Lahjendatud väävelhape

Värvitu viskoosne vedelik, keemistemperatuur millest on 269,2 ° C ja erikaal - 1,83 g / ml toatemperatuuril (20 °) - see on väävelhape. Sulamistemperatuur see aine on ainult 10,3ºS.

Kontsentratsiooni taset väävelhappe on suuresti määravaks teguriks selle kasutamine keemias ja tööstuslikus tootmises. Üldjuhul on kaks põhilist tavalised jagunemise kontsentratsiooni tasemed, isegi rangelt teaduslikel mõttes läbi numbrilise vahet neil on võimatu. Selle nimekirja järgi on eraldatud lahjendatud väävelhappega ja kontsentreeritud väävelhappega.

Suheldes mitmete metallidega nagu raud, tsink, magneesium, see aine vabastab vesinik reaktsiooni käigus. Näiteks reaktsiooni teel raua reaktsioon toimub, mille valem on kirjutatud järgmiselt: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Tuleb meeles pidada, et lahjendatud väävelhappega, mida iseloomustab selle omadusi kui tugevat oksüdeerijat praktiliselt ei reageeri metallid Väheaktiivsed - vask, hõbe, kuld.

Olles tugev oksüdeerija, et ühend on võimeline oksüdeeriva väga pikk nimekiri metall, seda vara muudab laialdaselt erinevates valdkondades tööstustoodang.

Tavaliselt reaktsiooni teel keemiliselt aktiivsete ainete, nagu magneesium või naatrium, mille tulemusena on redoksreaktsiooni saadakse vääveloksiidide (IV), ja kui neid toimeaineid metallid, saadud reaktsiooni tulemusena tekivad vesiniksulfiidi (H2S) ja väävli (S ). Need aktiivsed metallid on kaltsiumi, kaaliumi, magneesiumi juba mainitud ja teised.

Veevaba või muidu seda nimetatakse, kõrgelt kontsentreeritud väävelhappega, nõrk või oluliselt ei reageeri metallid, nagu raud, kuna raud omab väga madalat keemiline aktiivsus. Tulemuseks nende interaktsioone võib olla ainult moodustamise pinnaga sulam, mis sisaldab rauda, tahke kilena, kus keemilise koostise sisaldab oksiidid. See on tingitud asjaolust, et lahjendati väävelhapet ja kontsentreeritum, ladustada ja transportida mahutites eelistatavalt valmistatud metall: titaan, alumiinium, nikkel.

See aine võib oksüdeerida mittemetallidega ja isegi näidata oma oksüdatiivse omadused reaktsioonides liitainete, millised on redutseerijad. Iseloomu Selliste reaktsioonide määratakse kontsentreerituse astet, mis on lahjendatud väävelhappega kõigil juhtudel. Teiselt poolt on aine, sõltumata kontsentratsiooni taseme juures on paljud iseloomulikud omadused valdusse teiste hapete. Näiteks on reageerivate oksiidid, kaasa isoleeritust soolad. Sama asi juhtub suhtlemist hüdroksiidid. Lisaks lahjendatakse väävelhape, valem kus H2SO4, on kahealuseline ühendit, mis moodustab ka teatud omane ainult selle omadusi koostoimed teiste ainetega. Peamiseks tegude, mille tulemuseks on soolad neid interaktsioone moodustuvad kahte tüüpi keskkonnas (kontsentreeritud happe), soolad - sulfaadid ja lahjendatakse - hapete soolad, hydrosulfates.

Nagu juba märgitud, lahjendatud väävelhapet - oluline ja laialdast kasutamist toote keemiatööstuses. Taotluse ka muud tööstussektorid mitmetahuline. Seega on valmistamisel kasutatud Kunstkiudude ning erinevat tüüpi plastide, väetised, värvid. Acid omadused nõudis valmistamisel lõhkeaineid. Metallurgiatööstuses on hädavajalik metallide, vaid ka laialt kasutatav gaas kuivati.

Tuletised väävelhapet - sulfaadi - kasutatakse aktiivselt põllumajanduses, tööstuses - tootmise värvid, paber, kumm, kipsist ja muud.