Mendelejevi perioodilisussüsteemi. Keemilised elemendid perioodilisuse süsteemi

XIX sajandi ajaloos - vanus, mil paljud reformitud teaduse, sealhulgas keemia. See oli sel ajal oli perioodilise süsteemi Mendelejevi ja koos sellega - ja perioodilise õiguse. See sai aluseks kaasaegse keemia. Perioodiline D. I. Mendeleeva Süsteem kujutab süstematisee elemente, mis kehtestab sõltuvus füüsikalisi omadusi ja keemilist struktuuri aine ja laengu aatom.

lugu

Algus perioodilise süsteemi Mendelejevi panna raamatu "väärtus omadused koos aatommass elemendid", mis on kirjutatud kolmanda kvartali XVII sajandil. See kuvati seoses põhimõisteid tuntud keemilised elemendid (ajal oli ainult 63). Lisaks on paljud neist aatommasside on määratud valesti. See raskendab oluliselt avastamist D. I. Mendeleeva.

Dmitri Ivanovitš alustas oma tööd võrrelda omadusi elemente. Esiteks asus ta kloori ja kaaliumi, ja siis liikusime edasi töötada leelismetallidega. Relvastatud erilist kaarte, mis olid kujutatud keemilised elemendid, ta püüdis mitu korda koguda "mosaiik": sätestatud oma laua otsima õige kombinatsioonid ja vasteid.

Pärast palju vaeva, Dmitri Ivanovitš ikkagi leida mudel, mis otsisin ja ehitatud elementide perioodilise seeria. Tulemuseks tühja lahtri elementide vahel, teadlane aru, et Vene uurijad ei tea kõiki keemilisi elemente, ja et ta peaks andma maailmale teadmisi valdkonnas keemia, mis ei ole veel andnud oma eelkäijad.

Igaühel on tuttav müüt, et Mendelejev perioodilise tabeli oli unistus ja ta kogutud mälu elemendid ühtsesse süsteemi. See on jämedalt öeldes, vale. Asjaolu, et Dmitri Ivanovitš pikka aega ja kontsentreeritud kallal oma töö, ja see on tugevalt kurnav. Töötades süsteemi elemendid Mendelejev kord uinus. Ärgates mõistis ta, et ta ei lõpetanud tabelis ja peagi läks täita tühjad lahtrid. Tema tuttav mõned välismaalased, ülikooli õppejõud, on otsustanud, et perioodilise tabeli oli unistus unistus, ja kuulujutt jõudmine nende õpilased. Nii oli see hüpotees.

kuulsus

Perioodiline süsteem Keemiliste elementide ekraani poolt loodud Dmitri Ivanovitš rohkem kolmandas kvartalis XIX sajandi (1869) perioodilise õiguse. See oli aastal 1869 toimunud kohtumisel Vene Chemical Society loeti teate Mendelejev loomise neid teatud struktuuri. Ja samal aastal avaldas ta raamatu "Fundamentals of Chemistry", mis ilmus esmakordselt perioodilise süsteemi keemilised elemendid. Ja raamatu "Looduslik süsteem elemendid ja kasutada seda suunas omadused avastamata elementide" D. I. Mendelejev esmakordselt mainitud mõiste "perioodiline õiguse".

Struktuuri ja eeskirju elementide majutust

Esimesed sammud loomine perioodilise õiguse tehti Dmitri Ivanovitš tagasi 1869-1871 aastat, kui ta töötas intensiivselt, millega sõltuvust omadusi andmeelementide mass aatomi. Kaasaegne versioon segamiseks kahemõõtmeline tabeli elemente.

Positsiooni element tabelis eeldab teatud keemilisi ja füüsikalisi mõttes. At asukoha elemendi tabelis saate teada, mida tema valents kindlaks elektronide arv ja muud keemilised omadused. Dmitri Ivanovitš püüdnud luua seos elemente omavahel sarnasemad nende omadused ja erinevad.

Klassifikatsioon teada ajal keemilised elemendid, pani valents ja aatommass. Võrreldes suhtelist omadused elementide Mendelejev üritasin leida muster, mis ühendab kõiki tuntud keemilised elemendid ühes süsteemis. Asetamist alusel suurendada aatommass ta ikka saavutanud sagedus iga rida.

Edasiarendamine süsteemi

perioodilise tabeli ikka ja jälle ilmus viimistletakse 1969.. Tekkega väärisgaasid 1930 selgus, et paljastada hiljemalt sõltuvust elemendid - ei massid, ja seerianumber. Hiljem võimalik luua prootonite arv aatomi tuumas, ja leidis, et see langeb kokku seerianumber element. Teadlased XX sajandi elektroonilise struktuuri aatom on uuritud. Selgus, et see mõjutab sagedus. See on väga muudab tajub elemente omadused. See kirje oli kajastatud uuemaid väljaandeid Mendelejevi perioodilisussüsteemi. Iga uus avastus omadused ja tunnused elementide sobituvad ideaalselt tabelis.

Omadused perioodilise tabeli

Perioodilisuse tabeli jaguneb perioodide (7 rida paigutatud horisontaalselt), mis omakorda on jaotatud suurte ja väikeste. Ajavahemikuks leelismetall, ning lõpeb mittemetallilised liikme omadused.
Vertikaalselt Mendelejev tabel jagatud rühmadesse (8 veergu). Üks neist on perioodilisuse tabeli kahte alarühma - nimelt, pea- ja pool. Pärast palju ettepaneku arutelu D. I. Mendeleeva ja tema kolleegid W. Ramsay, otsustati kehtestada nn null rühma. See sisaldab inertgaase (neoon, heelium, argoon, radoon xenon, krüptooni). Aastal 1911, teadlane Soddy pakuti paigutama perioodilisuse süsteemi elementide ja märkamatu, niinimetatud isotoobid - nende individuaalseid rakud eraldati.

Vaatamata truudust ja täpsust perioodilisuse süsteemi, teadusringkondade ei taha tunnistada seda avastust. Palju tuntud teadlasi on teleekraanil aktiivsus D. I. Mendeleeva ja arvatakse, et see on võimatu ennustada omadusi element, mis ei ole veel avatud. Aga pärast väidetava keemiliste elementide avastati (ja see oli, näiteks, skandium, galliumi ja germaanium), Mendelejevi süsteemi ja selle seadused sai teoreetilise aluse teaduse keemia.

Tabel käesoleval

Mendelejevi perioodilisuse süsteemi elementide - alusel kõige keemilised ja füüsikalised avastused seotud aatomite ja molekulide õpetus. Kaasaegne mõiste element juhtus lihtsalt, sest suur teadlane. Tekkimist perioodilise tabeli tõi drastilised muutused esitlus erinevate ühendite ja lihtsad ained. Creation teadlased perioodilise süsteemi on avaldanud tugevat mõju arengule keemia ja loodusteaduste liitlaste.