Dehüdratsioon alkoholide

Termin "dehüdratsiooni" kasutatakse meditsiinis (ehk dehüdratsioon), lennunduses (see on veekaotusele lennukiga lennu ajal), keemias (reaktsiooni, mis tulenesid orgaanilised molekulid lõhustatakse vett). Reaktsioonid alkoholide dehüdratsiooni ühenditele iseloomulik varem tuntud kui alkohol. Protsess kulgeb kuumutamisega juuresolekul tarbivad vett, mis on väävelhape, tsingi kloriidi, alumiinium oksiidi või fosforhapet. Sõltuvalt reaktsiooni tingimustest võivad moodustada küllastumata süsivesinikke, või eetrid, jaguneb see ja järelikult ka molekulisisese ja molekulidevaheliste dehüdratsiooni.

Eetrid moodustatud kui reaktsioon viiakse läbi madalamal temperatuuril ja üleliigne alkohol. Esimeses astmes väävelhappe estri saadakse: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Kui reaktsioonisegu soojendati seejärel moodustunud etüülväävelhape reageeritakse liiaga alkoholi: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Tulemuseks on dietüüleeter (või väävel) eeter. Vastavalt sellele kavale toimub molekulidevaheliste dehüdratsiooni alkohole. Selle tulemusena eraldades saadud alkoholi kahe molekuli kaks vesinikuaatomit ja ühest hapnikuaatomist (need moodustavad ühe veemolekuli) moodustatud eetrid. Tööstuses dietüüleetriga tootnud associated alkoholi üle paari alumiiniumoksiidi temperatuuril 250 ° C. Reaktsiooni skeem on järgmine: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

Molekulidesisestel dehüdratsiooni alkoholide võib tekkida ainult kõrgematel temperatuuridel. Seega ühest alkoholi molekuli (kahe asemel nagu eelmisel juhul) eraldab veemolekul ja kaks süsinikuaatomit on moodustatud üks kaksikside. Kasutage seda meetodit valmistamiseks küllastumata süsivesinikke. Selleks kasutatakse ainult monoalkoholide. Näiteks lõhustamist vee etanooliks viiakse läbi temperatuuril 500 ° C üle dehüdraativa katalüsaatori, näiteks alumiiniumoksiidi Al2O3 või tsinkkloriidi ZnCl2.

Dehüdreerimisel alkoholid - on lihtne meetod tootmiseks gaasilised alkeene laboris. Seda kasutatakse tootmiseks etüleeni etanoolist: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Vedelikupuudus võib aset leida katalüsaatori mis on alumiiniumoksiidi. Paari etüülalkoholi lastakse läbi kuumutatud alumiiniumpulbril. Segregeeritud imendunud vee auruna, seega seisab puhta etüleeni. Selles protsessis kvaliteeti katalüsaator võib kasutada kontsentreeritud happed, näiteks väävel- või fosforhape. Nad nagu alumiiniumoksiid, omavad Dehüdraativa omadused. Kuid kuna väävelhappe on samuti tugev oksüdeerija ta toodab palju kõrvalsaadusi (nt alkohol oksüdeeritakse süsinikdioksiidi, ja hape vähendatakse vääveldioksiidi), seega on toodetud gaasi nõuab täiendavat puhastamist.

Dehüdratsioon alkoholide tsüklilise struktuuri, näiteks, dehüdratsioon Tsükloheksanooli, võib toimuda kohalolekul fosforhape. See on sageli eelistavad väävelhape, nagu ta on, millel on hea dehüdraativa omadused, vähem aitab moodustamine kõrvalsaaduste, samuti turvalisem. Selle tulemusena sellise reaktsiooni tulemusena tekivad tsüklohekseeni. Asjaolu, et süsinikuaatomite Ühendatud tsüklis ei muuda reaktsiooni keemiast: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Tsükloheksanooli kuumutatakse kontsentreeritud fosforhape (V) hape. Saadud tsüklilist süsivesinikrühma, milles on üks kaksikside tsükkel on vedel aine siiski puhastamiseks lisanditest see destilleeritakse.

Samuti on võimalik dehüdreerimisel alkoholid, mis sisaldavad molekulis mitu hüdroksüülrühma. Näitena jaoks mitmealuselised alkoholid võivad kaaluda reaktsiooni tulemusena kõrvaldatakse kahe molekuli vett kahe molekuli etüleenglükool, moodustades seeläbi tsüklilised eetris, dioksaanis: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Dehüdratsioon on destilleerimisel etüleenglükooli väävelhappe juuresolekul. See on üks tööstusliku tehnoloogia vastuvõtu dioksaanis.

Seega võib öelda, et dehüdratsioon alkoholide ja on tööstuslikuks ning laboratoorseks rakendusi. Selle tulemusena keemilised ühendid moodustuvad mida kasutatakse uurimiseks, samuti tooraine või abireagente keemiatööstuses.