Kroomoksiid

Mitmed keemilised ühendid, mis koosnevad kahest lihtsaid elemente - Cr ja O, - kuuluvad klassi anorgaanilised ühendid - oksiidid. Nende üldnimetus - kroomoksiid, võetuna täiendavalt sulgudes rooma numbritega näitavad valentsiga metallist. Muud nimed ja nende keemilised valemid:

• kroom (II) oksiidi - kroomoksiid, crO;
• kroom (III) oksiidi - chromic roheline, kroomi Sesquioxide, Cr2O3;
• kroom (IV) oksiidi - kroomoksiid, CrO2;
• kroom (VI) oksiid - kroomanhüdriidiga, kroomitrioksiid, CrO3.

Ühend, mille puhul metalli shestivalenten ja on kõrgem oksiidi kroomi. See tahke lõhnatu välimusega tumeda värvusega kristallid (õhus, nad laiali tänu tugevale hügroskoopsed). Molaarkaal - 99,99 g / mool. Tihedus 20 ° C juures 2,70 g / cm³. Sulamispunkt - 197 ° C, keemistemperatuur - 251 ° C. Temperatuuril 0 ° C vees lahustunud 61,7 g / 100 temperatuuril 25 ° C - 63 g / 100 ml 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oksiidisolaatori ka lahustatakse väävelhappes (chromic Sellele segule, mida kasutati laboris keemiliste nõudepesu) ja lämmastikhappe, etanool, etüüleeter, äädikhape, atsetoon. 450 ° C laguneb Cr2O3.

Kroom (VI) oksiid kasutatakse protsessi elektrolüüsi (Puhaste kroomi) jaoks kroomimine tsingi toodete elektrolüütilise plaadistus, kui tugevat oksüdeerijaks (tootmiseks indigo, isatiini). Kõrgemad kroomoksiid kasutatakse tuvastamiseks alkoholi väljahingatavas õhus. Reaktsioon jätkub vastavalt skeemile: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Juuresolekul alkoholi näitab lahuse värv muutus (muutub roheliseks).

Kroom (VI) oksiid, samuti kõik kuuevalentse Cr, on tugevatoimeline mürk (surmav annus - 0,1 g). Tänu oma kõrge aktiivsusega CrO3 süütamiseks (koos plahvatuste) orgaanilised ained , nendega kokku puutuvad. Vaatamata vähelenduvaks, seda kõrgem on kroomoksiid on tervisele kahjulikud, nagu on kopsuvähk. Kokkupuutel nahaga (isegi kui see eemaldatakse varsti) põhjustab ärritust, dermatiit, ekseem, provotseerib vähi arengut.

Tetravalentsed kroomoksiid koos CrO2 välimus on tahke vormis musta tetraeedrilise ferromagnetilised kristallid. Kroomoksiid on molaarmassiga 4 83,9949 g / mol, tihedus 4,89 g / cm³. Aine sulab samaaegselt lagunevatest, temperatuuril 375 ° C. Vesi ei lahustu. See kasutatud magnetsalvestust meedia kui töötamise aine. Mis populaarsust CD-ROM ja DVD-ROM drive kasutada kroom (IV) oksiid vähenenud. See sünteesiti esmakordselt 1956. aastal keemik EI DuPont firma Norman L. Cox lagunemine kroomtrioksiidile vee juuresolekul temperatuuril 640 ° C ja rõhul 200 MPa. Vastavalt DuPont poolt väljastatud Sony Jaapanis ja BASF Saksamaal.

3 kroomoksiid Cr2O3 on peeneteraline tahke materjal valgusest tumeroheline. Molaarmass võrdub 151,99 g / mol. Tihedus - 5,22 g / cm³. Sulamispunkt - 2435 ° C, keemistemperatuur - 4000 ° C. Murdumisnäitaja puhta aine - 2551. See oksiid ei lahustu vees, alkohol, atsetoon, happega. Kuna see läheneb tihedusega korundi tihedus, manustatakse seda preparaate polituuridega (nt kleepida HG). See on üks põhilisi oksiidid kroomi, mida kasutatakse pigmenti. Esmakordselt salajaste tehnoloogia sai 1838. aastal kujul läbipaistvad hüdraatunud vorm. Looduses leidub kujul kroom rauamaaki FeO • Cr2O3.

Divalent kroomoksiid - mustadel või punase värvuse sulamistemperatuuriga 1550 ° C. Sulab lagunemisega. Molaarkaal - 67,996 g / mol. Kroomoksiid (II) punase värvi ei ole pürofoorne ja sama aine on must pürofoorne. Pulber isesüttib õhku, nii et see võib ladustada üksnes all veekihiga, kuna see ei reageeri seda. Must oksiidi kroomi on väga raske saada puhtal kujul.

Suhe kroomoksiid madalama valents tüüpiline aluselised omadused ning oksiidisolaatori kõrgema valents - hape.