Mis on polaarne kovalentne side

Polar kovalentside - on üks vorm keemilise sideme aatomite vahel materjali, mille kaudu molekulid moodustuvad. Kui sõna "kommunikatsioon" raskusi arusaamisega ei esine, terminid "kovalentne" ja "Polar" treenimata inimene on teadmata (muidugi tingimusel, et õppekava keemia ei ole unustatud).

Nii sõna "kovalentne" on tuletatud "Ko" ja "-valenta", mis tähendab sõna-sõnalt ühesuunalised tugevust. Tõepoolest, see on jõud, mis suudab ühendada kahte aatomit molekulis ümbertõstmise oma Elektronkiht ühe struktuuri. Kuna nii südamikud on võrdsed, pöörates ümber elektronid täita mitte ainult "väliseid" pool, vaid ka vahe aatomit. Me ei saa öelda, et ta on kovalentne side. Seega sellist kaksiksüsteemi on pühendunud lõpetamist elektroonilise konfiguratsiooni, kuna laengukandjate täiendavad kest suheldes aatomit. Pange tähele, et elektronpaari rakendab seda tüüpi side.

Järgmises teostuses sama fenomeni võib nimetada ion tüüpi ühendus. Kuna ioonide moodustub aatom kaotab elektrone, siis tekib siis, kui negatiivse laengu kandjad vahetust, mis on iseloomulik aatomitega erinevate ainete (näiteks fluor ja naatrium).

Polar kovalentside - on vahepealne variant. Seda tüüpi sarnaneb "puhas kovalentne", mis moodustab Molekulaarorbitaal (assotsiatsiooni orbiitidel) ja alates ion seal osaline "puksiiri" laengukandjate. Paari nihutatakse ühe aatomiga, kuid mitte täielikult jätnud teises tsoonis. Näide, kus play polaarse kovalentse sideme - vee molekuli. Lõpetas kest kombineerimise teel luua ühe hapnikuaatomi ja kaks vesinik. Kuid kuna hapniku pakub tugevamat võimet meelitada elektronid, nende auru liigub rakutuuma on "O". Muide, see ei ole vajalik aatomitega moodustavad elektronpaari saab kahe, kolme, jne Polar kovalentne side loob eest jaotussüsteemi (osaline) ja sellest tulenevalt polaarsust. Seal on orienteeritud molekulide jõujooni. Võiks öelda, et tänu sellele jaotus tekib omapärane molekulaarne dipooli. Selle hetkel (müü) ja genereerib elektrivälja tugevus. On mitmeid valemeid arvutamiseks dipoolmoment (eelkõige toote kohta vahemaa eest), võivad nad arvutada määratud väärtus polaarsust molekuli.

Teisisõnu, polaarne kovalentne side võib olla moodustatud aatomit, mis on küll erinevaid elektronegatiivsus, kuid mitte piisavalt, et moodustada ioonside. Anna meile seletada, mis elektronegatiivsust. See termin viitab võimele konkreetse aatomiga meelitada oma südamiku moodustatud (-nda) paari negatiivse laengu kandjad. Ilmselt kooskõlas õiguse energiasäästlikkus, seda rohkem aatomi võlakirjad, seda vähem nende pikkus. Tüüpiliselt kovalentne polaarse sideme iseloomulik aatomit, keemilised omadused on sarnased. Seda iseloomustab ruumilist orientatsiooni. See võimaldab mitte ainult molekulide tekke, aga ka kristallvõre aatomid paiknevad geomeetriliselt õiges järjekorras.

Kuna ühendus tegelikult on superpositsioon kaks (või rohkem) elektronide pilved kuuluvate erinevate aatomite selle tugevus sõltub peamiselt sellest, kuidas tugevalt ülekate toimub. See on lihtne mõista, et luues paari, internukleaarne lõhe väärtus elektronide tihedus suureneb.