Alumiinium: keemilised ja füüsikalised omadused

Üks kõige mugavam on metallide materjalide töötlemine. Nende hulgas on ka nende juhid. Näiteks põhiomadused alumiinium on tuntud inimestele juba ammu. Nad on nii sobivad kasutamiseks kodus, et see metallist on muutunud väga populaarseks. Millised on omadused alumiiniumi lihtsa aine ja kuidas aatom, arvame selles artiklis.

alumiiniumist avamise lugu

Juba ammustest aegadest inimene on tuntud ühend metalli - kaaliumi maarjas. Seda kasutati suutvate vahendite paisuda ja siduda segu komponendid, see oli vajalik ja parkimist nahast. Olemasolu puhta alumiiniumi tuntuks XVIII sajandi teisel poolel. Kuid see ei olnud saadud puhast ainet.

Ta juhib esile selle metalli kloriidi esimene teadlane H. Oersted. See on töödelnud amalgaam kaaliumsool ja eraldati segust halli pulbrina, mis oli puhas alumiinium.

Siis selgus, et keemilised omadused alumiinium avalduvad kõrge aktiivsus, tugev vastupanuvõimet. Seetõttu pikka aega temaga enam töötanud.

Kuid aastal 1854, prantslase Deville võimalik saada sulametalli kangide elektrolüüsi. See meetod on endiselt oluline, et sellel päeval. Eriti masstootmise väärtuslik materjal algas XX sajandil, kui probleeme lahendada, et saada suur hulk võimu töökohal.

Praeguseks on metallist - üks populaarsemaid ja kasutatakse ehituses ja kodu tööstuses.

Üldised tunnused alumiiniumi aatom

Kui me iseloomustada kõnealune element olukorra kohta perioodilise süsteemi on võimalik valida mitme elemendi.

1. Serial number - 13.
2. See asub kolmandas madala perioodi kolmanda rühma peamised alagrupi.
3. Aatommass - 26.98.
4. Arv valentsielektroni - 3.
5. Konfiguratsioon väliskihi saadakse ² 3s 3p ^1.
6. Nimi element - alumiinium.
7. Metal omadused on rohkem väljendunud.
8. Isotoobid ei ole looduses, on ainult üks selline, mille mass arv 27.
9. Keemilise sümboliga - AL valemites lugeda "alumiinium".
10. Oksüdatsioon üksi võrdub kolm.

Keemilisi omadusi alumiiniumi täielikult kinnitas tema elektrooniliste aatomi ehitus, selle eest, et suur aatomiraadiust ja väike elektronafiinsust on lehena tugev redutseerija, samuti kõik aktiivsed metallid.

Alumiinium lihtsa aine: füüsikalised omadused

Kui me räägime alumiiniumist lihtsa asja, see on hõbevalge läikiv metall. See oksüdeerib kiiresti õhus ja on kaetud tiheda oksiidikihi. Sama asi juhtub, kui tegevuse kontsentreeritud happeid.

Niisuguste funktsioonide muudab selle metalli korrosioonile, mis muidugi väga mugav inimesi. Seega see on laialt kasutusel konstruktsioon on alumiiniumist. Aine omaduste kohta ka endiselt huvitatud sellest, et see metall on väga kerge, vastupidava ja pehme. Kombinatsioon need funktsioonid on saadaval mitte kaugel iga aine.

On mitmeid füüsikalised omadused, mis on iseloomulikud alumiiniumist.

1. Suurt deformeeritavus ja nõtkus. Alates selle metalli toota kerge, tugev ja väga õhuke kile, see rullitakse traat.
2. Sulamispunkt - 660 ⁰ C.
3. Keemistemperatuur - 2450 ⁰ C.
4. Tihedus - 2,7 g / ^cm3.
5. Tahktsentreeritud kristallvõre maht, metalli.
6. Ühenduse tüüp - metal.

Füüsikalised ja keemilised omadused alumiiniumi määratleda valdkonnad taotluse ja kasutada. Kui me räägime kodumaise pool, mis mängivad olulist rolli juba pidada meie eespool omadused. Selle kerge, vastupidav ja korrosioonivastase metalli, alumiiniumi kasutatakse lennuki ja laevaehituses. Seetõttu on need omadused on väga oluline teada.

Keemilised omadused alumiinium

Keemilisel seisukohast vaadelduna metallist - tugev redutseerija mis on võimeline avaldama kõrge keemiline aktiivsus, kui see on puhas aine. Peaasi - on eemaldada oksiidikiht. Sel juhul kuulub suurendab dramaatiliselt.

Keemilised omadused alumiinium lihtsa aine määrati selle võime reageerida:

• happed;
• leelised;
• halogeeniga;
• hall.

Kuna ta ei reageeri veega Normaalsetel. Seega halogeeni ilma kuumutades ainult reageerib jood. Ülejäänud reaktsioone ettenähtud temperatuuril.

On näiteid nende keemilisi omadusi alumiiniumi. Võrrandid interaktsiooni reaktsioonid:

• hapetega - AL + HCL = _AlCl3 + _H2;
• leeliseid - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 _H2;
  
• halogeen - AL + Hal = ALHal _3;
• väävli - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Üldiselt kõige olulisem materjali omadusi - kõrge võime taastuda teisi esemeid nende ühendid.

Taastav võime

Redutseerivaid alumiiniumi omadusi on kergesti seostamise reaktsioon teiste metallioksiididega. See lihtsalt eemaldatakse need ained ja võimaldab olemas tavaline vaatepilt. Näiteks: Cr ₂ O ₃ + AL = AL _{2O 3} + Cr.

Tööstuses on terve koostamise kord ainete põhineb nende reaktsioone. See on oma nime aluminothermy. Seetõttu keemiatööstuses see element kasutatakse muid metalle.

Distribution looduses

Vastavalt levimus teistest metallidest alumiiniumi esikohal. See sisaldab 8,8% ulatuses maakoore. Kui me võrrelda nonmetals selle asukoht on kolmandas pärast hapniku ja räni.

Tänu kõrge reaktsioonivõimega ei esine puhtal kujul, vaid üksnes osana erinevate ühenditega. Näiteks arvukate tuntud maagid, mineraalid, kivimid, milles kompositsioon sisaldab alumiiniumi. Kuid ta ainult toodetud boksiidi, mille sisu ei ole liiga suur iseloomuga.

Kõige tavalisem sisaldavate ainete metalli küsimuse:

• feldspars;
• boksiidi;
• Graniit;
• ränidioksiid;
• alumiiniumsilikaate;
• basalttien ja teised.

Väike kogus alumiiniumi kuulu tingimata rakkude elusorganismid. Mõned liigid sammal ja mere olendid on võimelised koguneda seda elementi keha elu.

vastuvõtt

Füüsikaliste ja keemiliste omaduste alumiinium võimaldab tal saada ainult üks viis: elektrolüüsil sulale vastava oksiidi. Kuid see protsess on tehnoloogiliselt keeruline. Sulamistemperatuur: AL _{2O 3} on suurem kui 2000 ⁰ C. Selle tõttu on see vahetult allutada elektrolüüsi ei saavutata. Seetõttu toimitakse järgmiselt.

1. Kaevandatakse boksiidi.
2. Puhastati neid lisandeid, jättes alles alumiiniumoksiidi.
3. Siis sulas krüoliit.
4. Oxide lisati.
5. Seda segu elekrolizuyut saades puhtast alumiiniumist ja süsinikdioksiid.

Saagis: 99,7%. Kuid ettevalmistamise ja isegi puhtam metalli, mida kasutatakse tehnilisel otstarbel.

taotlus

Mehaanilisi omadusi alumiiniumi ei ole nii hea, et seda kasutada puhtal kujul. Seetõttu põhinevad aine sulameid kasutatakse kõige sagedamini. Seal on palju, võib nimetada kõige elementaarsem.

1. Duralumiinium.
2. Alumiinium ja mangaani.
3. Alumiinium-magneesiumi.
4. Alumiinium ja vask.
5. Silumiinist.
6. AVIAL Kodudes.

Peamine erinevus - on muidugi kolmanda osapoole esindajad. Kõik sihtasutus on lihtsalt alumiiniumist. Muud metalle ka materjali püsivamaks, korrosioonikindel, kulumiskindlus ja elastseks töötlemisel.

On mitmeid suuri kasutusvaldkonnad alumiinium puhtal kujul või vormis selle ühendid (sulamid).

1. Valmistamiseks traat ja foolium kasutatud igapäevaelus.
2. Tootmise nõusid.
3. Õhusõiduki.
4. Laevaehitus.
5. Ehitus ja arhitektuur.
6. Kosmosetööstuse.
7. Loomine reaktorid.

Koos raua ja alumiiniumi sulamid - kõige olulisem metalli. Just need kaks esindajat perioodilisuse süsteemi on leitud kõige ulatuslikum tööstusliku rakendamise kätes mees.

Omadusi alumiiniumhüdroksiid

Hüdroksiidi - kõige levinum ühend, mis moodustab alumiinium. Keemilised omadused seda on sama mis metalli ise - see amfoteersed. See tähendab, et see on võimalik teostada kahetist, reageerida nii hapete ja leelistega.

Iseenesest alumiiniumhüdroksiid - valge sültjateks sade. Saad seda lihtsat alumiiniumsoola vormi leelis- või ammoniaakhüdraadi. Reaktsioonis Hüdroksiidaluse happega annab vastava normaalse soolast ja veest. Kui reaktsioon kulgeb leelisega moodustunud alumiiniumist hüdroksoligande kus tema oordinatsiooniarv on 4. Näide: Na [Al (OH) _4] - naatriumi tetragidroksoalyuminat.