Keemilistest omadustest leelismuldmetallid. Kasutamise leelismuldmetallid. Füüsikalised omadused leelismuldmetallide

Mõtle keemilised omadused leelismuldmetallide. Määrake omadused nende struktuuri, saavad, on oma olemuselt, rakendus.

Olukord SS

Määratleda algust asukoha Nende elementide perioodilisuse tabeli Mendelejev. Nad asuvad teise grupi peamine alagruppides. Need hõlmavad kaltsiumi, strontsiumi, raadium, baarium, magneesium, berüllium. Kõik nad on välimisel energia tase on kaks valentsielektroni. Üldiselt magneesium ja leelismuldmetallid on väliselt ns2 elektronid. Keemilised ühendid, kuni neil on oksüdatsiooniastmega 2. Ajal interaktsiooni teiste ainetega, nad ilmutavad redutseerivate omaduste, andes elektrone välise energia taset.

Muutuv omadused

Suurenev core berülliumi aatom, magneesiumi ja leelismuldmetallide suurendada nende metallilise omadused, sest seal on kasv raadiuses nende aatomit. Mõtle füüsikalised omadused leelismuldmetallide. Berüllium on normaalne riik on metalli terashall läige. Sellel on tihe kuusnurkne kristallvõre. Kokkupuutel hapniku, berülliumi koheselt moodustavad oksiidikihi, vähendades samas reaktiivsus moodustatud matt kattega.

füüsikalised omadused

Magneesium lihtsa aine on valge metallist moodustava oksiidkatte õhus. See on kuusnurkse kristallvõre.

Füüsikalisi omadusi leelismuldmetallid kaltsium, baarium, strontsium sarnased. Nad tüüpilist metall hõbedase läikega, katta mõjul õhuhapniku kollaka kile. At kaltsiumi ja strontsiumi tahktsentreeritud kuupmeetri võre, baarium on kehale keskendunud struktuuri.

Chemistry leelismuldmetallide põhineb asjaolul, et neil on metallilise suhte iseloomu. See on põhjus, miks neid iseloomustab kõrge soojus- ja elektrijuhtivusega. Temperatuurid sulamise ja keemistemperatuurid omast suurem leelismetallid.

Valmistamise meetodid

Berülliumi tootmiseks tööstuslikus mahus viiakse läbi redutseerides metalli fluoriidi. Tingimuseks voolu keemilise reaktsiooni eelkuumendamiseks.

Arvestades, et looduses leelismuldmetallide esinevad ühendite magneesium, strontsium, kaltsium käitumise elektrolüüsi sulab nende soolad.

keemilised omadused

Keemilistest omadustest leelismuldmetallidega seostatakse vajadust kõrvaldada enne nende pinna oksiidkelme kiht. See määrab ära inertsi nende metallide veega. Kaltsium, baarium, strontsium, kui vees lahustunud, moodustades hüdroksiide kes otsustas aluselised omadused.

Keemilised omadused leelismuldmetallide eeldada nende koostoimet hapnikku. Et reaktsiooni saaduse baariumperoksiid on kõikidel teistel oksiidid pärast reaktsiooni moodustunud. Kõik selle klassi oksiidide ilmutavad aluselised omadused, vaid berülliumoksiidist amfoteersed iseloomulikud omadused.

Keemilistest omadustest leelismuldmetallid on kujutatud ja reaktsioonis väävliga, halogeen, lämmastik. Kui reaktsioonis happega lahustumise neist elementidest on täheldatud. Arvestades, et berülliumi käsitleb amfoteersed elemente, et ta oleks võimeline reageeri keemiliselt alustega.

kvalitatiivne reaktsioonid

Basic valemites leelismuldmetallide vaadatuna muidugi anorgaanilise keemia seostatakse soolad. Et selgitada selle klassi koos teiste elementidega, mida saab kasutada kvalitatiivne määramine. Rakendades leelismuldmetallisool alkoholiga lambi leek, leegi värvimisega täheldatud katioonidega. strontsiumi ja meedia annab tumepunase värvusega, kaltsiumi ja meedia - oranž ja roheline toon baariumi ja meedia.

Selgitada baariumi meedia kasutatud kvalitatiivne analüüs sulfaataniooni. Selle tulemusena see reaktsioon valge baariumsulfaat mis ei lahustu mineraalhapetes.

Radium on radioaktiivne element, mis sisaldab looduses väikestes kogustes. Kui magneesiumi reageerimisel hapniku, seal on suurepärane flash. Seda protsessi kasutatakse mõnda aega pildistamisel pimedates kohtades. Nüüd asendada magneesiumi flash tuli elektrisüsteemi. Perekonda leelismuldmetallidega viitab berülliumi, millel lastakse reageerida palju kemikaale. Kaltsiumi ja magneesiumi alumiiniumi samamoodi võib taastuda haruldaste metallide nagu titaan, volfram, molübdeen ja nioobiumi. Need protsessid saamise metall nimetatud kaltsietermiey ja magnietermiey.

Tunnused taotluse

Mis kasu on leelismuldmetallide? Kaltsiumi ja magneesiumi baasil valmistatakse kergsulamid ja haruldaste metallidega.

Näiteks magneesiumi koostises sisalduv duralumiiniumist ja kaltsium - komponendina pliisulamid valmistamiseks kasutatud kaabli kestad ja luues laagrid. Laialdaselt kasutada leelismuldmetallide erialaselt vormis oksiidid. Kustutatud lupja (kaltsiumoksiidi) ja põlenud magneesiumi (magneesiumoksiid) vajatakse ehituses.

Reaktsioonis kaltsiumoksiidi veega vabaneb märkimisväärses koguses soojust. Kustutatud lupja (kaltsiumhüdroksiid) kasutatakse ehitamiseks. Valget suspensiooni aine (lubjapiima) kasutatakse suhkrutööstuses protsessile puhastamine peedimahla.

Soolad metallide teise grupi

magneesiumi-, berüllium, leelismuldmetallidega võib valmistada reaktsioonil happed vastavate oksiidide. Kloriidid, fluoriidid, jodiidid andmeelementide on valged kristalsed ühendid, üldiselt hästi vees lahustuv. Seas sulfaadid on lahustuvus ainult magneesiumi ja berülliumi ühendit. Vaatleme vähenemist alates berülliumi soolade baariumsulfaat. Karbonaadid on praktiliselt vees lahustumatu või on minimaalne lahustuvus.

Sulfiidid leelismuldsulfiidide elemendid sisalduvad väikestes kogustes raskmetalle. Kui saadad valguses, saad erinevaid värve. Sulfiidid on lisatud luminestsents kompositsioonid, mida nimetatakse fosfoore. Rakenda neid värve luua helendav valib, liiklusmärgid.

Ühine ühendid leelismuldmetallid

Kaltsiumkarbonaat on kõige levinum element maapinnale. See on osa ühendid nagu lubjakivi, marmor, kriit. Neist peamine kasutus on lubjakivi. See mineraal on hädavajalik ehitus, peetakse suurepärane ehituskivi. Lisaks on käesoleva leiutise ühendid anorgaanilistest lupja ja kustutatud lubi, klaas ja tsement.

Kasutamine lubjakivikillustikuga aitab tee, kuid kuna pulber võib vähendada happesust mulda. Natural kriit on kest vanim loomi. See ühendit kasutatakse kummi-, paberi-, luues koolis värvipliiatsid.

Marmor nõudluse arhitektide, skulptorite. See on valmistatud marmorist loodi imelisi teoseid Michelangelo. Osa jaamade Moskva metroo on vooderdatud marmorist plaadid. Magneesiumkarbonaat kasutatakse suurtes kogustes valmistamisel tellised, tsement, klaas. See on vajalik metallurgiatööstuses eemaldamiseks aheraine.

kaltsiumsulfaat sisaldas looduslikult vormis kipsi (kaltsiumsulfaat kristalne) kasutatakse ehituses. Meditsiinis ühendit kasutatakse tootmiseks vormidesse ning toota kipsi sidemeid.

Krohv (kips hemihüdraadina) reageerimisel veega eraldub tohutul hulgal soojust. Seda kasutatakse ka tööstuses.

Mõrusool (magneesiumsulfaat), kasutatakse meditsiinis lahtistav. See aine on mõru maitse, siis leidub merevees.

"Barite putru" (baariumsulfaat) ei lahustu vees. See on põhjus, miks see soola kasutatakse radioloogia. Sool hoiab röntgenkiirtega, mis suudab tuvastada haigused seedetraktis.

Kompositsioon fosfaatmaagi (kivim) ja kaltsiumfosfaati on apatiidi. Nad on vaja toota kaltsiumühenditega: oksiidid, hüdroksiidid.

Kaltsium mängib elusorganismidele eriti oluline. On selle metalli on oluline hoone luu luukere. Kaltsiumiioonid vajatakse korrigeerimisel sobivalt suurendada vere hüübimist. Vähene see põhjustab rike närvisüsteemi, kaotus koagulatsioon, võimetus anda tavaliselt hoiavad erinevaid esemeid.

Selleks, et vältida terviseprobleeme, iga päev peaks tarbima umbes 1,5 grammi kaltsiumi. Peamine probleem seisneb selles, et keha absorbeerida 0,06 grammi kaltsiumi peaks sööma 1 grammi rasva. Maksimaalne summa sisalduva metalli salat, petersell, kodujuust, juust.

järeldus

Kõik esindajate teise grupi perioodilise tabeli peamine alagrupi vaja elu ja töö tänapäeva inimene. Näiteks magneesiumi on stimulaator ainevahetusprotsesse organismis. Peab olema olemas närvikude, veri, luu, maks. Magneesium on aktiivne osaleja ja fotosünteesi taimedes, sest see on osa klorofülli. Inimluudes umbes viiendik kogumassist. Et nad sisaldavad kaltsiumi ja magneesiumi. Oksiidid, leelismuldmetallide soolad on leidnud erinevaid rakendusi ehituses, farmaatsia- ja meditsiini valdkonnas.