Magneesiumi iseärasusi. Keemiline element magneesiumi

Keemiline element magneesiumi - kaheteistkümnenda perioodilisuse tabeli. See kuulub teise rühma ja kolmanda perioodi. See sisaldub komplekt leelismuldmetallid. Teadus, mis uurib neid elemente - keemia. Perioodilise tabeli, millele saab uurida teaduse näitab, et prootonid ja neutronid, mis sisalduvad magneesiumi aatom kaksteist. See võib määrata järjenumbriga (see on võrdne prootonite arvu ja elektronid on sama, kui neutraalne aatom, ioon asemel).

Keemilised omadused Magneesiumi uurib ka keemiat. Mendelejev tabeli vajalik kaaluda ka neid, kuna see näitab meile, valents elemendi (antud juhul on võrdne kahe). See sõltub rühma aatomiga, mille külge kuulub. Lisaks aitab teada, et magneesiumi molaarmass võrdne kahekümne nelja. See tähendab, ühe mooli metallist kaalub kakskümmend neli grammi. magneesiumi valem on väga lihtne - see ei koosne molekulidest ja aatomitest Ühendatud kristallvõre.

magneesiumi iseärasusi vaatepunktist füüsikud

Nagu kõigi metallide, va elavhõbeda sellel ühendil on tahke agregaatoleku tavalistes tingimustes. See on helehalli värvi omapärane läige. See metall on suhteliselt suur tugevus. At füüsikaliste omaduste magneesiumi otsad. Vaatleme sulamis- ja keemistemperatuuri. Esimene on võrdne kuussada viiskümmend kraadi, teine tuhat üheksakümmend kraadi Celsiuse järgi. Sellest võib järeldada, et see on üsna madalal temperatuuril sulava metallist. Lisaks sellele on väga lihtne: selle tihedus - 1,7 g / cm3.

Magneesium. keemia

Teades füüsikaliste omaduste aine, võite minna teise osa tema omadused. See metallist on keskmine aktiivsust. Seda saab näha elektrokeemilise seeria metall - see on rohkem passiivne, nii on rohkem paremale. Magneesium on üks esimesi vasakul. Mõtle kord, milliseid aineid ta reageerib ja kuidas see juhtub.

lihtsate

Need hõlmavad selliseid, mille molekulid koosnevad ainult ühe keemilise elemendi. See hapnikku ja fisfor ja väävli ja paljud teised. Esimese kaaluda suhtlemist oxygenic. Seda nimetatakse põletamine. See moodustab oksiidi metallist. Kui kaks mooli magneesiumi põletada, kulutades ühe mooli hapnikku, saame kahe mooli oksiid. Võrrandi reaktsioon kirjutada järgmiselt: 2mg + O ₂ = 2MgO. Lisaks põlemisel magneesiumi välitingimustes selle nitriidi moodustunud, kuna paralleelselt metallist reageerib oleva lämmastiku atmosfääris.

Põlemine veetis kolm mooli magneesiumi mooli Lämmastik, ja tulemus on ühe mooli metallinitriidi. Võrrand seda tüüpi keemiline interaktsioon võib olla kirjutatud viisil: 3mg + _N2 = Mg _{3 N2.}

Lisaks magneesiumi on võimeline reageerima teiste lihtsad ained nagu halogeeniga. Koostoimed neid tekib ainult siis, kui osa kuumutamist väga kõrgetel temperatuuridel. Sel juhul on liitumisreaktsiooni. Lisada selline halogeen lihtsad ained: kloro-, jodo-, bromo-, fluoro-. Ja reaktsioone nimetatakse asjakohaselt: kloorimise jodeerimist, broomiga fluoreerimise. Kuna oli juba võimalik ära arvata tänu sellisele interaktsioonid saavad kloriidi, jodiid, bromiid, magneesiumfluoriidi. Näiteks kui võtame ühe mooli magneesiumi ja sama joodi saada üks mool metal jodiid. Väljendab seda keemilise reaktsiooni, kasutades järgmist võrrandit: Mg + ₂ I = _MgI2. Sama põhimõte on läbi ja kloorimise. See reaktsioon valemit: Mg + _Cl2 = _MgCl2.

Lisaks, metallid, sealhulgas magneesiumi, reageerivad fosfori ja väävli hulgast. Esimesel juhul, saad phosphide, teises - sulfiid (mitte segi ajada fosfaadid ja sulfaadid!). Kui võtame kolme mooli magneesiumi, sellele lisatakse kaks mooli fosfori ja kuumutatakse soovitud temperatuurini, toodab ühe mooli metallist phosphide. Võrrandi keemilise reaktsiooni on järgmine: 3mg + 2P = Mg _{3P 2.} Samamoodi, kui segada magneesiumi ja väävli samasse molaarses vahekorras ning luua tingimused moodustamiseks vajalikke kõrgel temperatuuril, saame antud metalli sulfiidi. Võrrand käesoleva keemilise interaktsiooni saab kirjutada järgmiselt: Mg + S = mgS. Nii et me vaatasime metalli reageerimisel teiste lihtsad ained. Aga keemilised omadused magneesiumi ei lõpe.

Reaktsioonid kompleksühendid

Selliseid aineid sisaldavad vett, sooli, happeid. Kuna erinevate gruppide kemikaalide metallid reageerivad erinevalt. Mõtle kõik korras.

Magneesium ja vee

Interaktsioonis metalli kusjuures kõige levinum maailmas keemilise ühendi oksiidi moodustub ja vesinikgaasi terava ebameeldivat lõhna. Sedalaadi reaktsiooni komponendid tuleb ka soojendada. Kui segu ühe mooli magneesiumi ja veega, saame sama summa oksiid ja vesinik. Reaktsioon Võrrand kirjutada järgmiselt: Mg + _H2O = MgO + _H2.

Interaktsiooni hapetega

Sarnaselt teiste keemiliselt aktiivsete metallide, magneesiumi suuteline teisaldama aatomeid Vesinik nende ühendeid. Taolisi reaktsioone nimetatakse asendusreaktsioon. Sellistel juhtudel on vesinikuaatomi asendamist metallist aatomit ja soolade moodustamiseks, mis koosneb magneesiumist (või mõne muu elemendi) ja happe setteid. Näiteks kui võtame ühe mooli magneesiumi ja lisada see soolhape koguses kahte mooli moodustatud üks mool kloriidi metalli ja niipalju vesinikku. Reaktsioonivõrrand näeks: Mg + 2HCl = _MgCl2 + _H2.

Koostoime soolad

Nagu soolad moodustatakse hapetest, oleme juba rääkinud, kuid iseloomulik magneesiumi poolest keemias ning kaasab kaaluda selle reaktsiooni soolad. Sel juhul reaktsiooni saab toimuda ainult siis, kui metallist osa sool on vähem aktiivne kui magneesium. Näiteks kui võtame ühe mooli magneesiumsulfaadiga ja vasksulfaat saada metalli küsimusele ja puhta vase võrdsetes molaarsuhe. Võrrand Selliste reaktsioonide saab kirjutada järgmiselt: Mg + _CUSO4 = _MgSO4 + Cu. Näib redutseerivate omaduste magneesiumi.

Kasutada seda metallist

Tulenevalt asjaolust, et ta oli paljuski paremad alumiinium - see on lihtsam umbes kolm korda, kuid kaks korda nii tugev, ta oli laialt levinud erinevaid tööstusharusid. See peamiselt lennunduses. Siin magneesiumi sulameid hõivata esikoha populaarsust kõik kasutatavad materjalid. Lisaks sellele kasutatakse keemiatööstuses redutseerijana saamise teatud metallide nende ühendid. Tulenevalt asjaolust, et põlemisel magneesiumi vormid väga võimas välk, seda kasutatakse sõjatööstuse tootmise rakette jne uimastada laskemoona.

Valmistamine magneesiumi

Põhimõtteliselt on see toormaterjaliks kloriidi metallist. Seda tehakse elektrolüüsi.

Kvalitatiivne reaktsioon metalli katioonide

See on eriline menetluse abil, millega määratakse juuresolekul ioonid aine. Et kontrollida kohalolekul Magneesiumilahus ühendeid võib lisati sellele kaaliumkarbonaat või naatriumhüdroksiid. Selle tulemusena moodustus valge sade, mis lahustub kergesti hapetega.

Kui metalli võib leida looduses?

See keemiline element on üsna tavaline looduses. Maakoor on peaaegu kaks protsenti koosneb metallist. On leitud kompositsioonis paljude mineraalid nagu karnalliit, magnesiiti, dolomiiti, talk, asbest. Valemiga esimese mineraalse näeb: KCl • _MgCl2 • 6H ₂ O. Ilmneb kristallidena sinakas, kahvaturoosa, kahvatu punane, kahvatukollane või läbipaistva värvi. Magnesiidiga - on magneesiumkarbonaat, selle keemilise valemiga - MgCO _3. See on valget värvi, kuid sõltuvalt lisandid võivad olla hall, pruun või kollane varjund. Dolomiit on järgmise keemilise valemiga: MgCO ₃ • CaCO _3. On kollakas-halli või ookri mineraalse millel klaasja läikega.

Talk ja asbesti on keerukamad valemiga: 3MgO • 4SiO ₂ • _H2O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, vastavalt. Tänu oma kõrge kuumakindlus, neid kasutatakse laialdaselt tööstuses. Lisaks magneesiumi lülitati keemilist koostist rakustruktuur ja paljud orgaanilised ained. See kaalume üksikasjalikumalt.

Rolli magneesiumi organismile

See keemiline element on olulised nii taimede ja loomade vastu. Magneesium taime organismi lihtsalt oluline. Nii nagu raud on aluseks hemoglobiini soovitakse saada loomariik, sest magneesiumi on peamine komponent klorofülli, ilma selleta taim ei saa eksisteerida. See pigment osaleb fotosünteesi kus lehed on sünteesitud anorgaaniliste ühendite toitaineid. Magneesium organismi loomade on ka väga vajalik. Mass murdosa mikroelemendi raku - 0,02-0,03%. Vaatamata sellele, et see on nii vähe, teeb see väga oluline funktsioon. Tänu struktuuri seda toetab organellid nagu mitokondrid, vastutab rakkude hingamist ja sünteesi energia samuti ribosoomid, mis on moodustatud vajalikke valke elu. Lisaks sellele on lisatud keemilist koostist paljud ensüümid, mis on vajalikud rakusisese ainevahetuse ja DNA sünteesi.

üldiselt magnet on vajalik keha olla kaasatud glükoosiainevahetusele, rasvad ja mõned aminohapped. Samuti närvi signaali on võimalik edastada antud microelement. Lisaks eeltoodule piisava magneesiumi kehas vähendab südameatakkide südameatakkide ja insultide.

Sümptomid kõrge ja madala sisu inimkeha

Magneesium puudulikkus avaldub organismis nagu põhijooned nagu hüpertensioon, väsimus ja halb toimivus, ärrituvus ja halb uni, mälukaotus, peapööritus, sagedased. Samuti võib tekkida iiveldus, krambid, värinad sõrmed, segadust - need on märgid väga madal tulu toidu mikroelementide. Magneesium vaeguse organismis viib sagedaste hingamisteede haigused, häire veresoonkond ja teist tüüpi diabeet. Järgmine kaaluda sisu magneesiumi sisaldust toidus. Et vältida puudumine vaja teada, milliseid toiduaineid rikas keemilise elemendi andmeid. On vaja võtta arvesse asjaolu, et paljud nendest sümptomitest võivad esineda ka vastupidisel juhul - liiaga magneesiumi kehas, samuti puudus mineraalid nagu kaalium ja naatrium. Seetõttu on oluline, et korrigeerida oma toitumist hoolikalt ja mõista probleemi olemust, on parem seda teha abiga registreeritud dietoloog.

Magneesiumisisaldus toodetesse

Nagu eespool mainitud, aktiivne element on peamine komponent klorofüll. Seetõttu saame arvan, et suur osa selle sisaldub roheline: .. Kas seller, till, petersell, lillkapsas ja kapsas, salat, jne Samuti on palju teravilja, eriti tatar ja hirss, ja isegi kaerahelbed ja otra. Lisaks andmete mikroelement rikas pähklid: nad on kašupähklid ja pähklid ja maapähklid ja sarapuupähklid, mandlid ja. Ka suur hulk sisalduva metalli kaunviljad nagu oad ja herned. Palju see sisaldub koostises vetikad, näiteks vetikate. Kui nende toodete kasutamine toimub normaalne summa, siis keha ei vähene arutatakse käesolevas artiklis metallist. Kui te ei ole regulaarselt süüa toite eespool loetletud, on parem osta toidulisandeid, mis sisaldavad seda mikroelementi. Aga enne seda on vaja konsulteerida oma arstiga.

järeldus

Magneesium - üks tähtsamaid metall maailmas. Seda kasutatakse laialdaselt paljudes tööstusharudes - kemikaalide kosmoselendude ja sõjavägi. Lisaks on väga oluline bioloogilisest seisukohast. Ilma selleta olemasolu tahes taime või looma organismi. Tänu sellele keemiline element, protsess viiakse läbi, mis annab kogu elu planeedil - fotosünteesi.