Karbonaadi, hüdroksiid ja kaltsiumkarbonaadi

Kaltsium ... Mida sa temast tead? "See metallist" - lihtsalt vastata paljudele. Ja mida kaltsiumi ühendid eksisteerivad? Sel hetkel igaüks hakkab kriimustada oma peaga. Jah, hõre teadmisi mineviku ja iseendast kaltsiumi liiga. Okei, räägime hiljem, kuid nüüd vaatame vähemalt kolm selle ühendid - karbonaadi, ja kaltsiumkarbonaadist.

1. Kaltsiumkarbonaat

On soola, mis on moodustatud kaltsiumi ja süsihappe jäägi. Valem karbonaat - CaCO _3.

omadused

Tal on valge pulber, mis ei lahustu veega ja etüülalkoholi.

Valmistamine kaltsiumkarbonaat

On moodustatud kaltsineerimisel kaltsiumoksiid. Viimasele lisati vett ja seejärel pärast saadud lahus kaltsiumhüdroksiidi viiakse läbi süsihappegaasi. Reaktsioon tooted on soovitud karbonaadi ja vett, mida on kerge üksteisest eraldatud. Kui see kuumutatakse, siis lõhustumissaadused mis oleks süsinikdioksiid ja lupja. Lõpetamisel karbonaadi ja süsinikmonooksiidi (II) võib valmistada vees kaltsiumkarbonaadist. Kui koondada süsiniku- ja kaltsiumkarbonaadi reaktsiooni produktid on kaltsiumkarbiidi- ja süsinikmonooksiidi.

taotlus

See karbonaadi - kriit on, et me regulaarselt kokku puutuda koolides ja muude esmaste ja kõrgharidust. Ka need on lubjatud lagi, värvitud kevadel puutüvede ja aluseliseks mulla aianduses tööstuses.

2. kaltsiumvesinikkarbonaat

On soola süsihappe. On valemiga Ca _{(HCO3) 2.}

omadused

Lahustuv vees, nagu kõik süsivesinikud. Siiski on juba mõnda aega on raske. Elusorganismides, kaltsiumkarbonaat ja teised soolad, mõned samast radikaalide funktsiooniks on regulaatorite konstantse verereaktsioonid.

vastuvõtt

Seda saadakse lastes süsinikdioksiid, kaltsiumkarbonaat ja vee vahel.

taotlus

Seda leidub joogivees, kus kontsentratsioon võib olla erinev - 30-400 mg / l.

3. Kaltsiumhüdroksiidisuspensioon

Valemiga - Ca (OH) _2. See aine on tugev alus. Erinevates allikates võib olla helistada kustutatud lubi või "kohevaks".

vastuvõtt

See moodustub reageerima kaltsiumoksiidi ja vee vahel.

omadused

Ta on valge pulber, natuke vees lahustuv. Temperatuuri tõstmisel lõplikku arvväärtus lahustuvus väheneb. Samuti on võime neutraliseerida happega reaktsiooni käigus moodustunud vastava kaltsiumi soolast ja veest. Kui sellele lisatakse vees lahustunud, süsinikdioksiid, saadakse kõik sama vett, vaid ka kaltsiumkarbonaati. Jätkates barbotatsii CO ₂ tahe kaltsiumkarbonaat moodustumist.

taotlus

Nad lubjatud toas puuplankude, samuti kaetud sarikad. Abil seda valmistades hüdroksiidi lubimört, valgendi, erilist väetised, lubi betoonist ja isegi kõrvaldada karbonaadi vee karedusest (pehmendatud viimane). Läbi selle aine läbi causticization kaalium ja naatrium karbonaadid, desinfitseerida juurekanaliga hammaste ja ravida naha tan mõned taimehaigusi. kaltsiumhüdroksiid, mida tuntakse ka toidu lisaaine E526.

järeldus

Nüüd saate aru, miks see artikkel ma otsustasin, et kirjeldada nende kolme aine? Lõppude lõpuks, need ühendid "leitud" üksteist ajal laienemist ja kätte igaüks neist. Seal on palju muid mitteseotud ainete, kuid nad räägivad muul ajal.