Reaktsioon CaCl2, H2SO4

Üks komistuskivid esimesi samme õpib Keemiaseadused ja sihtasutuste kirjutada keemilisi reaktsioone. Seetõttu küsimusi interaktsiooni CaCl2, H2SO4 leitud ei perioodiliselt ja süstemaatiliselt. Uurigem peamine "probleem" hetki.

Salvestage molekulaarse võrrandi

Vastastikmõju kaltsiumkloriidi (sool) ja väävelhappe voolab läbi vahetusmehhanism.

Tunnuseid see reaktsioon on:

• kaks ühendused sisselaskeava juures (tooraine);
• kaks ühendused väljundis (toote);
• täielik puudumine lihtsad ained.

Vahetada üksteisega reaktiivseid rühmi, Reaktantide muundatud ning võrrandi vormis:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Nagu võib näha, kaks keeruka sisuga, muutes ioonid moodustavad väga erinevad ühendid: uus sool (CaSO4) ja soolhape (HCl).

Voolata lõpuni

Sellele küsimusele vastata saab lihtsalt kirjutades CaCl2, H2SO4 reaktsiooni võrrandis molekulaarse kaudu. Tüüp toodete ja kõik sõltub. Lõpuni protsessi on hariduse puhul:

• lahustuvad ained (muda);
• lenduvate ühendi (gaas);
• malodissotsiiruschego reaktiiv (vesi, nõrgad elektrolüüdi).

Seoses sellega, et CaCl2, H2SO4 juhul ootab kaltsiumsulfaat reaktsioonisaadused - vähelahustuvad ühendit sadestub vastavalt tabelile.

Järelikult vahetuse protsessi toimub lõpuni.

Kokkuvõtlikult ioonsel kujul vahel salvestamise CaCl2, H2SO4

Kirjalikult esitatud kõigi lahustuvate komponentide ioneiksi ja vähendades korduvate reaktiivseid rühmi, saame kaks võrrandit tundmatu:

• täielik ioonsel kujul salvestamise vahel CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + 2cl - + 2h +} + nii ₄ ^2- = Caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• lühendatud kujul võrrandiga

^Ca2 + nii ₄ ^2- = Caso _4.

Tuleb meeles pidada, et ainult ioonid värvitud lahustuvad soolad, happed, alused (see on kergesti määratav spetsiaalse tabelid). Nõrk elektrolüüdid tüüpi süsihappe või äädikhappega kirjutatakse alati molekulaarses vormis.

Nüüd sa tead, kuidas vastastikmõju kaltsiumkloriidi (sool) ja väävelhappega.