Kloorhape - omadused, tootmine, rakendamine. Ettevaatusabinõud kasutamisel

Kloorhape (valem HClO4) on ühehüdrogeenne veevaba hape. Sisaldab kloori (Cl) kõrgeimas oksüdeerumisasendis, seetõttu on see kõige tugevam oksüdeerija. Plahvatusohtlik.

Perkloorhappe omadused

1. See on lenduv vedelik ilma värvita, õhku see on väga suitsune, monomeerne paarides. See on ebastabiilne ja väga reaktsionaalne. Seda hapet iseloomustab auto dehüdratsioon:

3HCIO4 = H3O + (katioon) + ClO- (anioon) + Cl2O7 (klooroksiid)

2. See aine on klooris ja fluororgaanilistes lahustites, nagu CH2Cl2 (metüleenkloriid), CHCl3 (kloroform) ja teised, väga hästi lahustuvad. Seguneb koos teiste lahustitega, millel on redutseerivad omadused, võivad halvasti mõjuda võivad põhjustada plahvatust või süttimist.

3. See on hästi segatud veega (H2O) mis tahes proportsioonides. Moodustab mitu hüdraati. Selle happe kontsentreeritud lahused on veidi õline konsistents. Selle happe vesilahused omavad head stabiilsust ja madalat oksüdatsioonivõimet. Veega kaalub aine, mis moodustab aseotroopse segu, mis keeb temperatuuril 203 ° C ja sisaldab 72% HCl04.

4. Kloorhape (valem HClO4) on üks tugevamaid happeid. Sellest tulenevalt käituvad mõned happelised ühendid sarnaselt alustele.

5. Alandatud rõhu tingimustes, kui kloorhappe ja fosforanhüdriidi segu kergelt kuumutatakse, moodustatakse õline värvitu vedelik, kloor anhüdriid:

2HClO4 (kloorhape) + P4O10 (fosforanhüdriid) = Cl2O7 (klooritud anhüdriid) + H2P4O11

Saamise meetodid

1. Selle aine vesilahuseid võib saada kahel viisil. Esimene on kloori või vesinikkloriidhappe elektrokeemiline oksüdatsioon kontsentreeritud vesinikkloriidhappes ja teine - naatrium- või kaaliumperkloraatide vahetusel lagunemisel anorgaaniliste tugevate hapetega.

2. Klooritud veevaba hape võib saada ka kahel viisil. Esimene on kaaliumi (K) või naatrium (Na) perkloraatide ja kontsentreeritud väävelhappe vastasmõju ning teine - oleooli koosmõju perkloriidhappe vesilahusega:

KClO4 (perkloriidhappe vesilahus) + H2SO4 (väävelhape) = KHSO4 (kaaliumvesiniksulfaat) + HClO4 (perkloorhape)

Perkloriidhappe kasutamine

- perkloraatide (selle happe soolad) ja analüütilise keemia valmistamiseks kasutatakse laialdaselt kontsentreeritud lahuseid;

- perkloorhapet kasutatakse maakide lagunemisel, katalüsaatorina ja mineraalide analüüsimisel;

- kasutatakse lõhkeainete valmistamisel kaaliumperkloraati (valem: KClO4), selle happe soola ja kuivatusainena kasutatakse magneesiumperkloraati (anhüdrion, Mg (ClO4) 2).

Tööohutus

Klooritud veevaba hapet ei saa säilitada ja transportida pikka aega, kuna standardtingimustes laguneb see kiiresti ja võib seejärel spontaanselt plahvatada.

Muud anorgaanilised kloori sisaldavad happed:

1. Vesinikkloriidhape (valem: HCl) on üheahelaline tugev hape, leeliseline, põlemisvedelik õhus. Rakendatakse elektroformeerimisel (peitsimisel, söövitamisel) ja hüdrometallurgias metallide puhastamiseks pressimise ja jootmise ajal, mangaani, tsingi, rauakloriidide ja muude metallide tootmiseks. Toiduainetööstuses on see aine registreeritud toidulisandina Е507.

2. Kloorhape (valem: HClO) on ühealuseline väga nõrk hape. Võib eksisteerida ainult lahendustes. Kasutatakse sanitaarseadmete jaoks, samuti pleegitamiseks mõeldud kangas ja tselluloosist.

3. Kloorhape (HCl02) on mõõduka tugevusega ühealuseline hape. Ebastabiilne vabas vormis lahjendatud vesilahuses lahustatakse see tavaliselt kiiresti. Selle happe anhüdriid on endiselt teadmata.

4. Kloorhape (HClO3) on ühealuseline tugev hape. Seda ei saada vabas vormis, kuna see laguneb kontsentreeritud lahustes. Vesilahustes on see kontsentratsioonil alla 30%. Madalatel temperatuuridel on see üsna stabiilne.