Kaaliumdikromaadiga

Aine kaaliumdikromaadiga on mitu nime, mis on suuremal või vähemal määral regulaarne, kasutatakse sõltuvalt kasutamise valdkond ainet ennast. Traditsiooniliselt keemilise teooria enamkasutatavad nime Dikromaadi kaaliumi või kaalium Chrompick. Kui tegemist on tööstuslikuks kasutamiseks, arvestades, et see tähistusega Chrompick. On väga oluline mõista täpselt, millist ühendust küsimus, sest igapäevaseks kasutamiseks Chrompick nimetatakse ka naatriumdikromaat valemiga Na2Cr2O7 * 2H2O. Keemiline valem kaaliumdikromaadilahusest - K2Cr2O7.

Füüsikalisi omadusi kaaliumdikromaadilahusest järgmised. Väliselt selle aine oranži kristallid, kristallvõre millest on muutuv mõjul temperatuuril. Kui selle väärtuseks 257 ° C trikliinne võre on vormistatud monokristallides ja kui temperatuur tõuseb üle 257 ° C muutub see monokliinne kaudu.

Kaaliumdikromaadi ainel sulamistemperatuur 396 ° C, selle suurenedes üle 500 ° C laguneb aine K2CrO4, Cr2O3 ja hapnik. Kaaliumdikromaadilahusest Tihedus on 2,69 g / cm3. Kaaliumdikromaadi lahustub väga hästi vesilahused:

- temperatuuril 0 ° C, 100 g vett on täielikult lahustunud 4,6 grammi kaaliumdikromaadilahusest;

- temperatuuril 25 ° C, samas koguses vett saab täielikult lahustunud juba 15,1 grammi ja tõstetakse temperatuur kuni 50 ° C - 37,7 grammi.

Alkoholides, näiteks etanooli, Kaaliumdikromaadi vähelahustuv.

Kaaliumdikromaadilahusest moodustab eutektiline - komposiit vedel lahus, mis kristalliseerub väikseim temperatuuril käesoleva ainerühma struktuurselt koostisele valemiga millest - H2O - K2Cr2O7 koos kaaliumdikromaadilahusest sisu 4,30% massist. Sulamistemperatuuri Selle ühendi ainult 0,63 ° C ja keeb seda 104,8 ° C (kaaliumdikromaadilahusest lahuses - 52% massist).

C Selliste ainete nagu kaaliumdikromaadiga, toimuvad reaktsioonid happelises keskkonnas, kui see sisaldab vesilahust. Aine ise on ka tugev oksüdeerija näiteks lastes kaaliumdikromaadilahusest ja väävli saadud K2SO4 soola ja kroomoksiid.

Lastes väävel- ja lämmastikhape kaaliumdikromaadilahusest polihromaty vorme. Kui kuumutamine sisaldavate segude Selle ühendi ja vesinikperoksiidi Saadakse kergesti plahvatusohtlikud kristallid peroksiid, mis omakorda on oluline komponent lõhkeainete.

Tööstuslikult kaaliumdikromaadilahusest Valmistamine toimub vahetades reaktsioonil Na2Cr2O7 KCl, mille juures Lahus kuumutatakse tohutu temperatuur - umbes 1000-1300 ° C juures

Kaaliumdikromaadi kasutatakse keemilisi omadusi, mis on kirjeldatud eespool valmistamisel erinevaid värve tekstiil- ja nahatööstuses, seda kasutatakse naha toonimiseks. Distributed rakenduse puidutöötlemise ja tootmine vasteid, valmistamiseks pürotehnilised segud pilte. Kui kaaliumi kaaliumdikromaadilahusest lahustati väävelhape, see annab väga tõhusa lahenduse pesemiseks klaasist mõõteriist laboris. Selle komponendi kaaliumi kaaliumdikromaadilahusest kasutatud elektrolüütide keemiline samuti metallurgia protsessi roosteinhibiitorid metalle ja nende sulameid.

Chrompick kaaliumi - väga toksilise ühendi. Tilka selle langemist avatud kehaosadele, hävitada nahka. Isegi väikestes kontsentratsioonides selle aine võib põhjustada tõsiseid kahjustusi hingamisteed ja vigastada kõhre ligament kude. Tuntud juhtudel neerukahjustuste, maksa- ja seedetraktis. Seetõttu tootmise teoste kaaliumdikromaadiga peaks rangelt ohutusnõudeid. Eriti tuleks hoolitseda, et kaitsta hingamisteid ja nahka.