Law ekvivalendid

Suur sõnaraamat sõna samaväärne (ladina kõlab aequivalens) selgitab, kuidas midagi samaväärset või samaväärne on samaväärne teise, et see võib kergesti asendada. Keemias, seadus ekvivalentide (kasutatakse alates 18. sajandi lõpust, siis on õpetanud koolis, kohaldatakse keemikud ja bioloogid erinevatest riikidest teoorias ja praktikas) on sätestatud, et kõik kemikaalid reageerivad proportsionaalselt nende ekvivalente. Avage õiguse oli saksa keemik I. Richter, kelle teosed on juba ammu teada. Oma kolme teos avaldatakse perioodil 1792-1794 aastat pealkirjaga "Principles of stöhhiomeetria või mõõtmismeetodi keemilisi elemente", Academic näidanud, et kemikaalidega reageerivad tavaline suhe. Samuti tutvustas terminit nagu "stöhhiomeetria". Nüüd on terve lõik keemia, mis kirjeldab suhet Reagentide sisenemist keemilise interaktsiooni.

Richter esimese oma töödes toodud kvantitatiivse reaktsioonide võrrandid. Nad esindavad tingimusliku kanne, mis sisaldab kvalitatiivsete ja kvantitatiivsete informatsioon toimuvate protsesside koostoime erinevate kemikaalide nimetatakse reaktiive. Isegi ajal alkeemikutöös teaduse tähistamiseks lihtne elemendid teadlased kasutanud erinevaid sümboleid hiljem Vormel kompleksi (mis koosneb mitmest elemendist) avastati kemikaalid. Aga I. V. Rihter (mõjul tema õpetaja ja filosoof Immanuel Kant, kes väitis, et teatud valdkondades loodusteaduste sisaldavad nii palju tõsi teaduse kuna see sisaldab matemaatika) kasutatakse teesi keemilised valemid ja termin "stöhhiomeetria", kirjeldas reaktsioon kvantitatiivne võrrand ja avas õiguse ekvivalente. Valem väljendab see võib kirjutada: E2 • m1 = E1 • m2. Kus m1 ja m2 - massi aineid on "1" ja "2", reageerimata, A1 ja A2 - see on nende keemilisi ekvivalente.

Et mõista õiguse ekvivalente, on vaja täpsustada, et samaväärne - on tavapärase reaalne number või aine, mis võib kinnitada vesiniku meedia happelises-leelise reaktsiooni või elektronide tulemusena redoksreakstiooni. Ekvivalentne mass - mass ühe ekvivalendi. Usutakse, et üks ekvivalent reageerib ainega (või tõrjub) 1 gramm vesinik või hapniku 8 grammi või 35,5 grammi kloor. Praktikas aine kogus samaväärne sageli on väga väike, nii et see on tavaliselt väljendatud moolides. Ühes mool sisaldab konstantse koguse osakesi (aatomid, ioonid või molekulid) on võrdne arv Avagadro: NA = 6,02214179 (30) x 1023. Kaal ühe mooli aine grammides, võrdub numbriliselt oma kaalu aatommassiühikut.

Tuginedes ekvivalenti õiguse võime konstateerida, et happe-aluse tiitrimise voolavaid võrrandi reaktsioon: KOH + HCl → KCl + H2O, mis tulenevad interaktsiooni 1 mool kaaliumhüdroksiidi 1 mooli soolhapet saadakse 1 mooli soola nimetatakse kaaliumkloriid, ja 1 mooli vett. See tähendab, et Ekvivalentmass kaaliumhüdroksiidi võrdub E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g soolhape - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaaliumkloriid - E KCl = 39 + 35 = 74 g vett - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 Selleks, et täielikult neutraliseerida 56 g kaaliumhüdroksiidi vaja 36 g soolhapet. Tulemuseks on 74 g kaaliumkloriidi ja 18 g vees. Aga kuna seadus, et kaal ainete reageerimata võrdeline nende ekvivalente, siis summa teadmine reaktiiv arvutada, kui palju sõlmida reaktsiooni või teise reagendiga arvutada tootlikkusega.

Näiteks, nagu tahe kaaliumkloriid, kui on teada, et soolhape oli täielikult neutraliseeritud 100 g kaaliumhüdroksiidi? Kasutades õiguse ekvivalenti, saab kirjutada: 56 • mKCl = 74 • 100. Siis mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A soolhape neutraliseerimiseks kaaliumhüdroksiidi vaja 100 64 100 Kui linna g kaaliumhüdroksiidi neutraliseerimiseks väävelhappega: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, see nõuaks väga erineva koguse happe. Nagu näitas stöhhiomeetriline koefitsientide Selles reaktsioonis 2 mooli kaaliumhüdroksiidi reageerida 1 mool väävelhappe ja tulemus on 1 mool kaaliumsulfaati ja 2 mooli vett. Teades, mida kaalust reageerimata ainete võrdeline samaväärse kaalusid, võib kirjutada: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, siis 100 neutraliseerimiseks kaaliumhüdroksiidi vaja mH2SO4 = 88 g väävelhapet. See moodustab 155 g kaaliumsulfaati. Vee kogus jaotatav neutraliseerimine 100 g kaaliumhüdroksiidi soolhappe või väävelhappe, on sama ja võrdne 32 g.

Kehtib ekvivalenti tegutse keemiat (analüütiline anorgaanilised, orgaanilised jne) õppematerjale ja muud eksperimentides põhineb tasakaalu arvutamisel keemiliste reaktsioonide. Lisaks kasutatakse (valmistamiseks materjali saldod) projekteerimise ja käitamise labori piloot või tööstusliku sisseseade sünteesiks keemiliste ainetega. Nad kasutavad pidevalt spetsialistide keemia-, meditsiini, bioloogilise, sanitaar-epidemioloogiline laborites, kuna see on aluseks valemid, mille arvutamisel paljud katsetulemused.