Radioaktiivse metalli ja selle omadusi. Mis on kõige radioaktiivse metalli

Kõigist perioodilisussüsteemi elemente süsteemi, palju kuulub selline, mis enamik inimesi öelda hirmu. Ja kuidas saaks teisiti? Sest nad on radioaktiivsed, mis tähendab otsest ohtu inimeste tervisele.

Püüa aru saada, mida täpselt elemendid on ohtlikud ja mida nad esindavad, ja teada saada, mida nende kahjulikku mõju inimorganismile.

Üldkontseptsiooni rühm radioaktiivseid elemente

See rühm hõlmab metall. Paljud neist, nad on paigutatud perioodilisuse süsteemi kohe pärast juhtima kuni viimaste raku. Peamine kriteerium, mis on kinnitatud konkreetsele grupi liige radioaktiivsete - on tema võime olla teatud poolestusaeg.

Teiste sõnadega, radioaktiivse lagunemise - ümberkujundamine metallist tuum teisele, tütarettevõtja, mis on kaasas kiirguse teatud tüüpi. Kui see juhtub mõned ümberarvestamisel teisi elemente.

Radioaktiivse metalli - on see, kes on vähemalt üks isotoop ei ole. Isegi kui kogu liigi oleks kuus ja ainult üks neist olla kandja selle vara, kogu kirje loetakse radioaktiivne.

kiirguse liigid

Peamiseks teostused kiirgus mis eraldub laguneb metallisisaldusega:

• alfa-osakesi;
• beetaosakese lagune ega neutriinode;
• isomeerselt (gammakiired).

On kaks versiooni Selliste elementide olemasolu. Esimene - looduslikud, st kui radioaktiivse metalli looduses leiduvast ja lihtsaim viis mõjul välisjõudude muundatakse erinevates vormides ajas (eksponeerib oma radioaktiivsed laguneb).

Teine rühm - on kunstlikult loodud teadlaste metall võimeline kiiret lagunemist ja vabastamist suurtes kogustes võimas kiirgus. Seda tehakse kasutamiseks teatud piirkondades. Sisustamine, kus toodetakse tuuma reaktsioonid muutusi ühe elemendi teistesse nimega sünkrotron-.

Erinevus nende kahe vahel määratud poole arusaadaval viisil: mõlemal juhul see spontaanselt, vaid kunstlikult toodetud metallist annavad seda tuuma reaktsioonid protsessi dekonstruktsioon.

Alused määravad nagu aatomid

Kuna enamik elemente vaid üks või kaks isotoobid on radioaktiivsed, mis kulus millal mingit kindlat tüüpi vormingus, mitte kogu seade tervikuna. Näiteks plii - see on lihtsalt asjad. Kui me võtame arvesse, et see on - radioaktiivse metalli, siis tuleks nimetada näiteks "lead-207."

Poolestusajad osakestest võib olla väga erinev. On isotoope, mis eksisteerivad ainult 0,032 sekundit. Aga koos nendega on ka neid, mis on miljoneid aastaid lagunevad maapõugi.

Radioaktiivsed metall: nimekiri

Täielik nimekiri kõigist gruppi kuuluvate elementide saab muljetavaldav piisavalt, sest kõik see on umbes 80 metallid. See on peamiselt kõik, seistes perioodilisuse tabeli pärast juhtima, sealhulgas rühma lantanoidid ja aktinoidid. See tähendab, vismut, poloonium, astatiin, radoon frantsiumhüdroksiidi, raadium, Rutherford ja nii edasi seerianumbrid.

Üle määratud piiri on kogum esindajad, kellest igaüks on ka isotoopidega. Kuid mõned neist võivad olla just radioaktiivsed. Seetõttu on oluline, mida liigid on keemiline element. Radioaktiivse metalli või pigem üks selle isotoobi liigid on praktiliselt iga liige tabelis. Näiteks, nad on:

• kaltsiumi;
• seleen;
• hafniumit;
• volframit;
• osmium;
• vismut;
• indium;
• kaalium;
• rubiidium;
• tsirkooniumi;
• Euroopa;
• raadium ja muud.

Seega on ilmne, et elemendid, millel omadused radioaktiivsuse paljud - enamik. Mõned neist on ohutu liiga pikk poolväärtusaeg ja loodusest leitud, teine on kunstlikult loodud mees erinevaid vajadusi teaduse ja tehnoloogia ning on äärmiselt ohtlik Inimkeha.

raadium Feature

Nimi element on antud selle avastaja - Curies, Pierre ja Marie. Need inimesed kõigepealt avastas, et üks isotoope metallist - raadium-226 - see on kõige stabiilsem vorm, on erilised omadused radioaktiivsuse. See juhtus 1898. aastal, ja selline nähtus ilmnes alles. Detailne õpinguid lihtsalt teha abikaasad keemikud.

Etümoloogia sõna võtab juured Prantsuse keel, mis kõlab nagu raadium. Kokku 14 tuntud isotopic modifikatsioonid element. Aga kõige stabiilsemad vormid mass numbrid:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Väljendunud radioaktiivsuse vormil on 226. Iseenesest raadium - keemiline element on number 88. aatommass [226]. Selle lihtsa aine, mis on võimeline ellujäämist. On hõbevalge radioaktiivse metalli, mille sulamistemperatuur on umbes 670 ⁰ C.

Alates keemilisest vaatepunktist omab ta piisavalt suurt aktiivsust ja on võimeline reageerima:

• vesi;
• orgaanilised happed, moodustamaks stabiilseid komplekse;
• hapnikuga, moodustades oksiidi.

Omadused ja Rakendused

Samuti raadium - keemiline element, mis moodustab rea soolad. Tuntud selle nitriidid, kloriidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, fosfaadid, chromates. Samuti on topelt soolad volfram ja berülliumi.

Asjaolu, et raadium-226 võib olla tervisele ohtlik, selle avastaja Per Kyuri õppinud kohe. Aga ma ei suutnud näha seda, kui läbi eksperimendi: päeval ta kõndis koos nendega õlavarre katseklaasi metallist. Kohas kokkupuutel nahaga ilmus telephium, vabaneda, et teadlane ei suutnud enam kui kaks kuud. Alates nende katsete nähtus radioaktiivsuse naine ei loobunud ning seetõttu suri, nii suur kiiritusdoosi.

Lisaks negatiivset väärtust, on mitmeid valdkondi, kus raadium-226 kasutatakse ja eelised:

1. Näitaja ookeani veetase nihe.
2. Seda kasutatakse, et määrata summa uraani rock.
3. Lisada valgustus segud.
4. Meditsiinis kasutatakse seda moodustamise meditsiinilise radooni vannid.
5. Kasutatakse eemaldamist elektriline tasud.
6. Mis see toimus casting viga ja keevisõmbluste üksikasju.

Plutoonium ja selle isotoobid

See element avastati neljakümnendates XX sajandi Ameerika teadlased. See eraldati esmalt Uraanimaagi, milles ta oli moodustunud neptunium. Viimati sel juhul - tulemus uraani tuuma. See tähendab, et nad on omavahel tihedalt omavahel seotud ühise radioaktiivsed muutusi.

On mitmeid stabiilsete isotoopide metallist. Kuid kõige levinum ja olulisem praktilist laadi on plutoonium-239. Tuntud keemilised reaktsioonid metalli:

• hapnikku,
• happed;
• vesi;
• leelised;
• halogeenidega.

Füüsikalisi omadusi plutoonium-239 on rabedat metalli sulamistemperatuur on 640 ⁰ C. põhimeetoditeks mõju body - järkjärguline vähi tekkimist, akumulatsiooni luu- ja induktsiooni hävitamist kopsuhaigus.

Kasutusala - enamasti tuumatööstuse. On teada, et lagunemine üks gramm plutoonium-239 on eraldatud koguses soojust, mis on võrreldav 4 tonni kivisütt põlenud. See on põhjus, miks see tüüp metallist on nii laialt kasutatud reaktsioone. Tuuma plutooniumi - energiaallikana tuumareaktorites ja termotuuma pomme. Ta on kasutatud elektrienergia tootmiseks mäluseadmed, mille teenust saavad viis aastat.

Uraan - kiirgusallikas

See element avastati 1789 by keemik Saksamaa Klaproth. Kuid selleks, et uurida selle omadusi ja õppida, kuidas rakendada neid praktikas inimesed on suutnud ainult XX sajandil. Peamiseks eristavaks tunnuseks on see, et radioaktiivne uraan on võimeline moodustama loomuliku lagunemine tuumas:

• Plii-206;
• krüptoon;
• plutoonium-239;
• Plii-207;
• xenon.

Looduses metalliks on helehalli värvi, mille sulamistemperatuur üle 1100 ⁰ C. Seda esineb mineraale, kuhu kuuluvad:

1. Autunite.
2. Uraninite.
3. Uraanipigimaak.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

On kolm stabiilne isotoop looduslike ja kunstlikult sünteesida 11, kusjuures massiarvud 227-240.

Tööstuse kasutatakse laialdaselt radioaktiivsete uraani, võimalik kiiresti lagunevad viimisega energiat. Niisiis, seda kasutatakse:

• in geokeemia;
• kaevandamise;
• Tuumareaktorid;
• valmistamisel tuumarelvi.

Mõju inimorganismile ei erine eelmisest arutatud - metalli akumulatsiooni viib suurenenud kiirgusdoosi ja vähktõve tekkimist.

transuraanidest

Kõige olulisem metalli, taga seisvad uraani perioodilisuse tabeli on need, mis on hiljuti avanud. Just 2004. aastal valguses läks allikatest kinnitades sündi valguses element 115 perioodilisuse süsteemi.

Nad said kõige radioaktiivse metalli kõigist seni tuntud - Ununpentium (UUP). Selle omadused ei uuritud seni sest poolväärtusaeg 0,032 sekundit! Mõtle ja tuvastada ehituse üksikasju ja eriti sellistel tingimustel see on lihtsalt võimatu.

Kuid selle radioaktiivsus on mitu korda suurem kui arvandmeid teise vara element - plutoonium. Kuid praktikas kasutada Ununpentium ja "aeglane" tema seltsimehed tabelis - uraani, plutooniumi, neptunium, poloonium ja muud.

Teine element - unbibium - teoreetiliselt olemas, kuid seda tõestada praktiliselt teadlased erinevatest riikidest ei saa alates 1974. aastast. Viimane katse tehti 2005. aastal, kuid ei kinnitanud üldise volikogu keemikud.

toorium

See avati XIX sajandil Berzelius ja nime Norse jumal Thor. Kas nõrgalt radioaktiivse metalli. See funktsioon on viis oma 11-isotoobid.

Peamised taotluse tuumaenergia ei põhine võimelised kiirgama suurtes kogustes soojusenergiat lagunemine. Funktsioon et tooriumi tuuma võimeline talletama neutronite ja ümber uraani-238 ja plutoonium-239, mis on tulnud otse ja tuuma reaktsioonid. Seetõttu toorium võib seostada rühma metallid kaalumisel.

poloonium

Hõbevalgete radioaktiivse metalli numbri all 84 perioodilisuse süsteemi. See avati sama tulihingeline maadeavastajad radioaktiivsuse ja kõik sellega seotud, tema abikaasa Maria ja Pierre Curie 1898. Põhijooneks see aine on, et see on olemas vabalt umbes 138,5 päeva. See tähendab, et see on poolväärtusaeg metallist.

Looduses leidub koostise uraani ja muude maagid. Seda kasutatakse energiaallikana ja piisavalt võimas. See on strateegiline metalli valmistamiseks kasutatavate tuumarelvade. Arv on rangelt piiratud ja kontrolli all iga riik.

Samuti kasutatakse ioniseerida õhku, kõrvaldada staatilise elektri toas, valmistamisel kütteseadmed ja muud sarnased esemed.

Mõju inimese keha

Kõik radioaktiivsed metallid on võime tungida inimese naha ja koguneda kehas. Nad on väga halvasti eritub jääkprodukte ei näi higi.

Aja jooksul hakanud nakatada hingamis-, vereringe-, närvisüsteemi, põhjustades pöördumatuid muutusi neid. Mõju rakkude, põhjustades nende ei tööta korralikult. Tulemuseks on pahaloomuliste kasvajate, vähi tekkida.

Seetõttu peaks iga radioaktiivse metalli - suur oht inimestele, eriti kui me räägime neist puhtal kujul. Ärge puudutage neid paljaste kätega ja ruumis viibib koos nendega ilma erilist kaitset.