Molaarmass? Tabel, et aidata!

Keemia - teadus äärmusi. Selles mõttes, et tegelik, tõeline, kirjeldades reaalsus see, või väga väike või väga suur. Väga paljud oleks hirmutada number 23 nulle. See on tõesti palju. Ja kuna nii palju ühikut (aktsiate) sisaldub ühe mooli aine. Kas soovite teha arvutusi sellise tohutu hulk? See on ebamugav. Aga tänapäeval iga üliõpilane, lahendab probleeme keemia abil paberilehe ja lihtsa kalkulaatori. See on võimalik tänu spetsiaalsele keele lihtsustamise loodud keemikud. Ja üks võti laused keele - "molaarmass".

Definitsiooni järgi valemiga

Määrata molaarmass on lihtne: palju materjali lahutada keemilise kogust. See tähendab, et sa tead, kui palju kaalu ühe mooli aine. On veel üks viis määrata molaarmass, kuid peamine asi - ei saa segi ajada. Molaarmass on arvuliselt võrdne aatomi või molekulmassiga. Aga see eri üksused.

Üldiselt miks?

Mõnes olukorras võib tekkida vajadus molaarmass? Klassikaline näide - vajadust selgitada valemiga aine. Mitte kõik ained ja mitte kõigis olukordades võib määrata keemilised omadused ja välimus, mõnikord on vaja kaaluda koguste vahekord. Kui sa tead tegelikku arvu ainete, saame arvutada tüüpi aatomit ja nende osakaalu aine. Ja sa pead abiga vanem keemik. Tõesti väga vana. Of Mendelejev.

kommunikatsioon mõisted

Tabelis aitab meil suur teadlane? Molaarmassiga aine mitmeid võrdne tuuma (atomaarse ained ja puhaste metallide) või molekulmassiga, kuid mõõdetakse muudes ühikutes. See funktsioon tähendab aine grammi mooli, molekulaarbioloogia - aatommassiühikutes. Kuidas on võimalik, et need numbrid on samad? Väärtused, mida näete tabeli elemendid arvutati empiiriliselt. Iga liigi aatomite võimalik kaaluda ja otsustada selle mass ühikutes. Seega, sa ei näe miinus kahekümne seitsmes aste, ja üsna korralik numbrid, sageli ühikuid ja sadu. On elemendid lavalaudadele, kuid nad tavaliselt ei mainita õpikute probleeme.

Kui ei ole kõik numbrid on teie käeulatuses

Ja mis siis, kui aine koosneb molekulidest, ja sa tead, mis see on? Kuidas otsida molaarmass aine, kui ei ole tegemist massilise selle kogusest ja keemilisi tingimusi probleemi korraga? See on lihtsalt leida iga liiki aatomeid (elemendid) tabeli ja paljuneda mitmeid aatommasside aatomit molekuli erinevate osade. Ja siis lihtsalt lisada kuni - ja saada molekulmassiga, mis on täpselt sama mutt. Kaasaegsete noorte keemikute kõik juba valmis - teadaoleva ühendiga valemiga arvutada soovitud väärtus ei ole probleem.

Kui mõistate keemia, leiad ta väga lihtne. Põhiraskus ajal selle arengut teaduses - on õppida ja meeles pidada omadusi teatud ainete kuid üldiselt protsesse ja kirjeldused - lihtsalt kuhugi. Kui sa mõistad potreniruetes - kunagi minu elus ei saada segaduses.