Ammoniaakhüdraadilahus - valmistamine ja kasutamine

Lämmastik (lämmastiku) on mitu ühendusi vesinik- (vesinik), millest kõige olulisem on kaalukas ammoniaaki. Laboris see on valmistatud segu kuumutamisel ammooniumkloriidi kaaliumhüdroksiidi. Kuni 19. sajandi lõpus, Tšiili tagatisraha naatriumnitraadi peeti ainsaks Lämmastikuühendeid. Tänu teadusuuringute, keemikud on mitmeid meetodeid atmosfääri Lämmastiku sidumine pakuti. Esimene neist oli Tsüanamiidi ammoniaagi sünteesiks protsessi. See meetod põhineb hotellis lämmastiku ühendatud kaltsiumi karbamiidi. Selleks kuumutatud lämmastiku lastakse läbi kaltsiumkarbiidi-:

N2 + CaCl2 = CaCN2 + C

Saadud CaCN2 (kaltsium tsüaniidi) nitraati kasutatakse põllumajanduses väetisena. Tuleb märkida, et ravi selle ühendi auru tootmiseks ammoniaak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniaak töödeldakse happe ja nitraati lämmastikväetist. Tänapäeva keemia on levinud teiste saamise meetod NH3 - tema sünteesi lämmastik ja vesinik:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Saadud ammoniaak nimetatakse sünteetilised. Industrial ammoniaagi süntees viiakse läbi hetkel katalüsaatori ja temperatuuril 500 kraadi.

Ammoniaak - gaas, mis on terava iseloomuliku lõhnaga, see on kergem kui õhk. NH3 ei tohiks sisse hingata pikka aega, sest see on mürgine. Gaas on suhteliselt kergesti lahustuvad H2O. Kontsentreeritud ammoniaagi vesilahus , mis sisaldas 25% NH3.

Kui see on jahtunud (kuni -79 ° C) ammoniaagi vesilahus muutub kristalsed. Teaduslikud uuringud on näidanud, et peamine mass NH3 vesilahust vormis hüdraatunud molekulid (NH3 · nH2O) ja ainult väike osa lahustunud ammoniaagi (umbes 0,5%) reageerima vesi:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Leeliselise reaktsiooniga Ammoniaagilahused olemasolu tõttu hüdroksiidioonide. Traditsiooniliselt ammoniaaki tähistati NH4OH. Aluselisuse Lahuse põhjustatud juuresolekul hüdroksüülrühm, mis on moodustatud tulemusena dissotsiatsioon ammooniumhüdroksiidiga.

Ammoniaakhüdraadilahus peetakse nõrk alus. Laborites mõnikord ammoniaagi valmistamiseks kuumutati ammooniumkloriid. Ammoniaak on üsna aktiivsed keemiline ühend, mis reageerib paljude ainetega, mille puhul ilmnes ainult vähendades omadused.

Ammoniaak põleb hapniku juuresolekul rohekaskollane leegi, olles samal ajal oksüdeeritud vaba Lämmastik. Kui katalüsaatori (plaatina) · ammoniaagi oksüdatsiooni läheb edasi kuni lämmastikoksiid. Seda reaktsiooni kasutatakse tootmisprotsessi lämmastikhapet. Peab ütlema, et suurem osa sel viisil saadud ammoniaak oldud tootmiseks nitraatväetisi ja lämmastikhape.

Ajal aurumine -33,4 ° C vedela NH3 keskkonnast neelab palju soojust, põhjustab see jahutamiseks. See majutusasutus on selle kasutamine jahutussüsteemid kunstjääga ladustamise riknevaid toiduaineid. Sageli vedelat ammoniaaki kasutatakse ehitus- Allmaarajatiste. Ammoniaagilahuse kasutatakse laboritava, keemiatööstus, majatarvete ja meditsiinis.

ammoniaaki rakendus. Kasutatakse tähendab ergastamiseks ja eemaldamine hingamine patsiendi minestamine. Suurel hulgal NH3 võib põhjustada hingamise seiskumine. Mõnikord kasutatakse ammoniaagi nagu emeetikumide (10 tilka 100 ml vees). Pange tähele, et see farmatseutiline preparaat ei saa kasutada paikselt juuresolekul nahahaigused (ekseem, dermatiit). Kui mürgistus ammoniaagiaurudega arstid ette tsitraat, tartraat (viinhape) kontsentratsioonil 1%. Kirurgilistel praktikas kasutades ammoniaaki (25 ml / 5 liiter keedetud kuum vesi).