Lahuste kontsentratsioonid

Kontsentratsioon lahendusi - mõiste üsna tavaline nii teadusliku revolutsiooni ja majapidamises leksikon - iseloomustab kvantitatiivse struktuuri koostise mingit lahendust. Vastavalt standardite ja mõisted IUPAC (International registrisse keemilised ühendid) Kontsentratsioon viitab suhe masside tähtis ja lahendus. Mõõtmise see suhe teostatakse ühikutes mooli / l või g / L.

Kui me arvestame aine, mis proportsionaalselt saab väljendada sama tüüpi väärtused (nt kaalu järgi) peegeldavad need suhte aktsepteeritud hõlmaga, kuid praktikas laiemat kasutamist on mõiste kontsentratsiooniväljad lahendusi.

On mitmeid võimalusi, mille abil kajastada keskenduda. Lahenduste Levinuim ekspressiooni lahuses struktuuri massi ja mahu järgi (vedelike) Protsent saab väljendada kontsentratsiooni mooli, peale selle lahuste kontsentratsiooni saab väljendada grammi ekvivalenti. Mõningatel juhtudel kasutada kontsentratsioon peegeldus võimalus abil tiiter või mõõdik molaarsus.

Tavaliselt lahuste kontsentratsiooni, mis ei nõua suurt täpsust oma väljend, mis näitab massiprotsentides. Seal, kus suure täpsusega, kasutatud koi, pealkirjade või gramm-ekvivalenti.

Kasutades kaaluprotsenti tuleks kasutada reeglit, mille kohaselt on kontsentratsioon ekspressiooni näidatud samades ühikutes, näiteks mitu grammi sisalduva aine teatud arvu grammi lahusega. Ei saa kombineerida grammi ja peegeldus maht ühikutes (näiteks: arv grammi aine 100 ml lahust).

Näiteks kui peame väljendada koostist 10% lahuse naatriumi soola valemiga milles NaCl, siis on arusaadav, et 100 grammi lahust sisaldab 10 grammi soola ja 90 g vees. Sellisel juhul, kui kontsentratsiooni väljendatakse ühikutes massiprotsenti ainete (näiteks 25% lahus), ning vajadust kasutada koguses lahust, et see oli täpselt kindla koguse aine (nt 5 g) lahus tuleb võtta mass (selles näites - on 20 g).

Tal on oma valem iga variandi kontsentratsioon peegeldus. Niisiis, kui protsent kontsentratsioon lahuses, mida kasutatakse valem on:

C = m1 / m, kus: m1 - aine mass lahuses lahustunud, ning väljendatakse grammides kilogrammi, m - lahuse massi kohta väljendatud samades ühikutes.

Molaarne ühendi kontsentratsioon lahuses määratakse valemiga: C (M) = n / V, kus n - aine kogus moolides, V - ruumala lahus liitrit. Kasutades gram-ekvivalenti valemi vormis: C (N) = z / V, kus V - lahuse ruumala liitrites, z - arvu ekvivalendina.

Juhul kui on teada tihedus lahendus on mugavam esindab seda mahtu. Aga see on ainult juhul, kui tegemist on üsna kontsentreeritud (alla 1%), kuna viga sel juhul võib olla väike.

Väljendatud mooli kontsentratsioon molaarsus nimetatakse keemias. Kui ütled "molaarset", tähendab see, et 1 liiter sisalduva vedeliku 1 mooli aine. Selline lahendus on nn "molaarne".

Kui kontsentratsioon väljendatakse arvu gram-ekvivalenti, mis sisalduvad mahuühiku vedelik, sel juhul väljendus "normaalsust", mis näitab, et näiteks 1 liitris vedelikus on 1 gramm samaväärne. Enamasti on selline lahendus lihtsalt kutsus normaalne.

Artikkel käsitleb ainult mõned peamised meetodid väljendada kontsentratsiooni. Muudel juhtudel, kui tegemist on keerulise lahendusi ja muud üksused saab kasutada selleks otstarbeks.