Merevee

ÜRO resolutsiooniga kehtestatud aastase Veepäeva, mida tähistatakse eri riikides 22. märtsil. Sellel päeval tegevust, mille eesmärk on säilitada ja arendada veevarude mis asuvad jõed, järved, kanalid, ladustamise, merede ja ookeanide, maa-alustest allikatest nagu mulla niiskust, polaarjää ja mägedele või auru atmosfääri. Kõik vahendid hõlmavad maapealseid ja maa allikatest ja neid võib kasutada või kasutatakse inimeste vajadustele. Kogumaht (vedel, gaasiline või tahke) Maa on 1.39 miljardit kuupmeetrit, ja ainult vähem kui 3% kõik vajalikud vahendid värske tarvikud.

Ookeanides ja merd on suurim kogus vett (umbes 98%) pinna allikatest. Keemia see varieerub sõltuvalt asukohast ja aastaajast. Merevesi sisaldab lahustunud ioone palju rohkem kui mis tahes värske. Samuti teravas kontrastis suhe lahustunud ainete. Näiteks meri ja ookeanid sisaldas ligikaudu 2,8 korda rohkem vesinikkarbonaat kui jõgede siiski molaarne osakaal võrreldes neid kõiki lahustunud ioone tunduvalt madalam (0,14%) kui jõe allikad (48%). See on tingitud erinevatest viibeaeg lahustunud ainete. naatriumioonid ja kloori lahustatakse, samas kaltsiumi sadestatakse juuresolekul. Sisu levinumaid ioonide üks kilogramm merevett on järgmised:

• kloor (0,546 mooli);
• naatriumi (0,469 mooli);
• Magneesiumi (0,0528 mol);
• kohal (0,0282 mooli);
• kaltsiumi (0,0103 mooli);
• kaaliumi (0,0102 mol).

Üks olulisemaid näitajaid, mis iseloomustavad merevee - see on soolane. Seda mõõdetakse promilli (‰) ja on erinev kõigi merede ja ookeanide. Keskmisest väärtusest soolsus 35 ‰, st 1 liitri lahuse on 35 g sooli, peamiselt naatriumkloriidi. Mis keskmine soolsus elementaarne vee koostis on järgmine:

• hapniku, 85,84%;
• H 10,82%;
• kloori 1,94%;
• 1,1292% magneesiumi;
• Naatrium 1,08%;
• väävli 0,091%;
• 0,04% kaltsiumi;
• Kaalium 0,04%;
• 0,0067% broom;
• 0,0028% süsinikku.

Merevee pinnal 25 ° C juures on keskmiselt tihedusega 1,025 g / cm3 - on suurem kui puhtal mille tihedus 25C võrdub 1,003 g / cm3. Tihedus - füüsikalise suuruse, mis on otseses sõltuvuses soolasisaldust ning pöördvõrdeline temperatuuril. Mida rohkem lahustunud soolade suurema tihedusega. Mida madalam on temperatuur mereveega, seda suurem on tihedus. Temperatuur tihedaim miinus 3,52S mere- ja 3,98S pluss puhas. Aga need väärtused ei ole ainult varieeruda vastavalt allikale, kuid sõltub ka sügavust, mis neid mõõdetakse. Sügavamalt tihedus võib ulatuda väärtused 1,050 g / cm3 või isegi suurem. Muutuvad kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis nagu on selgelt näha pH väärtus, mis varieerub 7,5-8,4 (nõrgalt leeliselises keskkonnas), ja tänu, milline lahustunud ioone ja nende kontsentratsiooni. Kõrgematel pinna pH kui sügavusel. Neutraalne või kergelt happeline võib olla keskkonnale freshened valdkondades. Kõrgeim pH väärtus (madalaim vesinikioonide kontsentratsiooni) alati täheldatud merepinnale.

Külmumistemperatuur merevesi suurenedes väheneb soolsuse (lahustunud soolad). Mis keskmine soolsus ta külmub temperatuuril miinus 2C. Aastal 2010, ta oli salvestatud ajaloo madalaim temperatuur voolus all Antarktika liustike mõõdetuna miinus 2,6S. On ka teisi omadusi, mis näitavad erinevust allikate ja nende varieeruvuse sõltuvalt muid parameetreid. Näiteks helikiirus temperatuuril 0 ° C. See läbib merekeskkonna 1 sekund 1450 m ja puhtas -. 1407 m merevesi temperatuuril 25C on dünaamilise viskoossusega 9,02 millipuaza. Et puhas keskkond, samad omadused samal temperatuuril võrdub 8,09 millipuaza.

Sea joogivett inimese sest kõrge kontsentratsiooniga mineraalsooli. Kui selle kasutamine tuleb juua palju puhast vedeliku tuua kõik sai oma soola kehast. Seetõttu juua ainult magevesi, milles oli lahustatud mitte rohkem kui 0,001 g / cm3 soolad. Tänu oma puudulikkus ehituslikud paigaldustööd ning kasutada spetsiaalseid meetodeid vähendada soolasisaldust. Nendeks külmutamist, destillatsioon, elektrolüüs, ioonvahetus, pöördosmoosi, eraldamisega (hüdrodünaamiline eristamine). Näiteks Kasahstani, Aktau (varem tuntud kui Shevchenko) ehitati 1972. aastal ning töötas ligi 30 aastat, maailma ainus tuumajaam vee magestamise.