Raudkloriidi

Keskmine raudkloriid soola mille valem FeCl3 on ühend kolmevalentne raud soolhappega. See aine on plaadi (lehed) mustjaspruuni värvi, mis shimmer ja väreluse valguses. See on sama lehed lilla või roheline toon, millel metalse läikega.

See ühendil tugev hügroskoopsus, otse õhu tavatingimustel muutub hüdraat, mille valemis FeCl3 • 6H2O. Need kristallid olid kollane või kollakas-pruuni värvuse suurepäraselt vees lahustuv - temperatuuril dvadtsatigradusnoy lahus 100 g vett on täielikult lahustunud, 91,9 g veevaba Raudkloriidi soola.

Sulamistemperatuur on 309 ° C. Keemiatööstuses seda toodetakse, tavaliselt kujul veevaba soola või kristalse shestimolekulyarnogo. Tööstuses raudkloriidi kasutatakse tootmise puhta polüstüreeni tootmise eri katted. Kõikidel sellistel tehnoloogiate reaktsioon toimub, kus osalevad fenooli või kresool etüülester, mida juhitakse reaktsiooni käigus. Tüüpiliselt raudkloriid on muutlik ning aurustub koos veeaur. Kui niiskes keskkonnas aine levib. Seda nähtust võib täheldada isegi 100 ° C juures, et temperatuur tõuseb veelgi ja saavutas kaubamärgi 317 ° C, raudkloriid iii hakkab keema ja aurutada, millele järgnes lagunemine. Sool, valmistatakse sel viisil saadud gaasiline etapil koheselt kristalliseerub ja ladestub anumas. Selles sadestada nii stabiilne, et seda ei pesta isegi kasutades süsiniktetrakloriid, mis samuti kondenseerub veresoone seinu.

Raudkloriidi saab käigus üsna lihtne katse. Selleks peate tegutsema rauapuru kloori gaasilises olekus. Selle tulemusena sellise reaktsiooni saadakse Rauasoola. See erineb selles reaktsioonis reaktsiooni, mille toimeaine on soolhape.

Pealegi see meetod, mustade kloriidi võib valmistada oksüdatsioonireaktsioon, millega kaasnevad kloori ja rauddikloriid - 2FeCl2. Veel huvitav seisukohast Taotluses valmistamise meetodit raudtrikloriidist oksüdeerimisel väävel- (IV).

Aur kujul raudtrikloriidist on struktuur, mis on praktiliselt sarnane alumiiniumkloriid reaktsiooni käigus selliste molekulide FeCl3 eraldamise algab siis, kui temperatuur tõuseb väärtused 500 ° C.

See aine on laialt kasutatav hüübimisvanni erinevates veepuhastus tehnoloogiad. Keemiatööstuses seda kasutatakse katalüsaatorina reaktsioonides sünteesi orgaanilisi ühendeid. Laialdaselt kasutatakse tekstiilitööstuses.

Kui kuumutamine raudkloriid, jõudes sulamistemperatuuri ja normaalsest atmosfäärirõhust see laguneb dikloriidi ja kloori molekule. On üsna tugev Lewis'e happe kloriidi, võimelised osalema reaktsioone teiste kloriide. Selle tulemusena Selliste reaktsioonide Saadakse erinevate soolade tetrahlorozheleznoy hapet ja kuumutades seda raudoksiidi (III) kuni 350 ° C saadakse raud oksükloriidi.

Üldiselt soolad Raudkloriidi on nõrk oksüdeerijate, kuigi on ka erandeid. Näiteks on üsna lihtne oksüdeeruvad metallilist vaske. Selle tulemusena Selles reaktsioonis saadakse lahustuva kloriidid CuCI ja CuCl2.

Raudtrikloriidist kasutatakse söövitusaine valmistamisel trükkplaatide raadio- ja zincographies. Nagu salvav on asendamatu tekstiilitööstuses. Tööstuslikus mastaabis raudtrikloriidist kasutatakse veepuhastus tehnoloogiad.

See ühend on mürgine, soodustab söövitava protsesse. Vältida kokkupuudet keeva Raudkloriidi aurude kopsudesse.