Väävlishapet. Keemilised omadused, tootmine

Väävelhape, väävlishape - on ebastabiilne anorgaanilised kahealuseline hape keskmise tugevusega. Habras ühendit tuntakse ainult vesilahusena kontsentratsiooniga mitte rohkem kui kuus protsenti. Katsetesse isoleerida puhas väävlishapet see laguneb vääveldioksiidi (SO2) ja vees (H2O). Näiteks, kui seda eksponeeritakse väävelhape (H2SO4) kontsentreeritud kujul viiakse naatriumsulfit (Na2SO3) asemel väävlishapet vabastatakse väävel- (SO2). Siin on, mida see reaktsioon:

Na2SO3 (naatriumsulfit) + H2SO4 (väävelhape) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi)

Lisati väävlishapet

Ladustamise ajal on vaja välistada õhku. Muidu väävlishapet aeglaselt neelavad hapnikku (O2), muundatakse väävelhape.

2H2SO3 (väävlishapet) + O2 (hapnik) = 2H2SO4 (väävelhape)

väävlishapet lahendused on üsna omapärane lõhn (lõhna meenutab allesjäänud pärast põletamist vaste), mille juuresolekul võib seletada juuresolekul vääveldioksiidi (SO2), ei ole keemiliselt seotud vett.

Keemilised omadused väävlishapet

1. väävlishapet (valem H2SO3) võib kasutada redutseerijaks või oksüdeerijaks.

H2SO3 on hea redutseerija. Seda saab kasutada vaba halogeenide saada halogeniidid. Näiteks:

H2SO3 (väävlishapet) + Cl2 (gaasilise klooriga) + H2O (vesi) = H2SO4 (väävelhape) + 2HCl (soolhape)

Aga suhtlemist tugev vähendades selle happe toimib oksüdeerija. Näitena võib tuua reaktsiooni väävelhapet vesiniksulfiidi:

H2SO3 (väävlishapet) + 2H2S (sulfiid) = 3S (väävel) + 3H2O (vees)

2. Peetakse kontakt keemilise ühendi moodustab kaks liiki soolad - sulfiteid (keskel) ja hydrosulfites (happeline). Need soolad redutseerijad, samuti (H2SO3) väävlishapet. Oma oksüdeeritud vormis soolad väävelhapet. Kaltsineerimisahjud sulfiteid aktiivse metallisulfiidid ja sulfaadid on moodustatud. See auto oksüdeerumisreaktsiooni, self-healing. Näiteks:

4Na2SO3 (naatriumsulfit) = Na2S (naatriumsulfiidi) + 3Na2SO4 (naatriumsulfaat)

naatriumi ja kaaliumi sulfit (Na2SO3 ja K2SO3), mida kasutatakse värvimisel riie, metallid pleegitamisel samuti fotod. Kaltsium naatriumvesiniksulfiid (Ca (HSO3) 2), mis on olemas ainult lahuses puhul kasutatakse andmete töötlemiseks puitmaterjali viiakse spetsiaalse sulfit pulp. Alates selle seejärel teha paberile.

Kasutamise väävlishapet

Väävlishapet kasutatakse:

- pleegitamiseks vill, siid, puidumassist, paber ja muu sarnase aine ei talu pleegitarnine kasutades tugevat oksüdeerijatega (nt kloor);

- säilitusainena ja antiseptilise näiteks ennetamiseks fermentatsiooni tera valmistuses tärklis või vältimiseks fermentatsiooni veinivaate;

- võtta toidu säilitamiseks, nagu konserveerimine köögi-ja puuviljad;

- töötlemisel puiduhake puidu sisse sulfit viljaliha, millest seejärel saada paberit. Sel juhul valmistamine kaltsiumi sulfit (Ca (HSO3) 2), mis lahustab ligniini - spetsiaalne aine, mis seondub tselluloosikiudude.

Väävlishapet valmistamine

See võib happe mis saadakse vääveldioksiidi (SO2) vees (H2O). Sa pead väävelhappe kontsentreeritud kujul (H2SO4), vask (Cu) ja toru. Algoritm on:

1. valatakse ettevaatlikult tuubi kontsentreeritud väävelhape, väävlishape ja seejärel panna tükk vaske. Heat. Toimub järgmine reaktsioon:

Cu (vask) + 2H2SO4 (väävelhape) = CuSO4 (sulfaat väävel) + SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi)

2. väävlishape Gaasijuga tuleks suunata viaali veega. Kui see lahustab osaliselt toimub keemiline reaktsioon veega, mis on moodustatud tõttu väävlishapet:

SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi) = H2SO3

Seega associated vääveldioksiidi läbi vee, siis on võimalik saada väävlishapet. Tasub arvestada, et gaasi ärritab hingamisteede limaskesta võib põhjustada selle põletiku ja isutus. Pikaajalise sissehingamise võimalik teadvusekaotus. Silma gaasi vajadust äärmise ettevaatlikkuse ja tähelepanuga.