Struktuuri aatom

Aatomi struktuuri huvitatud teadlased ammu enne selle olemasolu tõestati teaduslikult. Isegi tuhandeid aastaid tagasi, Demokritos, Kreeka filosoof ja salvei, soovitas, et iga aine koosneb väikestest osakestest. Ja see oli tema, kes esimese kasutas sõna "aatom". Pärast tema surma, oli rühm Kreeka filosoofid, mille liikmed püüdnud arendada oma seisukohti. Neid kutsuti atomists. Kõik need seisukohad on sätestatud Rooma Lucretius oma kuulsa töö "On paratamatu." Kuid rohkem viimasel ajal, kuni alguses renessanss, lõppesid vaateid teise kreeka salvei Aristoteles, kes kategooriliselt eitanud aatomit.

Esimene, kes üritas elustada doktriin Demokritos, Boyle oli inglane, kes väitis oma teooria "jagamatu osakesed". Ta kordas Newton. Kuid teaduslikke tõendeid doktriini Dalton, matemaatikaõpetaja. Läbiviimisel eksperimente gaaside tuleb märkida, et suhe nende osakeste vesinikust ja hapnikust, kes osalesid keemilise reaktsiooni, vastab alati teatud osa. Viimast esindavad tavaliselt suhe vähesel arvul. See võimaldas inglise keele õpetaja matemaatika sõnastada oma õiguse "mitu suhted", ja hiljem - ja õigusega "püsiva suhte", mille põhjal, iga keemilise ühendi, kaalu suhe lähteained on alati sama. Tema uuringud jätkas Bertselliusom ja Avogadro.

Asjaolu, et struktuuri aatom on üsna keeruline, kui on tõendatud, füüsikud sajandit tagasi. Panus see suur avastus tehti: Thomson tõendanud katoodikiirte, Skłodowska-Curie ja tema abikaasa Per Kyuri, avatud looduslik radioaktiivsus ainete Rezeford, kes ütles juuresolekul kesklinnas aatomi positiivse laenguga tuumast ja võimalust kunstlik transmutatsioon üks element teise, Chadwick, olemasolu tuvastamiseks neutraalse elementide või neutronit. Struktuuri aatom esimene tõsiselt hakkasin uurima Thompson, kes avastas elektroni 1897.. Ta suutis tõendada veelgi mikroskoopilised organid. Tänu oma tegevuse struktuuri aatom oli palju selgem. Ta avastas, et osakeste esindab sfäärilise jaotuse positiivsete laengute, nihe täiesti negatiivne. Sel põhjusel aatom on elektriliselt neutraalne.

Mitmetes läbiviidud uuringud nende ja teiste teadlaste, leiti, et aatom ei ole homogeenne keha ja koosneb osakestest nagu neutronite prootonitest ja elektronidest.

Prootoni tuuma aatomit nii palju ja elektronid selle kest lisaks prootonite arv vastab elemendi numbri perioodilisuse tabeli. Masside prootoni ja neutroni on peaaegu identsed. Need elemendid on säilinud aatomi tuumas erilised jõud, kes nimetatakse ka tuuma; Need jõud on väga võimas, kuid tegutseda ultra vahemaad, mitu jõud ületades osakeste vastumeelsust. Kaal elektronid on tühine. Peaaegu kogu mass aatom on oma tuumas struktuuri tuumas aatomi sisaldab neutronid ja prootonid. Omadusi see osa määrab selle põhikomponendid eespool. Seas aatomit on leitud niinimetatud isotooniline. Need osakesed on sama aine on erinevast materjalist tuleneb asjaolust, et mitmeid neutroneid võib varieeruda. Arvu nende prootonid on aga alati sama. Näiteks struktuuri süsinikuaatomite tavaliselt tähendab juuresolekul tema tuumas kuue positiivselt laetud osakesi ja neutraalne kuue - kokku 12, see tähendab, et niinimetatud massiarvuga süsiniku sageli - 12. Siiski on isotoobid elemendi milles prootonite arv on stabiilselt 6, ja neutronite arv võib varieeruda.

aatom kest on üsna keeruline süsteem. See koosneb erinevatest subshells erinevate energia taset, mis omakorda jagunevad alataset ja alataset - orbitaalsele. Viimased erinevad kuju ja suuruse.