Kaltsiumkarbiid

Selle vastastikmõju tulemusena süsiniku metallidega kõrgel temperaturahpoluchayutsya valuks. Näiteks kaltsiumkarbiidi-: Ca + 2C → CaCl2. Kõik valuks see on suur praktiline väärtus. Pure CaCl2 - hästi kristallides tahket värvituid kristalle moodustunud ioone Ca2 + ja C2. Tema muud nimed - Kaltsium atsetülidiga või kaltsiumkarbiid. Molaarmass võrdub 64,1 g / mol. Ei ole muutlik ja ei lahustu tahes tuntud lahustid ja laguneb toimel vett. selle tihedus on 2,22 g / cm³. Sulamistemperatuuri oli 2160 ° C ja keemistemperatuuri - 2300 ° C. Aste mõju keha on aine väga ohtlik (1. klassi ohu).

Esimese kaltsiumi atsetülidiga valmistati 1862 Saksa keemik Fridrihom Velerom kuumutamisel söega Tsingisulamist ja kaltsium. Samuti kirjeldatakse reaktsiooni kaltsiumkarbiidi H2O. Isegi tema jäljed (nt õhuniiskust) kaltsiumkarbiidi reageerib energiliselt viimisega suurel hulgal soojust. Aga kui veepuudus saadud atsetüleeni Isesüttimistemp võib tekkida. Kaltsiumkarbiidi intensiivselt reageerib lahjendatud anorgaanilised happed ja vesilahused alustega. Ka see on eraldamise atsetüleeni. Olles tugev redutseerija, CaCl2 suudab taastada kõik metallioksiidid karbiididega või puhas metall.

Kuidas kaltsiumkarbiid ei ole mugav, sest kaltsiumi ja selle oksiidi. Kõrgetel temperatuuridel (2000-2300 ° C) on selle tagastamine. Metalli ja süsiniku ühendatakse: CaO + 3C → CO ↑ + CaCl2. Protsess toimub elektrikaarahjus, kus hõõglambid segu lubja ja koksi või antratsiit. Puhastamata saadus on värviline, on hallika värvusega, kuna see sisaldab lisandeid vabas vormis süsinik, oksiid, ja sulfiiidi kaltsiumfosfiid ja muud keemilised ühendid. Mass murdosa CaCl2 seal on 80-85%.

Reaktsioonis karbiidide veega kioskis või metallist või atsetüleeni. Vastavalt teisele teostusele reageerib veega kaltsiumkarbiidi-. Atsetüleen, saadud reaktsioon, mis on tööstusliku tähtsusega: 2H2O + CaCl2 → C2H2 + Ca (OH) 2, on tehniline ning tal ebameeldivat lõhna, kuna see sisaldab mitmeid lisandeid (NH3, H2S, PH3, jne). Kuigi puhtal kujul, see on värvitu gaasi koos iseloomuliku lõhnaga suhteliselt nõrk, ja see on üsna lahustuv vees. On oluline, et saada kaltsiumtsüanamiid (toormena tootmiseks tsüaniidühendid või taotletud väetisena) karbiidi pannes selle lämmastikuga reaktsiooni võrrandit: N2 + → CaCN2 CaCl2 + C.

Viimase CaCl2 kasutatakse laialdaselt karbiid lambid, mis oli allikas atsetüleenleek. Praegu kasutatakse sellise valgusallika piirdub peamiselt Koobas, see on kasutusel ka poid ja majakad. Muud olulised taotluse CaCl2 - on keemilise tehnoloogia, kus on tooraine. Näiteks kemikaalide tootmiseks, peamiselt neist on sünteetilisest kummist. Samuti saadakse kaltsiumkarbiidi- atsetüleeni must, vinüülkloriid, vinüüläädikhappest akrülonitriil, etüleeni, atsetoon, sünteetilisi vaike, stüreen. Terast kasutatakse deoxidization ja desulfurization metallid (vähendamine hapniku ja väävli võrra). Kaltsiumkarbiidi kasutatakse tootmiseks kasvuregulaatorina.BOSATaotluste, karbiidklapp pulbrina reagent (atsetüleeni keevitus).

Ettevalmistus iga tonni CaCl2 nõuab umbes 3000 KW / h elektrienergiat. Seetõttu on õigustatud juuresolekul madalate hindadega ta. Üldiselt aga maailma tootmise kaltsiumkarbiid kasvab. Kui 70s eelmise sajandi aastas toota kuni 5 miljonit tonni, meie sajandi arv on kasvanud umbes poole võrra. Näiteks Hiinas, atsetüleeni põhineb kaltsiumkarbiidi- on peamiseks allikaks tooraine keemiatööstuses, eriti tootmiseks polüvinüülkloriid. Atsetüleeni oma tooraine säästlikum kui kasutades imporditud naftast. Seega, selle tootmist Hiinas kasvab. 2005. jõudis 8940000 tonni, ja seal oli reaalne võimalus toota 17 miljonit tonni.

Erinevalt Hiina, Ameerika Ühendriigid, Euroopa ja Jaapan süsinikku kaltsiumiannuste tavaliselt väheneb. Tase tootmist USA 90s moodustas ainult 236000 tonni aastas. Meie riigis, kaltsiumkarbiidi- toodetud vastavalt spetsifikatsioonidele toodud ISO 1460-1481. Selle peamisteks klientideks - see on Ukraina, Usbekistan, Rumeenia ja Slovakkia. Tänu suure võimsusega toote tarbimine seoses hinnatõusu elektri tarbimise kaltsiumi atsetülidiga Venemaa ja eksportivate riikide langes poole võrra.