Naatriumhüpokloriid: omadused, tootmine, taotluse

Sa läksid poodi ostma valgendi riideid. Riiulid on pudelit erinevaid värve ja suurusi, kuid käsitsi instinctively võtta võime "VALGE" - ehk kõige populaarsem seas koduperenaised valgendada. Ja siis tee kassapidaja, mida soovite lugeda oma koosseisu. "Vesi, siis-se ... Ja milline on naatriumhüpoklorit?" - et standard mõtte pühendunud sellele ja komistas võõras nimi. Tänapäeva artikkel I rahuldada oma uudishimu.

määratlus

Naatriumhüpokloriid (NaOCl valemiga) on anorgaaniline ühend, naatriumsool hüpokloorhapet. Samuti võib nimetada "labarrakovoy / zhavelevoy vee" või lihtsalt "naatriumhüpoklorit".

omadused

See ühend on ebastabiilne värvusetu kristalne aine, mis laguneb kergesti isegi toatemperatuuril. Selle protsessi käigus hapniku vabaneb ja kui tingimustes temperatuuri tõus ⁷⁰ ° C juures reaktsioon kaasneb plahvatus. Vees lahustatud naatriumhüpoklorit - on väga tugev oksüdeerija. Sõi nendega lisades soolhapet, siis moodustub vesi, naatriumkloriid ja gaasilise klooriga. Ja pandi süsihappegaasist jahutatud aine lahus arutlusel on nüüd saadud lahjendatud hüpokloorhapet.

Valmistamine Naatriumhüpokloriid

See ühend saadi reaktsiooni käigus gaasilise kloori naatriumhüdroksiidi lahjendati veega. Sellele segule eraldatakse naatriumkloriid, jahutati ^{temperatuurini 0} ° C, siis langeb ka jääkmuda. Kui edasine hoida lahus Naatriumhüpokloriidi tingimustes madalal temperatuuril (-40 ° ^C) ja seejärel kristalliseerus temperatuuril ^-5 ° C, seejärel protsess lõpetatakse teket pentahüdraaadist naatriumhüpoklorit. Netokah- selle kristalse soola vajalikust dehüdraatima vaakumis kohalolekul väävelhapet. Kuid selles protsessis, naatriumhüdroksiidi asendatakse selle edukalt juuresolekul. Siis reaktsiooniproduktide mitte ainult olla lahus soovitud ainet ja naatriumkloriid, vaid ka vesinik sama metalli. Arutatud aine on nüüd saadud reaktsiooni kaltsiumhüpokloriit koos naatriumkarbonaati. Nendes valdkondades on ta toodetud laboris. Aga tööstus tootmise tehnikaid naatriumhüpoklorit täiesti erinevad. Seal see on valmistatud kahel viisil: keemiliselt - via kloorimise hüdroksiidi vees lahustunud selle elemendi - ja elektrokeemilise - tänu elektrolüüsi vesilahuse naatriumkloriidi. Kõik need protsessid on oma quirks, kuid uuringu instituudi.

taotlus

See aine on oluline osa tööstuses. See rasskazatat lihtsam abiga tabeli:

järeldus

Üle oleme andnud ainult peamised valdkonnad, kus kasutatakse naatriumhüpokloritit. See võtab 91% toodangust nende ühendite maailmaturul. Ilma selle aine ei ole täielik ja paljudes teistes tööstusharudes. Aga naatriumhüpoklorit oma toksilisuse tõttu nõuab väga hoolikat käitlemist.