Rauahüdroksiid 3

Anorgaaniline ühend on rauahüdroksiid 3 keemiline valem on Fe (OH) 2. See kuulub sarja amfoteersed ühendid raud, millel domineerivad omadused, mis on tüüpilised alustega. Arvestades seda, kui aine on valged kristallid, mis siis pikajalise väljas järkjärgult tumedamaks. On variante rohekas kristallid. Igapäevaelus aine võib täheldada iga vormis roheka ladestuste metallesise mis näitab protsessi algusest rooste - rauahüdroksiid 3 toimib üks vahepealsetest protsessist.

Milline ühendi on amakinita. See kristalne mineraal peale raua sisaldab rohkem lisandeid magneesiumi ja mangaani, kõik need ained annavad amakinitu erinevate toonidega - alates kollakasroheline kuni kahvaturoheline sõltuvalt protsent konkreetset elementi. Kõvadus mineraali 3,5-4 Mohsi skaala ühikut ja tihedus on ligikaudu 3 g / cm³.

Füüsikalisi omadusi aine peaks hõlmama ka oma äärmiselt madal lahustuvus. Juhul kui rauahüdroksiid 3 kuumutatakse, siis lagundatakse.

See aine on väga aktiivne ja suhtleb palju muid aineid ja ühendeid. Seega näiteks, millel omaduste aluse, kui see siseneb neutraliseerimisreaktsioon erinevate hapetega. Eelkõige väävelhape, raudhüdroksiidiks 3 ajal reaktsioonide tulemusena hakatakse tootma rauast kohal (III). Kuna see reaktsioon võib toimuda tavapäraste kaltsineerimisaste vabas õhus, näiteks odavat tootmisviis peal kasutatakse nii laboris ja tööstuskeskkonnas.

Reaktsiooni käigus koos soolhappega, selle tulemusena on moodustamine raudkloriid (II).

Mõningatel juhtudel rauahüdroksiid ja 3 võib esineda happe omadused. Seega näiteks, lastes väga kontsentreeritud (kontsentratsioon peab olema vähemalt 50%) naatriumhüdroksiidi lahuse saamiseni tetragidroksoferrat (II) naatriumi sadestuma. Kuid voolu sellise reaktsiooni on vaja ette üsna rasketes tingimustes reaktsiooni peaks toimuma lahendus keeva lämmastiku atmosfääri.

Nagu juba mainitud, kuumutades aine laguneb. Selle tulemuseks paisumise toimib raudoksiidi (II), ja lisaks, näiteks lisandeid metallilise raua saamist ja selle derivaatide dizheleza oksiid (III), keemiline valem on Fe3O4.

Kuidas toota rauahüdroksiid 3, mille valmistamist on seotud tema võimega reageerida hapete? Enne jätkata katses kindlasti meelde ohutusreegleid läbiviimisel selliseid katseid. Need reeglid kehtivad kõikidel juhtudel, ravi happe-aluselise lahendusi. Tähtis siin - anda usaldusväärset kaitset ja vältida sissetungimise lahendus tilgad naha ja limaskestade ärritust.

Seega võib saada hüdroksiidi reaktsiooni käigus, milles interakteeruvad raudkloriid (III) ja KOH - kaaliumhüdroksiid. See meetod - kõige levinum põhjus lahustumatute. Reaktsioonis nendest ainetest toimub tavapärasel asendusreaktsiooni, mille tulemusena tekkis sade muutub pruuniks. See sade on soovitud ainet.

Kasutamise rauahüdroksiid tööstuslikul tootmisel küllaltki laialt. Kõige levinum on selle kasutamine toimeainena nikli-raua aku tüüp. Lisaks kasutatud ühend metallurgia toota erinevaid rauasulamid, samuti electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.