Mis on Allotroopia? Allotroopia süsiniku, keemia

Põhjused erinevaid orgaanilisi ühendeid - võime moodustada erinevate süsinikuaatomite ahelaid ja tsükleid on omavahel ühendatud. See on nähtus isomeeria. Ja põhjus mitmesuguseid lihtsaid anorgaaniliste ainete? Selgub, et saate sellele küsimusele vastata, leides, mida Allotroopia. See on seda loomulik nähtus maailmas keemiliste elementide seovad olemasolu erinevate lihtne ühendeid.

Mis on Allotroopia?

Vastake sellele küsimusele võib olla nii. See nähtus on olemas sama keemilise elemendi kujul mitmeid lihtsaid aineid. See tähendab, et kui rakk 118 perioodilisuse tabeli, see ei tähenda, et sama aatomite arv looduses. Iga elementide (peaaegu kõik) on ühe või mitme sordi või allotropic muudatusi.

Mis on erinev selliseid aineid? Põhjused nähtus on laias laastus kaks:

• teist aatomite arv molekulis (Allotroopia koostises)
• ebavõrdse võrestruktuuris (Allotroopia vorm).

Sageli mõiste on seotud mõiste polümorfism. Siiski on erinevus nende vahel. Mis on Allotroopia? See muudatus keemiliste elementide eri lihtsad ained, olenemata sellest, kas see on igal agregaatolek. Kuigi polümorfismi - see mõiste on kohaldatav ainult tahke kristalne aine.

Erinevad allotropic muudatusi ühendid tavaliselt tähistatud rooma tähed enne nime. Alpha alati ette paigutatud kujul, millel on vähemalt sulamistemperatuur keemiseni. Lisaks sätestatakse tähestik ja suurendada jõudlust vastavalt.

Kuigi keemilise elemendi põhjal lihtne aine sama, modifikatsioonid omadused erinevad oluliselt üksteisest ja nii füüsikaliste ja keemiliste. Lihtsaim viis moodustada allotropic kujul:

• mittemetallidega (va halogeeniga ja inertgaase);
• poolmetallidest.

Vähemalt Allotroopia metall uuritud, kuna nad moodustavad taha selliseid muudatusi ja mitte kõik. Kokku siiani on üle 400 erinevate lihtsad ained. Mida rohkem oksüdatsiooni iseloomulik element, seda suurem on teada rida allotroopse muudatusi teha.

süsiniku modifikatsioonid

Allotroopia süsiniku - on kõige levinum ja Ilmekaim näide illustreerib nähtus küsimus. Lõppude lõpuks on see element on võimeline moodustama mitut liiki ühendid erinevad kristallvõre struktuuri. Selles pilt lihtsa aine nagu vastanduvat nende omadused, mis otsused jäetakse tea looduse.

Seega Allotroopia süsiniku sisaldab järgmisi muutusi.

1. Mis on Allotroopia süsiniku, on võimalik jälgida ja järgmisel oma kuju, mis on täiesti erinev eelmisest. See grafiit. Väga pehme aine, mis võib pudeneda lihtsalt ja jätnud eraldusmärgi paberile. Seega on selle kasutamine valmistamiseks käepidemed on lihtne pliiatsid. Selle struktuur vormis - kuuskantäärele kihiline. Seoseid kihid on nõrk, kergesti lahti, madala tihedusega materjalist. Grafiiti tootmiseks kasutatud sünteetilised teemandid nagu tahke määrdeaine jaoks elektroodide valmistamiseks plastikute täiteainet ja Tuumareaktorites.
2. Fullereene - üks tõend, et Allotroopia. Chemistry neist ühenditest on sarnane aromaatsete süsivesinike. Kuna nende struktuur on kumer suletud polyhedra, sarnanedes soccer ball. Fullereene rakendatav kui pooljuhtide spetsialistile tootmiseks ülijuhtivad ühendid photoresist ja teised.
3. Lonsdalite tserafit ja - veel kaks kristallilist allotroopse modifikatsiooni süsinikku. See avastati suhteliselt hiljuti. Autor omadused väga sarnased teemant, puudumisel lisandid võivad olla isegi raskem mitu korda.
4. Söe- ja tahma - Allotroopia amorfne aine. Kasutatud kütuse, määrdeainete, filtrite ja nii edasi. Vastavalt sisu, milline on kõige levinum kõikide muudatuste süsinikku.

teemant

Kõige raskem kõigi tuntud ainete seni, hinnanguliselt 10 punkti Mohsi skaala. Kristallvormis süsiniku, mis struktuur on vormi korralikult ühendatud neljatahuline võrgu üksustele.

Diamond on väga hästi suutnud valgust hajutav, seda saab kasutada ehete (teemandid). Tänu oma erakordsele kõvadusele kasutatakse lõikamiseks ja keevitamiseks, puurimiseks, poleerimine ja lihvimine. Täna käivitas tootmise kunstliku teemante kasutatakse tööstuses.

teiste liikide

Samuti on mitmeid sorte see element:

• nanotorude;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofiibrist;
• klaasjas;
• grafiit;
• karabiini;
• nanobuds.

Tõenäoline, kuid oletatava vormide olemasolu lihtsa süsinikühendid: chaoit, süsinik- ja metalli dicarbon.

hapnikku Allotroopia

See moodustab kaks Mittemetallid lihtne aine:

• gaasiline hapnik (normaaltingimustel), mille valemis O _2;
• Osooni gaas, empiiriline mille koostist peegeldus O _3.

On ilmselge, et siin on peamine põhjus olemasolu muudatused - molekuli. Tavaline hapnikku - elu alus kõigi elusolendite (välja arvatud anaeroobsed bakterid). Ta on aktiivne osaleja gaasivahetus, energiaallikana kõigi elu protsessides. Keemiliselt - oksüdeerija, kusjuures arvukatest reaktsioonid viiakse läbi.

Osoon moodustub looduses või erilist laboriseadmed ozonizers õhuhapnik tugeva elektrilahendus. Looduslikes tingimustes - see on välk. Väikestes kontsentratsioonides jälgede see on meeldiv lõhn värske (pärast tormi alati õhus tunda). See on väga tugev oksüdeerija, valgendi, keemiliselt aktiivsed.

fosfori modifikatsiooni

Allotroopia hapniku sarnaneb fosfori ja. Samuti on umbes 11 erinevaid modifikatsioone erinevad aatomite arv molekulis, mistõttu keemiline side ja omadused. On kolm stabiilne vormid ja rahus, milline praktiliselt ei esine, ja kõdunevad.

1. Valge fosfori. See valemiga F _4. Aine meenutav valge pehme parafiin või veidi kollaka värvusega. See on lihtne sulatada, muutudes mürk gaasi.
2. Red fosforit - pasta, mis on ebameeldiv lõhn. Valemiga - P _n. See polümeer struktuuriga.
3. Must fosfor - õline puudutamisel kaalu, mis on musta värvi ja täiesti vees lahustuv.

metallist modifikatsiooni

Mis on Allotroopia metall, võib leida näiteks rauda. See eksisteerib kujul:

• alfa;
• beeta;
• gamma;
• sigma kuju.

Iga erineb eelmisest struktuuri kristallvõre ja järelikult omadused. Näiteks alfa-vorm - ferromagnetichna ja beeta -paramagnetik.

Üldiselt kõik teadaolevad metallide allotroopse modifikatsiooni moodustamiseks kokku 27 keemilisi elemente.

tina Allotroopia

Huvitav, et alfa-vorm - halli pulbrina, mis eksisteerib ainult madalatel temperatuuridel. Beta-vormi, teiselt poolt, metallist, hõbevalge, pehme ja plastiline. Hetkel kõrgel temperatuuril esinemised - kuni 161 ° ^C. Üks vorm on kergesti muundada teiseks in vivo, kui aste langeda.