Suhteline molekulmass on iga aine omane füüsikaline kogus

Molekulide massid, nagu aatomite massid, on väga väikesed. Seetõttu kasutatakse nende arvutamiseks võrdlust massi aatomühikuga. Ühendi suhteline molekulmass on füüsiline kogus, mis on võrdne ühendi molekuli massi suhtega süsiniku aatomi 1/12 fraktsiooniga. See indikaator näitab, kui mitu korda kogu molekuli mass ületab 1/12 süsiniku osakese massi ja sellel pole sarnaseid suhtelisi väärtusi ja see on tähistatud sümboliga "hr".

Hr (ühend) = m (ühendi molekul) / 1/12 m (C). Praktikas kasutatakse seda kogust arvutamiseks veel ühe süsteemi. Vastavalt sellele on suhteline molekulmass võrdne kõigi antud ühendi moodustavate keemiliste elementide suhteliste aatommasside (Ar) koguväärtusega, võttes arvesse iga elemendi elementaarsete osakeste arvu, st Võib skemaatiliselt kirjutada järgmiselt:

Hr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Selle väärtuse korrektseks määramiseks peate:

1. Teada aine keemilist valemit;
2. DI Mendeleyjevi tabelis on Ar määranud õigesti Arka (nii et kui kümnend pärast kümnendkohta on võrdne 5-ga, siis lisatakse kogu ümardamise korral üksus: näiteks Ar (Li) = 6, 941 arvutamiseks kasutame täisarvu, mis Võrreldes 7 ja kui number on väiksem kui 5, jätke see nii nagu: Ar (K) = 39,098, st võtame 39).
3. Hr arvutamisel ei unusta me arvestada aatomite arvu, st Näidendid, mis seisavad liidese valemi elementides.

Suhteline molekulmass, mille valem on ülaltoodud skemaatiliselt näidatud, rakendatakse kompleksühenditele. Lihtsa aine antud väärtuse arvutamiseks piisab, kui määrata perioodilise tabeli abil ainult suhteline aatommass ja vajadusel korrutada elementaarosakeste arvuga. Näiteks: hr (P) = Ar (P) = 31 ja hr (N ₂ ) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Vaatame veel ühte näidet ja selgitame välja, mis on suhteline molekulmass vees - kompleksne aine. Selle aine empiiriline valem on H2O, st See koosneb 2 vesinikuaatomist ja 1 hapnikuaatomist. Seetõttu on lahenduse kirje selline:

Hr (H20) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Seda saab kirjutada lühendatud kujul, jättes välja kirja. See joonis näitab, et hr on elementaarse süsinikuosakese massist 18 korda suurem kui 1/12 massist. Samuti määratakse kindlaks keemilise ühendi suhteline molekulmass tingimusel, et selle empiiriline valem on tuntud. Kuid ka selle väärtuse abil on võimalik taastada tundmatute ainete kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist, et määrata kindlaks üksikute nukliidete sisaldus. Praktikas kasutatakse ainete määramiseks füsikokeemilisi meetodeid, nagu näiteks destilleerimine, massispektromeetria, gaasikromatograafia jms. Selle indeksi polümeeride määramiseks kasutage lahuste kolligatiivsete omaduste põhjal põhinevaid meetodeid (määrake kaksiksidemete, funktsionaalrühma, viskoossuse, valguse hajumise võime).

Seega on iga aine puhul omane suhteline molekulmass ja see on selle jaoks individuaalne. See väärtus määratakse nii lihtsate kui ka komplekssete ühendite jaoks, anorgaanilised ja orgaanilised. Selle näitajad on eriti olulised polümeeride uurimisel ja sünteesimisel, mille omadused sõltuvad molekulmassist.