Pliinitraati. Keemilised omadused, kasutamine

Pliinitraati - on anorgaaniline ühend, millel on järgmine valem: Pb (NO3) 2. Tavaolukorras on valge pulber või värvusetud kristallid. See aine on vees hästi lahustuvad.

füüsikalised omadused

1. On hästi lahustuvad imendumisele kuumuse H2O (vesi), halvasti - atsetoonis, samuti metüül- ja etüül alkohole.
2. See moodustab värvitud kristallid diamagnetic, tihedus 4,530 g / santimetr³. Iga aatom Pb (plii) ümbritsetuna kaheteistkümnest aatomit O (hapnik). Pb-O sideme pikkus 0,281 nm ja NO - 0127 nm. Kas kuupmeetri süsteemi. Pa3 kuulub ruumi rühma. Samuti monokliinne vorm saadi arvatud kuupmeetri liikide et isegi kui kuumutati vähelahustuvad H2O (vesi).
3. Plii sulamistemperatuur on 600,65 K.

Kuidas saada pliinitraati

See aine on looduses ei leidu. Seega, inimesed loonud mõned meetodid (tööstus- ja laboris), mis on vähendatud lagunemisel plii (Pb), selle hüdroksiidi või oksiidi lahjas lämmastikhappe. reaktsioonid:
3Pb (plii) + 8HNO3 (lämmastikhapet) = 3Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + 2NO (lämmastikoksiid vabaneb nagu gaas) + 4H2O (vees);
PbO (pliioksiidi) + 2HNO3 (lämmastikhapet) = Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + H2O (vesi);
Pb (OH) 2 (plii hüdroksiidi) + 2HNO3 (lämmastikhapet) = Pb (NO3) 2 (plii dinitrate) + 3H2O (vees).

Selleks, et tõkestada hüdrolüüs ning vähendada lahustuvus plii dinitrate lämmastikhapet tuleks võtta liig.

Ka plii dinitrate saadakse kõrvalproduktina puhastamisel happejääke, lämmastikhape, näiteks töödeldes jäätmete plii-vismuti tehast. Seejärel ühendit kasutatakse tsüaniidi leostumise kuld.

Millised on keemilised omadused on pliinitraati

1. vesilahus pliinitraati dissotsieerub anioonide nitraati ja plii katioonidega. Siin on, mida see reaktsioon:

Pb (NO3) 2 (plii dinitrate) = Pb2 + (plii katioon) + 2NO3- (lämmastikoksiidi aniooni)

Lahendus on hüdrolüüsitud juhtima dinitraati. Kui ülehulgas nitratokompleksy NO3 toodetakse: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- ja [Pb (NO3) 3] -. Kui lahuse pH tõusu, mistõttu tekib gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y muutuva koostisega. Mõned neist samal ajal eraldati tahkes olekus.

2. Kuna dinitrate plii lahustub ühendit, siis on võimalik saada järgmisi asendusreaktsiooni:

2HCl (soolhape) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (raudkloriid sadestub) + 2HNO3 (lämmastikhapet);
H2SO4 (väävelhape) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 ära (pliisulfaat sadestub) + 2HNO3 (lämmastikhapet);
Pb (NO3) 2 (pliinitraati) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) = Pb (OH) 2 (plii hüdroksiidi sadestub) + 2NaNO3 (naatriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (naatriumasiid) = Pb (N3) 2 (pliiasiidi, sadestub) + 2NaNO3 (naatriumnitraat).

Mis tahes keemilist ühendit sisaldava plii meedia (Pb + 2) reageerib lahendus, mille anioon on jodiid. See moodustab sademe kollakasoranžiks (PBL2, plii jodiid). See näeb välja selline reaktsioon:

Pb2 + + 2l- = PBL2 (pellet)

Sama asendusreaktsiooni tahkes faasis. Näiteks:

Pb (NO3) 2 + 2KL (kaalium) = PBL2 (sademed) + 2KNO3 (kaaliumnitraati)

Kasutamise pliinitraati

- kasutatud algmaterjalina tootmiseks enamik teisi ühendeid Pb (plii);
- inhibiitorina nailonist polümeerid ja muud polüestrid nagu näriliste, Katted paberist fototermograficheskoy;
- kui pliinitraati - on dovolno ohtlike ühendite tööstussektoris on nüüd kasutades teisi ühendeid. Näiteks värvide, tikud ja ilutulestik täielikult tagasi tõmbunud pliiühenditest.
- laboris pliinitraati kasutatakse hea ja mugav allikas dilämmastiktetroksiidis;
- suhteliselt hiljuti väga piiratud kogustes keemiliste ühendite kasutatakse kulla cyanidation.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 kasutatakse oksüdeerijana, et saada ditiokarbamaati of isothiocyanates. see on tingitud tema kõrgest toksilisuse kasutatakse üha vähem.

ohutus

Pliinitraati on klassifitseeritudkategooria 2A (tõenäoliselt inimesele kantserogeenne ühend). Vastuvõetamatut mürgiste aurude sissehingamise või selle allaneelamine ja nahale või limaskestale. juhtima dinitraati tuleb hoida kontrolli all. Keemiline mürgistuse selle ühendiga viib mürgistus närvitoendkasvajates ja neeruvähi, aju ja kopsud.