Vesinik

Vesinikku kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes: sünteesis vesinikkloriid, (ammoniaagi kasutatakse edaspidiselt tootmiseks lämmastikväetiseäri), valmistamisel aniliini taastumises värviliste metallide maagid. Toiduainetööstuses on tootmiseks kasutatud asendajad loomarasv (margariin). Seoses eespool oluline küsimus on vesiniku tootmiseks tööstuslikus keskkonnas.

See gaas peetakse energiakandja tulevikus, sest see on taastuv, ei tekita "kasvuhoonegaaside" CO₂ põlemisel, toodab suures koguses energiat kaaluühiku põlemisprotsessis ja kergesti konverteerida elektrienergia kütuseelemendi.

Laboratoorsetes tingimustes vesinik sageli redutseerida metallidega, mis on jäänud elektrokeemilise pinge seeria veest ja happed:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + Vesiniku ↑: AH <0
2Na + 2HOH = 2NaOH + Vesiniku ↑: AH <0.

Tööstuses vesinikust saamist toimub peamiselt looduslike töötlemise ja sellega seotud gaase.

1. metaan vahetamisega. Protsess seisneb reaktsiooni metaani veeauruga 800-900 ° C: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑; AH> 0. Koos selle protsessi kasutades osalise oksüdeerimise süsivesinikest hapniku juuresolekul veeauru: 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H₄. Need meetodid lõpuks kaotavad oma tähtsuse süsivesinike reservid ammendatud.

2. biovesinik saab vetikad bioreaktoris. 1990ndate lõpus leiti, et kui väävli võta vetikad, nad minna tootmise hapnikku, st. E. Tavaline fotosünteesi, et vesiniku tootmiseks. Biovesinik saab toota ka Bioreaktorites, kasutades, välja arvatud vetikad, olmejäätmete. Protsess toimub bakterite poolt, mis neelavad süsivesiniku ja toota vesinikku ja CO2.

3. Deep jahutamiseks koksiahju-. Protsessis koksisöeks valmistati kolm fraktsiooni: tahke - koksi, vedel - kivisöetõrvast - ja sisaldav gaas peale süsivesinikud, molekulaarsest vesinikust (umbes 60%). See fraktsioon ultrafiltrimine sügava jahutamise pärast ravimist spetsiaalse materjali, mis võimaldab eraldada vesinik lisanditest.

4. Vesiniku veest lehe elektrolüüsi - meetod, mis annab selgema vesinik: 2H₂O → elektrolüüsi → 2H₂ + O.

5. süsiniku muundumist. Esialgu vesigaasigeneraatorite saadakse associated veeauru läbi tulipunane kuni 1000 ° C Koks: C + H₂O = CO ↑ + Vesiniku ↑; AH> 0, mis segatakse seejärel auru lastakse läbi kuumutatud 400-500 ° C katalüsaatori Fe₂O₃. Interaktsiooni süsinikmonooksiidi (II) ja veeaur: CO + H₂O + (Vesiniku) = CO₂ + 2H₂ ↑; AH> 0.

6. Vesiniku muundamisega süsinikmonooksiidi (CO), mis põhineb unikaalne reaktsiooni lilla fotosünteetiliste bakterite (ainurakse mikroorganismide originaal punane või roosa värv, mida seostatakse juuresolekul fotosünteesipigmendid). Need bakterid toodavad vesinik nihe reaktsioon: CO + H₂O → CO₂ + Vesiniku.

Vesiniku moodustamine on vesi, siis reaktsiooni ei nõua kõrgeid temperatuure ja valgustus. Protsess toimub toatemperatuuril pimedas.

Industrial tähtsust tänapäeval omandab areng gaasidest jooksul toodetud nafta rafineerimise.

Kuid paljud ei tea, et see on võimalik saada vesiniku kodus. Selleks saame kasutada Reaktsioonilahusesse leelis- ja alumiiniumi. Võimalused pooleliitrise klaaspudeli korgiga auk, auru toru, 10 g vasksulfaat, 20 g soola, 10 g alumiiniumoksiidi, 200 g vett ballooni.

Valmistage vasksulfaat: 100 g vees lisati 10 g vasksulfaat.

Keedusool lahus: 100 g vees lisati 20 g soola.

Lahenduseks on segunenud. Lisa saadud segu alumiiniumist. Kui pudel ilmus valge läga lisada toru ja balloon täitke see tekkiv vesinik.

Pöörake tähelepanu! See kogemus on vaja ainult kulutada õues. Nõutav temperatuuri kontroll, sest reaktsioon toimub soojuse eraldumine ja võib väljuda kontrolli alt.

Samuti tuleb meeles pidada, et vesinik, kui seda segada õhu, moodustab Lõhkeaine segu, mida nimetatakse detonaatornöörid gaas (kahest osast vesinikust ja teiselt poolt hapnik). Kui see segu süüdata, siis see plahvatab.