Elektrivool vedelikes: selle päritolu, kvantitatiivsed ja kvalitatiivsed omadused

Peaaegu iga inimene teab, kuidas määratleda elektrivoolu suunatud liikumine laetud osakesi. Kuid fakt on, et päritolu ja liikumine seda erinevates keskkondades on üsna erinevad üksteisest. Eelkõige elektrivoolu vedelikes on mitu teist omadused kui tellitud liikumise laetud osakesed. Me räägime sama metallist elektrijuhtide.

Peamine erinevus on see, et praegune vedelikes - liikumise ioonid, st aatomid või molekulid, mis on mingil põhjusel kadunud või saadud elektronid. Sel juhul üks näitajad selle liikumine on muuta aine omaduste kohta, mis hõlmab neid ioone. Põhineb mõiste elektrivoolu, võime eeldada, et ajal lagunemise negatiivselt laetud ioonid liikuma positiivse toiteallikas, ja positiivne, vastupidiselt negatiivne.

Lagunemise protsessi lahuse molekulide positiivsete ja negatiivsete ioonide saadud Science pealkirjas elektrolüütilise dissotsiatsiooni. Seega elektrivoolu põhjustatud vedelikke, et erinevalt sama metalltraadis koosseisu muutmisega ja keemilisi omadusi need vedelikud, mille tulemuseks on protsess liigub ioone.

Elektrivool vedelikes, selle päritolu, nii kvantitatiivsed ja kvalitatiivsed omadused on suur probleem, mis on pikka aega tegelenud uuring kuulus füüsik Michael Faraday. Eelkõige läbi paljude katsete oli võimalik tõestada, et mass elektrolüüsi aine sõltub otseselt elektrienergia koguse ja aja, mille jooksul elektrolüüsi toimub. Igal muul põhjusel, välja arvatud perekonna aine, see ei sõltu mass.

Lisaks uurides praegune vedelikes, Faraday katseliselt leitud, et isoleerida ühe kilogrammi tahes aine elektrolüüsi käigus peab olema sama arv elektriline tasud. See summa on võrdne 9,65 • 10. juulil, et., Sai nime Faraday.

Erinevalt metallist juhtmed, elektrivoolu vedelikes on ümbritsetud veemolekulide, mis oluliselt raskendavad aine liikumist ioone. Sellega seoses elektrolüüti saab moodustada vaid väike pingel. Samal ajal, kui lahuse temperatuur tõuseb, juhtivus suureneb ja elektrilise valdkonnas suureneb.

Elektrolüüs on veel üks huvitav omadus. Asi on selles, et lagunemise tõenäosus konkreetse molekuli positiivse ja negatiivse iooni on kõrgem, seda suurem on molekulide arvu lahusti ja ainet ennast. Samal ajal, mingil hetkel tegemist ioon asendab lahendus, mille järel lahus juhtivus hakkab vähenema. Seega kõige tõsisem elektrolüütilise dissotsiatsiooni toimub lahuses kus ionikonsentraatio on äärmiselt madal, kuid elektrivoolu osatähtsus sellised lahendused on väga madal.

elektrolüüsi protsessi kasutatakse laialdaselt mitmesuguste tööstuslike toodangule seotud elektrokeemiliste reaktsioonide. Kõige olulisem neist sisaldavad valmistamiseks kaudu metalli elektrolüüdi soola elektrolüüsi, kloori ja selle derivaadid, redoksreakstiooni vajalik ainetes nagu vesinik, poleerimine pindade galvaaniline. Näiteks paljudes ettevõtetes, masinaehitus ja instrument väga levinud meetod rafineerimise mis on ettevalmistamisel metallist ilma soovimatute lisandite.