Vasknitraat: kvantitatiivne ja kvalitatiivne omadused

Termin "nitraati" tähendab soola keemias tuntud lämmastikhape, mis sisaldab negatiivselt laetud osa NO3. Mineraloogia ja põllumajandus on endiselt väga sageli kasutatakse teiste nitraatide nimetus - "nitraat", kuid siin see on järk-järgult asendada nimetusega teaduse enam õigustatud.

Arvestades põhilisi keemilisi omadusi nitraadid, on kõigepealt tähele, et nad on moodustatud lastes lämmastikhapet oksiidide, soolade ja sagedamini metallidega. Toatemperatuuril tingimustes praktiliselt kõik nitraadid taluvad hästi, kuid kui temperatuur tõuseb 200-6000 ° C, nad hakkavad sulama, järkjärgult lagunevatest komponentideks.

Muide, mida, mida elemendid lagunevad nitraadid, saab otsustada, mida kohas, kus nad on elektrokeemilise seeria metallist stress. Eelkõige on kõik nitraadid, mille lagunemine toota nitriteid ja hapniku molekulid sisaldavad metallid, mis on vasakul magneesiumi (nt liitium, baarium, alumiinium, koobalt). Need nitraadid, mis lagunevad, moodustades lämmastikoksiide ja metallid, hapniku elektrokeemilise seeria on paigutatud Vahemikus magneesiumi vasega.

Vasknitraat käitub erilisel moel: hapniku käigus laguneb ei vabane ning moodustub kahevalentse vaskoksiidi ja lämmastikdioksiidi. Ja näiteks olevast hõbenitraadi lagunevad temperatuurivahemikus "lihtsalt" 1700 ° C, rõhutatakse mitte ainult puhast hapnikku tetravalentse lämmastikoksiidi, vaid ka otseselt hõbeda molekul.

Samuti väärib märkimist, et absoluutselt kõik nitraatide on tugev oksüdeerija ja see on tahkes olekus. Aga lahendus nad kaotavad oma oksüdatiivse omadused, mis erinevad seega samast lämmastikhapet.

Juba iidsetest aegadest inimesed on märganud, et lämmastikhappe sool ja ennekõike, nitraadid on suurepärased väetisi, mis on võime taastada mulla viljakust. Hiljem, suur osa nitraatide loomiseks kasutatud lõhkeainete ja narkootikume.

Eriline roll kuulub seas nitraadid vasknitraat.

Vasknitraat (Cu (NO3) 2) tähistab kompleksi anorgaanilisest ainest oma struktuuri ja keemiliste omaduste seotud vasesooladest ja lämmastikhape. Füüsikalisi omadusi vasknitraat on tahke kristallvõre, vees hästi lahustuvad ja paljud teised lahendused (nt etanool, vedel ammoniaak, etüülatsetaat). Samal ajal kui mitmed teised soolad lämmastikhape, vasknitraat imab niiskust moodustamaks spetsiifilist kristalli tumesinine värv, mis laiali õhus kõrge suhtelise niiskuse juures.

Keemilistest omadustest nitraati ühendatud ühelt poolt, et molaarmass vask - konstantne ja võrdne 64 g / mol, ja teine -, mis suudavad vasknitraat niiskust, muutes seeläbi selle nimi (nitraati - trihüdraat - heksahüdraat) ja nende omadused. Seega näiteks, veevaba vask hüdraat lagundatakse temperatuuril 1700 ° C ja trihüdraat - juba 1200 ° C.

Molaarmass vask on samuti oluline, et peamine saamise meetod veevaba vasknitraat on sünteesi vask molekule ja tetravalentse vaskoksiidi. Tuleb meeles pidada, et vasknitraat on üsna mürgine aine, nii et selle tootmine ja ladustamine peaks olema kooskõlas kõigi põhinõuded ohutuseeskirju. Eelkõige on vaja karta, et see aine ei saanud limaskestade või naha isiku, nagu käesoleval juhul, on ärritus, mis võib põhjustada erinevaid haigusi.

Muide, peaaegu kõik nitraadid põhjustada nende või muude kahjustuste naha. Näiteks sama hõbenitraadi kontaktis inimese nahaga põhjustab välimus mustad täpid, ja kui see hoidke piisavalt kaua, võib see kaasa tuua põletuse.