Basic oksiidid ja nende omadused

Oksiidid - aine, mille molekulid koosnevad hapnikuaatomi oksüdatsiooniaste - 2 ja aatomeid teine element.

Oksiidide moodustuvad otsese reaktsiooniga hapniku ja teise aine või kaudselt - lagunemist alused, soolad, happed. Sellist tüüpi ühendid on väga laialt levinud looduses ja võivad eksisteerida gaasina, vedeliku või tahke aine. Maakoore ka oksiidid. Näiteks, liiv, rooste, süsinikdioksiid ja isegi tavalist vett - on kõik näited oksiidid.

On nii, et soola moodustav ja nesoleobrazuyuschie oksiidid. Soolamoodustajateks tulemusena keemilise reaktsiooni saagis soolad. Nendeks metalloksiidist ja nonmetals, mis reaktsioon veega, moodustades happe ja reaktsioonil alusega - soola, normaalne ja happeline. Et soolamoodustavat hõlmavad näiteks, vaskoksiidi.

Seega soolast nesoleobrazuyuschih võimatu. Näitena süsinikdioksiid, dilämmastikoksiid ja lämmastikoksiidi.

Soolamoodustajateks oksiidid jagunevad omakorda esmasele, happe ja amfoteersed. Me räägime täpsemalt, millised on peamised.

Seega võivad aluselised oksiidid - on oksiidid teatud metallide, vastavaks hüdroksiidid, mis kuuluvad klassi alused. See tähendab, lastes happega selliseid aineid moodustada vee ja soola. Näiteks K2O, CaO, MgO, ja nii edasi. Normaalsetes aluselisi oksiidid on tahked kristalsed formatsioonid. Degree oksileniya metallist sellised ühendid on tavaliselt mitte rohkem kui kaks või kolm harva.

Keemilised omadused põhilised oksiidid

1. Reageerimine happega

On reaktsioonis happega oksiidi näitab selle põhilisi omadusi, kuid need katsed võivad osutuda teatud tüüpi oksiidi. Kui soola ja moodustunud vee - seega aluseline oksiid. Happeline oksiid sellisel kujul happe interaktsiooni. A võib eksponeerida amfoteersed või happelist või aluselised omadused - see sõltub tingimustest. Need on peamised erinevused nesoleobrazuyuschih oksiidid.

2. Reageerimine veega

Koostoimel vett kandma nimetatud Metallioksiidide mis moodustuvad mitmed elektripinge, ees magneesiumi. Pärast reaktsioon veega, moodustavad nad lahustuvad alused. See rühm leelismuldmetallide oksiidid ja leelismetallidega (baariumoksiidi, liitiumoksiid, jne). Happeline oksiid vees, moodustades happe ja amfoteersed ei reageeri veega.

3. Reageerimine happeliste ja amfoteersed oksiidid

Vastassuunas mille keemilised omadused oksiidid reageerivad teineteisega moodustades seeläbi soola. Näiteks põhilised oksiidid võivad reageerida happe, kuid ei reageeri teistele oma grupi liikmetega. Kõige aktiivsemad on oksiidid leelismetallide, leemismuldmetalli ja magneesiumi. Isegi tavalistes tingimustes need kondenseerunud Kõva amfoteersed oksiidid, tahke või gaasilise happega. Reageerimisel Happeline oksiid nad moodustada vastav soolad.

Aga põhiline oksiidide teisi metalle vähem aktiivsed ja praktiliselt ei reageeri gaasiliste oksiidide (happeline). Nad võivad alata alles sidestamisreaktsiooni legeerimine tahke happe oksiidid.

4. redoksomadused

Aktiivne leelismetalli oksiidid ei eksponeerita väljendunud redutseerimise või oksüdeerumise omadused. Seevastu oksiidid ei ole nii aktiivsed metallid võivad taastuda kivisüsi, vesinik, ammoniaak või süsinikmonooksiidi.

Ettevalmistus aluselised oksiidid

1. hüdroksiidid Lagunemine: lahustumatu alus kuumutamisel lagunevad vee ja aluselised oksiidi.

2. oksüdeerimine metall: leelismetalli peroksiidi vormid põlemisel hapnikus, mis moodustab seejärel core vähendamisel oksiidi.