Isotoobid - see on erinevate keemiliste elementide koostise kohta tuuma

Inimese mälu põhineb assotsiatiivne ja loogilisi seoseid. Seetõttu on meie jaoks oluline korraldada reaalsus, levitada selle komponentide raku ja leida süsteemi. Muidu mälu keeldus kuulata ja meeles - analüüsida. See ei ole juhus ajaloo keemia sellistes oluline läbimurre on luua perioodilise tabeli - järjekorras, süsteem ja loogika ülimuslikud. Mõju see avastus oli nii suur, et see inspireerinud paljusid. Näiteks Lyubishchev geenius Vene aja juhtimine, on välja töötanud oma süsteemi, et luua perioodilise tabeli elusorganismid. See eesmärk jäi saavutamata, kuid asjaolu tõestab tähtsust loogika mõistmiseks mees. Kuid reaalsus on rikkam ilus mustrid. Näiteks põhitabelis keemias sisalduvad mõned rikkis massist. Miks? Sa ei saa vastata ühe sõna - "isotoobid". See sõna tähendab sõna-sõnalt "hõivata ühes kohas."

Kõvasti tööd, ei mäleta kõiki

Perioodilise tabeli - vili raske töö paljud teadlased ja mitte ainult selle looja. Ta leidlikult loodud põhimõtte ja leidis põhilisi seadusi. Aga massi arv, mis sa näed iga element - vili paljude keemikute, ja lisaks on ebatäpne. Kuidas on see võimalik? Ehk olete kunagi pööranud tähelepanu, et aatomnumber - ilus täisarv. Aga kaal - osa tohutu komakohtade arvu. Miks? Isotoope sama viga. Seda saab seletada lihtsalt. Kui te vaatate arvud "lämmastik" element lähedal aatommass numbrid, mida näed 14,0067. Siiski, kui te "püüda" vaba lämmastiku aatomiga, siis võib kaaluda kuni 10 ja 25 aatomühikutes. Nad on erinevad. Ja mis vahet seal on? Isotoobi mass koosneb mass prootoni ja neutronite mass. Mass prootonid - konstant, nimelt see teeb element element (lämmastik - lämmastik). Aga neutron aatom võib olla kas rikas või vaene. Toodud näites lämmastikku võib esineda 18 ja ainult 3 tükki. Isotoobid - aatomid element liiki põhineb neutronite arv tuumas. Leidsime lämmastiku 16 isotoope. Mõned muud elemendid puhul ja rohkem.

Mis teadlased teha?

Kui sa olid teadlased, mida sa teeksid? Kuidas kirjutada massiivi tabeli arvutamiseks? Võiks muidugi võtta aritmeetiline keskmine. Kuid paljud isotoobid - see on väga ebastabiilne objektid, mõned neist - kunstlikult loodud. Seetõttu oleks vale teha arvutusi keskendudes ebaõiged andmed. Teadlased on teinud erinevalt - need on arvutatud proportsionaalselt aatommassiga element loodusliku levimus isotoobiga. Selle tulemusena on tõenäosus, et suvalise otsing vajutad seda isotoobi 14 massiühikutes on väga kõrge. Tuumas isotoobi, leitud kogemata, tõenäoliselt sisaldab 7 prootonit ja 7 neutronit.

Põhjused erinevused

Miks on aatommass ei ole täiesti täpne? Kuna tema järeldus on induktiivselt - privaatsest üldiselt. Me ei tea täpset koostist Maa kooriku alla, me ei ole uurinud geoloogiliselt kasvõi kogu maapinna. Seetõttu aatommassist number - tõenäosus. See põhineb teadmisel, et inimesed on täna. Miks teadlased see sobib? Kuna suurem täpsus on vaja ainult molekulaarfüüsika, hulga arvutamisel triviaalne vea võib ignoreerida. Aga korra rikkumise massist obyanyaetsya et keemilised omadused oluline arv laetud osakesi - prootoneid. Ja see on mitmeid prootonid ja elemendid on paigutatud järjestikku.