Electric dissotsiatsioon: teoreetilised alused elektrokeemia

Electric dissotsiatsioon mängib suurt rolli meie elus, kui me tavaliselt ei mõtle selle peale. Et see nähtus on seotud juhtivus soolad, happed ja alused vedelas keskkonnas. Kuna esimene südamerütmi põhjustatud "live" elektriga inimkeha, kaheksakümmend protsenti, mis koosneb vedeliku, autod, mobiiltelefonid ja pleierid, akud, mis on oma olemuselt elektrokeemilise patareid - kõikjal meie ümber nähtamatult käesoleva elektriline dissotsiatsioon.

Hiiglasliku väljahingamise kahjulikule aurutamist vaatide sula kõrgetel temperatuuridel, boksiidi elektrolüüsi meetod näeb "tiibadega" metalli - alumiiniumist. Kõik meie ümber, alates kroomitud radiaatori katab kõrvarõngad oma kõrvu kunagi silmitsi lahendusi või sulasoolade ja seega nähtus. Mitte asjata elektriline dissotsiatsioon uuritud kogu teadusharu - elektrokeemia.

Lõpetamisel lahusti vedelik-molekulid satuvad keemilise sideme koos soluudi molekulide, moodustades solvaatidena. Vesilahus on kõige vastuvõtlikumad dissotsiatsioon soola, happed ja alused. Selle tulemusena see protsess soluudil molekul võib lagunevad ioonideks. Näiteks vesilahustit mõjul ioone Na ⁺ ja Cl ^-, mis on ioonilisel NaCl kristalli kulgeb lahustikeskkond juba uue kui lahustunud (hüdreeritud) osakesi.

See nähtus on sisuliselt protsessi täieliku või osalise kokkuvarisemise lahustunud aine ioonideks tulemusena kokkupuutest lahusti ja seda nimetatakse "elektriline dissotsiatsioon." See protsess on väga oluline elektrokeemia. Suur tähtsus on asjaolu, et dissotsiatsioon kompleksi mitmikkomponendina süsteemide iseloomustab esinemise samm. Kui seda nähtust on täheldatud ka järsk tõus ioonide arv lahuses, mis eristub electroless elektrolüütilise aine.

Elektrolüüsi käigus ioonid olema selge liikumissuuna: osakesed positiivset laengut (katioonid) - et negatiivselt laetud elektroodi ehk katoodi ja positiivsed ioonid (anioonid) - et anoodelektrood vastaslaengutega, kus nad on tühjad. Katioonid redutseeritud ja oksüdeeritud anioone. Seetõttu dissotsiatsioon on pöörduv.

Üks põhilisi omadusi arvesse elektrokeemiline protsess on tase elektrolüütilise dissotsiatsiooni, mis väljendub suhe hüdraatunud osakesi molekulide koguarv lahustunud aine. Mida kõrgem skoor, seda rohkem seda on tugev elektrolüüt aine. Selle põhjal kõik ained jagunevad nõrk, keskmise tugevusega ja tugev elektrolüüdid.

Dissotsiatsiooni määr sõltub järgmistest teguritest: a) milline on lahustunud aine; b) lahusti loomusest, tema dielektriline konstant ja polaarsus; c) lahuse kontsentreerimisel (mida madalam on punktide arv, seda suurem on dissotsiatsioon); g) Temperatuur Lahustuvuskeskkonna. Näiteks dissotsiatsioon äädikhape saab väljendada järgmise valemi abil:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Tugev elektrolüüt dissotsieerub praktiliselt pöördumatult kuna nende vesilahus ei jää hüdreerimata alustades molekule ja ioone. Samuti tuleb lisada, et dissotsieerimisprotsessis mõjutab kõiki aineid, millel ioonne ja kovalentne polaarse tüüpi keemilisi sidemeid. Teooria elektrolüütiliste dissotsiatsioon formuleeritud kuulsa Rootsi keemik ja füüsik Svante Arrhenius 1887.