Biosfääri protsesse. Lämmastikuringet looduses

Keemiline element aatomnumbriga seitsme tähistatakse N (Nitrogenium). Selle nimi - "Zot" - kreeka tähendab "elutu". See termin, üks teooria selle päritolu, pakuti 1787 Antuanom Lavuaze aasta asemel eelnev "phlogisticated", "rikutud" ja õhu "mefitichesky". See oli siis, et rühm Prantsuse teadlased, kus Lavoisier osales aktiivselt tegelenud arengu keemianomenklatuurile põhimõtteid. Isegi siis pandi tähele, lämmastiku vara ei toeta põlemist või hingamist.

Vastavalt teise versiooni sõna "lämmastik" ei leiutatud Lavoisier ja tema kolleegid. Ta esineb rohkem alkeemikutöös kirjanduse koidikul keskajal kirjeldada nn "esmase metallist materjal", ja see oli omistatud ei rohkem ega vähem, ja vara "alfa ja omega" kõik asjad.

Looduses lämmastik võib esineda lihtsa aine valemiga N2, piisab väärisgaas on ilma maitse, värvus ja lõhn. Kolm neljandikku Maa atmosfääri Koosneb lämmastikust. See element mängib väga olulist rolli elus taimed ja loomad. Koostises valkude selle protsent on 16-18% massist. Samuti on osa struktuurist nukleiinhapete, nukleoproteiinid, aminohapped, klorofülli, hemoglobiin. Elusrakkudes mitmeid lämmastiku aatomid on umbes 2% ja massifraktsioon antud komponendi suureneb kuni 2,5%. Element N ridadesse neljanda tähtsus kergpaigaldusplaati orgaanilise keemia - vesinik, süsinik ja hapnik.

Põhimõtteliselt lämmastikuringet looduses põhineb keemiliste reaktsioonide õhus. Nende hulgas domineerivad oksüdatsiooni. Ka olulise osa lämmastiku koostoimeid võtta keemiliste reaktsioonide biosfääris. Peamised N2 looduses - see atmosfääri. Ja taimed on oluline roll, et tegelikult nad hakkavad lämmastikuringet looduses. Taimestik meie planeedi toimib valkude sünteesi. Nagu materjalide nitraadid, mis on mullas. Allikas looduslikke nitraatlämmastiku imetakse ja ammooniumisoolad. Mehhanism konverteeriva lihtne aine kujul saadaval assimilatsiooni taimed, mida nimetatakse lämmastiku fikseerimine.

On kaks liimimine lämmastiku nõrgumata mehhanismi. Esimeses teostuses, teatud hulk ajal välgulöökidest lämmastikoksiidide. Lahjendada veega, nad provotseerida välimuse lämmastikhape, mis põhjustab välimus mulla nitraadid. Teises teostuses on moodustumine ammoniaaki. Selle töödeldud bakterite nitraadid, nad on tavaliselt asub root sõlmedest juuremugulad taimed. Rohkem, seda mehhanismi nimetatakse nitrifikatsiooni.

Surm taime viib moodustamine ammooniumiüheniteta. Nende kohal tegutseda bakterid, muutes need nitraatlämmastiku ja tagasi atmosfääri. Fikseerimine, nitrifikatsioon ja denitrifikatsioon lämmastikku - komponentide keerukat mehhanismi, mis kannab lämmastikuringet iseloomuga. Sõidu see protsess on, et seal on infovahetuse lämmastiku fikseerimine ja denitrifikatsioon.

Lämmastiku sidumine toimub siis, kui taime ainevahetus lämmastikuühendid õhust, selles protsessis osalevad paljud bakterid ja tsüanobakterid. Tooted kinnitusviis lämmastik on ammoniaak, nitraadid või nitritid.

Lämmastikuringet looduses üleminekuga järgmises etapis teostab nitrifitseerimist fikseerimine. Nüüd ammoniaagi satub nitraadid ja nitritid. Ajal denitrifikatsiooni lõpeb lämmastikuringet looduses, nitraatide lagunevad lämmastiku. Aktiivne osalemine protsessis võttes Pseudomonas, Bacillus bakterid ja teised mikroorganismid.

Ajal denitrifikatsiooni võib esineda mitu vaheühendid. Kõige olulisem neist - lämmastikoksiid, kasvuhoonegaaside on stabiilne.

Laienev teema väärib mõistmist mõistete tähendus assimilatsiooni ja mineraliseerumine. Assimilatsioon on üleminekufaasis anorgaanilist lämmastikku orgaanilises vormis. Vastavalt mineraliseerumine mõeldakse orgaanilise lämmastikuühend teisendada anorgaaniline. Antagonistide assimilatsiooni ja mineraliseerumine on olulised konversioon ained, mis leiab aset lämmastikuringet iseloomuga.

Aruande esitamist sel teemal kõige edukamalt läbi viia, kasutades tabeleid ja diagramme.