Kompleksühendite dissotsiatsioon

Laiasemas mõttes määratleb füsikalis-keemilises terminoloogias kasutatav "dissotsiatsiooni" kategooria keerukate ühendite lagunemise protsessi olemust nende ühendite moodustavateks elementideks. Eriti isoleeritud elektrolüütiline dissotsiatsioon, mida mõistetakse kui kompleksühendite lagunemise protsessi ioonides lahusti molekulide mõjul. Ja teine, mis oma omadustes on suhteliselt sõltumatu, on dissotsiatsiooni tüüp kompleksühendite dissotsiatsioon.

Selle protsessi eripära on tingitud asjaolust, et keerukate ühendite sfäärid on elementide stabiilsuse astmes väga erinevad. Siin, pidades silmas kõigepealt lahknevust materiaalsete ja sisemiste valdkondade vahel. Välissfääri paiknevad selle osakesed on keerulise iooniga väga nõrgalt seotud, kuna nende ühendamine toimub ainult elektrostaatiliste jõudude abil. Selle tulemusena on need vesilahusest põhimassist üsna kergesti eemaldatavad.

Selline kompleksühendite dissotsiatsioon on peamine. Seda eristab mõni funktsioon. Peamine neist on see, et see voolab väliskeskkonda ja lõpeb peaaegu täielikult, ja see on sarnane protsessile, mis on keerukate ühendite elektrolüütiline dissotsiatsioon. Selle muidugi on veel üks versioon. Näiteks kui me täheldame pöörduvat protsessi, milles siseruum laguneb, siis nimetatakse seda protsessi keerukate ühendite sekundaarseks dissotsiatsiooniks.

Sekundaarse dissotsieerumise iseloomulik omadus on see, et aine, ainete keeruline element, ligandid ja keskne ioon moodustavad tasakaalus oleku. Näide on see reaktsioon. Võtame lahuse, mis sisaldab kompleksi iooni [Ag (NH3) 2] +. Kui mõni kloriidikangus mõjutab seda, siis me ei leia oodatavat sadet. Asi on selles, et reeglina, kui kloriid reageerib tavapäraste hõbemetallidega, ilmub hõbekloriidi kujul sade. Selgub, et sel juhul on ammooniumilahuses sisalduvate ioonide hulk liiga väike. See on selline, et isegi siis, kui kloriidioonide ülejäägid viiakse lahusesse, ei võimalda see saavutada hõbedat lahustuvuse tasemele. Siiski, kui siis lisatakse saadud lahusele kaaliumi ioone, siis sademes saadakse hõbejodiid. See fakt näitab, et hõbedasiioonid, kuigi väikeses koguses, kuid siiski selles lahuses on olemas. Sadestub sade, mille olemasolu näitab, et lahuse kontsentratsioon on sademe moodustamiseks piisav. Seda olukorda selgitab asjaolu, et hõbejodiidi lahustuvuse tase on palju väiksem kui hõbekloriidil.

Selle näite kohaselt võib järeldada, et kompleksühendite dissotsiatsioon lahustes põhineb elementide elektrooniliste masside toimeme korrektsusel ja seetõttu saab seda kirjeldada mõne tasakaalukonstandi abil, mis peegeldab iooni ebastabiilsuse taset. Need konstandid on erinevate kompleksühendite erinevate ioonide puhul väga erinevad. Selle mitmekesisuse põhjus on seletatav asjaoluga, et konstandi väljendeid sisaldavad kontsentreeritud ioone ja molekule. Selle kontsentratsiooni kraadid võivad olla väga erinevad. Seepärast määravad nad kindlaks ioonide ebastabiilsuse konstantide mitmekesisuse.

Selliste nähtuste jaoks nagu keerukate ühendite dissotsieerimine on korrektsus omane, et mida väiksem on reaktsioonide käigus saadud lagunemissaaduste kontsentratsioonitase, seda stabiilsem on kompleksühend, mistõttu on ioonide ebastabiilsuse väärtus väiksem. Paragrahvid, millel on lahustes stabiilsemad, omavad väiksemaid ebastabiilsuse konstandid.

Reaalsetes lahendustes on reeglina kompleks nn sammast eraldamine, kuna lahuses olevad kompleksid on erinevad. Sellisel juhul arvutatakse agregaadi ebastabiilsuse konstandi väärtus, korrutades antud kompleksis esitatud komplekside konstantide väärtused.