Kloori oxide

Oksiidide või oksiidid erinevatest elementidest nimetatakse ühendit hapnikuga. Peaaegu kõik elemendid moodustavad sellised ühendid. Kloro-, samuti muid halogeenidega, mida iseloomustab selliste ühendite positiivse oksüdatsiooniastmega. Kõik kloori oksiidid on äärmiselt ebastabiilne aineid, mis on iseloomulik oksiidide halogeenide. Neli tuntud aine, mille molekulid sisaldavad kloori ja hapnik.

1. Gaasilised ühendid kollasest punaka värvuse millel on iseloomulik lõhn (lõhna meenutab Cl2 gaas) - kloori oksiid (I). Keemiline valem Cl2O. Sulamistemperatuur miinus 116 ° C, keemistemperatuur + 2 ° C Normaalsetes tingimustes selle tihedus on võrdne 3,22 kg / m³.
2. Kollane või ruske gaasi koos iseloomuliku lõhnaga - kloori oksiid (IV). Keemiline valem ClO2. Sulamistemperatuuri miinus 59 ° C, keemistemperatuur pluss 11 ° C
3. Punakaspruun vedelik - kloori oksiid (VI). Keemiline valem Cl2O6. Sulamistemperatuur pluss 3,5 ° C, keemistemperatuur pluss 203 ° C.
4. Värvitu õlijas vedelik - kloori oksiid (VII). Keemiline valem Cl2O7. Sulamistemperatuur miinus 91,5 ° C, keemistemperatuur pluss 80 ° C

Oksiidi kloori oksüdatsiooniaste 1 anhüdriidi on nõrk ühealuselistest hüpokloorhapet (HCIO). Valmistati meetodil oma Peluso elavhõbeoksiidi reageerimisel gaasilise klooriga vastavalt ühele reaktsioonivõrrandid: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 või 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. voolu tingimused nende erinevaid reaktsioone. Kloor oksiid (I) kondenseeritakse temperatuuril miinus 60 ° C, sest kõrgematel temperatuuridel laguneb plahvatuslikult ja kontsentreeritud kujul on plahvatusohtlik. Cl2O vesilahus saadakse kloorimise vees või leeliskarbonaatidega, leelismuldmetallid. Oksiidi lahustab hästi vees, kusjuures hüpokloorhapet moodustatud: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Lisaks sellele on ka lahustati süsiniktetrakloriidis.

Oksiidi kloori oksüdatsiooniaste 4 muidu tuntud süsinikdioksiid. See aine lahustati vees, väävel- ja äädikhapet, atsetonitriil, süsiniktetrakloriid ja teised orgaaniliste lahustite suureneva polaarsusega mis suurendab selle lahustuvust. Laboris on valmistada kaaliumkloraadiga oblikhappega: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Kuna kloori oksiid (IV) on lõhkeainet, siis ei saa ladustada lahuses. Selleks ränidioksiidi kasutamisel kelle pinnale adsorbeerunud kujul ClO2 saab säilitada pikka aega, samas ei suuda vabaneda saastavad oma kloori lisandite kuna seda ei imendu silikageelil. Tööstustingimustes ClO2 valmistada taandamine vääveldioksiidi väävelhappe juuresolekul, naatriumkloraadile: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Varem valgenduse näiteks paberist või tselluloosist jne, samuti steriliseerimiseks ja desinfitseerimiseks erinevate materjalidega.

Oksiidi kloori oksüdatsiooniaste 6, see laguneb vastavalt reaktsioonile võrrandi sulamisel: Cl2O6 → 2ClO3. Valmistati kloori oksiid (VI) oksüdeerides osooni dioksiid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. See oksiid on võimeline reageerima leelismetallilahused ja vee vahel. Sel juhul disproportsioonumis ilmnemisel. Näiteks reaktsioonil kaaliumhüdroksiidi: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O saadud tulemus karbohüdraatfosfaat ja kaaliumperkloraat.

Kõrgem oksiid kloori nimetatakse ka dihlorogeptaoksid kloor või anhüdriid on tugev oksüdeerija. Ta on võimeline nõela või kuumutamisel plahvatada. Kuid see aine on stabiilsem kui oksiidide oksüdatsiooniastmega 1 ja 4. Desintegreerumiskatse seda kloori ja hapniku kiireneb juuresolekul madalam oksiidid ning temperatuuri tõusu 60-70 ° C. Kloor oksiid (VII), mis on võimeline lahustub aeglaselt külma vette, saadud reaktsiooni tulemusena tekivad kloorhappes: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid valmistada soojendades ettevaatlikult perkloorhappe fosforanhüdriidiga: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 võib saada ka lehe oleumile asemel fosforpentoksüüd.

Jagu anorgaaniline keemia, mis uuringute halogeen oksiidid, sealhulgas oksiidid, kloor, hakkasid arenema viimastel aastatel kiiresti, sest need ühendid on energiamahukas. Nad suudavad põletusahjudes jet üleandmise energia silmapilkselt ja keemilised vooluallikaid kiirus selle tagasipõrge võib kontrollitud. Teine põhjus interest - seisneb võimaluses sünteesida uusi rühmi anorgaanilised ühendid, näiteks kloori oksiid (VII) on vereloome perkloraadid.