Ammooniumi sool - valmistamise meetodeid, kasutada riigi majanduses

Keemilisi ühendeid NH4 + väljendub ühe- laetud positiivselt leelismetalli katiooni. Kui suheldes anioonide happeliste ainete moodustuvad kristallstruktuur c - Salt ammooniumnitraat NH4N03, NH4C1 kloriidid, sulfaadid (NH4) 2S04, mis koosnevad happeaniooni ja ammooniumi rühma.

Ammooniumisoolad käigus saadud neutraliseerimisreaktsiooni, mis leiab aset ammoniaagi reageerimisel happega.

ammooniumisoolad, näiteks põhimõtteliselt kõige leelismetalli võib lagunevad (jaotatud katioonide ja anioonide) vesilahusena aasta ioonid: ammooniumsoolad, näiteks leelismetallide soolad lagunevad ioonideks:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3

Kuumutamise ajal keemiline ammooniumsoolad lagunevad ammoniaagiks ja happe; Seda protsessi nimetatakse termilise dissotsiatsioon.

Moodustunud happe (näiteks soolhape) koos NH3 aurustub ja jahtumisel seondub ammoniaagiga ja sool saamiseni. Tuleb öelda, et see on võimalik ning see protsess on pöörduv lagunemine:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Seega ammooniumkloriidi sublimeerub kuumutamisel, kuid mõne aja pärast peal toru uuesti ilmub valge kattega ammooniumkloriidi. Selle tulemusena teket mittelenduv happe soolad, nt (NH4) 2S04, volatilizes kuumutamisel ainult NH3 ja hape püsib. Seda protsessi nimetatakse pöördumatu lagunemine.

Kõik ammooniumsoolad on kergesti lagunevad Leelistega (koos kuumutamisega) vabastama ammoniaagi

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

See reaktsioon viiakse tuvastamiseks kasutatavad väetised, mille ammooniumnitraadi kujul lämmastik.

Reaktsioonis ammooniumkarbonaati mineraal- ja orgaaniliste hapete vabastatakse süsinikdioksiid. Reaktsioonis ammooniumsulfaati või kloriidi AgNO3 või BaCl moodustatud sadestub iseloomuliku valge värvi.

Ammooniumsoolad: Näited

ammooniumisoolad põllumajanduses kasutatakse laialdaselt. See on suurepärane materjal mineraalse toitmise taimed (nt ammooniumsulfaat - (NH4) 2S04). Nagu on teada Lämmastik taimed neelavad ainult seotud kujul (NO3, NH4). Seetõttu lämmastikuühendid on väga tõhus. Suure tähtsusega on ammooniumnitraat, mis sisaldab ammooniumnitraati NH4 NO3 lämmastik.

Ja ammooniumdivesinikfosfaadiga fosfaat, tuntud nime all MAP NH4H2P04 ja diammooniumfosfaadiga (NH4) 2NR04 sisaldavad kahte keemilisi elemente taimede toitumine - lämmastiku ja fosfori. Ammooniumisoolad sisaldu mixed väetisi.

Kui ammoniaagi reageerib süsinikoksiidi (IV) sünteesiti uurea või uurea NH2-CO-NH2.

Ammooniumkloriid (NH4C1) või ammooniumkloriid kasutatakse elektrokeemilisi rakke värvimisel ja sittsepechatanii, tinatamine ja jootmine. Kokkuviimise kuumutatud metalli, ammoniaak lagundatakse vesinikkloriid ja ammoniaaki. Vesinikkloriidhape reageerib oksiid, saastamata metallipind, milles lenduv sool moodustatakse.

Tuleb märkida, et puhastatud pinnale hästi kinni jootma. NH4NO3 (ammooniumnitraat) koos süsinikuga ja alumiiniumi soolad kuuluvad plahvatusohtlikud - Ammonal. Neid ühendeid kasutatakse arengus kivimid. Ammooniumvesinikkarbonaadi (NH4NSO3) kasutatakse sageli toidu ja kondiitritööstus. Antud ühend Samuti kasutatakse säilitusainena erinevat tüüpi feed. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi on omadusi, mis aitab kiirendada valmimist.

Kvalitatiivne reaktsioon ammoonium sool. Kuumutamisel ammooniumisoolad moodustunud leelislahusti ammooniumhüdroksiidilahuse, mis lõhustatakse viimisega ammoniaaki.

Ammoniaagi juuresolekul saab mõõta konkreetse lõhna ja värvi paberil näitajad. Suhe Selle reaktsiooni läbiviimisel on vaja võtta 1,0 cm3 ammooniumsoola lahust lisati 0,5 cm3 lahust naatriumhüdroksiidi ja kuumust. Kuumtöötlemise jooksul, ammoniaagi vabaneb iseloomuliku lõhnaga on moodustatud, punane on sinine lakmus.