Solutions: kontsentratsioon massiosa. Mõiste, arvutamise ja soovitused

Massi lahuse kontsentreerimisel on üks ühine mõisted tänapäeva keemia. Selles artiklis me paljastada funktsioone lahendusi nende tüüpi rakendus. Märkus mõned näited arvutamiseks erinevaid kontsentratsioone.

Omadused lahendusi

Lahus - homogeenne süsteem, omades muutuva koostisega. Üks alati toimib keskmise kahe komponendi lahuse. Et see lahustub Struktuurifragmentides muid aineid. Seda nimetatakse lahusti piires, mis on paigutatud ja lahustunud aine molekuli.

Kui kaks segatud gaasilise ainega, siis lahusti ei eraldata. Iga olukord on alati olnud eriline arvutused.

Saamine homogeenne süsteemid

Et saada homogeenne lahuseid lahustunud aineid vajalikud jahvatada struktuuriüksused. Ainult sel juhul süsteem olla tõsi. Kui väikesed tilgad kildude terad, mida jagatakse keskkonnas valmistati kolloid emulsioone, suspensioone.

Application lahendus

Muide, ehitamiseks liiva segu, tsement, vesi, mida nimetatakse ka lahendus, kuid keemilisest vaatepunktist on suspensiooni. Praktiline tähtsus lahendusi võib seostada erinevatel põhjustel.

Keemilistest reaktsioonidest vedelas lahendusi lahusti mahus. See muudab need kättesaadavaks reaktsiooni ilma täiendavate meetmete süsteemi. Segu, mis sisaldas tahked osakesed, mis reaktsiooni teostamiseks täies ulatuses. Protsessi kiirendada osakesed on vaja pöörduda kindlates kohtades. Et suurendada reaktsiooni kiirust kristallid hõõruti uhmris ja seejärel neid pressitakse. Aga see ei ole kohe võimalik jõuda täielikkust protsessi.

Lahendus on sama protsess toimub erinevalt. Molekulid vabalt liikuda nende kokkupõrkeid keemiliste muundumiste toimumise. Energiat, mis hakkab välja paistma selles reaktsioonis koguneb lahusti süsteem praktiliselt ei soojenenud.

Füüsikalised omadused ja lahuste kontsentratsiooni

Massiosa ainete võimaldab määrata kvantitatiivset suhet aine ja lahusti võetud nende valmistamise. Metallisulamid, muide, ka lahused, kuid tugev, mida iseloomustab teatud füüsikaliste parameetritega.

Lahused on võime muuta potents lahustati komponenti. See muudab need populaarsed põllumajanduse ja meditsiini valdkonnas. Näiteks kaaliumpermanganaadi lahusega (kaaliumpermanganaadi) kasutatakse haavade raviks ja marrastused kõrges kontsentratsioonis. Aga praktiline väärtus ja selle madal kontsentratsioon. Seega aine massiosa, 2-3% lahus annab kergelt roosaka taotleta maoloputus.

Tumevioletse kristallid kaaliumpermanganaadi ei kasutata meditsiinilisel otstarbel, sest neil on tugevad oksüdeerivad omadused. Üldiselt värvi intensiivsus on otseselt seotud sellega, mida tema kontsentratsioon. Aine massiosa, saab reguleerida mürgisust lõppenud lahusega.

massiosa

Kuidas arvutada sellise kontsentratsiooni? Massiosa ainet iseloomustab suhe mass materjali mass võetud lahuse protsentides. Nende organoleptilised omadused mõjutab mitte ainult, mida saab lahustada, kuid skoor. Näiteks nõrga soolalahust vaevalt iseloomulik maitse, samas kõrgetes kontsentratsioonides avaldub erineval määral.

Praktikas määratakse kontsentratsioon? Massiosa aine kontsentratsioon lahuses töödeldakse koolikursust anorgaanilist keemiat. Ülesanded oma määratluse sisaldub katsealuste lõpetaja 9 klassi.

Siin viide näide, kus kasutatud kontsentratsioonist.

Naatriumkloriid 25%. Kaal 250 grammi lahust. Määratakse vee mass sisalduvate. Teostada arvutused peate esmalt välja selgitada aine mass. Tuginedes proportsioonides saame selle aine valmistamine 62,5 grammi. Et määrata vee mass tuleb lahutada 250 grammi kaalu materjal, on tulemuseks 187,5 g

liiki kontsentratsioonid

Mis on kontsentratsioon? Kaal murdosa vähem kui sada protsenti võib esineda lahendus. Keemias termin "koondumine" täheldatav teatav sisu soluudil. On mitmeid variante see: molaarne, massikontsentratsiooni.

Näiteks selleks, et valmistatakse lahus 80 g vett ja 20 g naatriumkloriidi ja määramiseks massiosade aine lahuses peab kõigepealt kindlaks lahuse massist. See on sada grammi. Protsendid aine sisaldus 20 protsenti ainet.

Oleme analüüsinud, mida on massiosa. Molaarne kontsentratsioonimäära Aine eeldab lahuse ruumala võetud. Lahuse valmistamiseks etteantud molaarne kontsentratsioon, esimese massi määramiseks ainet. Siis kaalutakse ja soovitud kogus lahustatakse ühes liitris lahustis.

Arvutamine molaarne kontsentratsioon

Seega valmistamiseks 2 liitrit lahust kontsentratsiooniga 0,15mol / l soolaks on esimese arvutusliku massiga mis sisaldub lahendusest. Selleks jagada 0,15 mooli liitri kohta 2, saame 0,075 mol. Nüüd arvutame mass: korrutada 0,075 mol, 58,5 g / mol. Tulemus - 4,39 g

Eesmärgid Analüütilise keemia

Kuna rakendatakse keemiliste analüüsi probleemi käsitleda. Oma abi tuvastada segu koostise, läbi diagnostiliste testide kivimid analüüsitud. Selleks on vaja, et määrata kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis lahendus.

Seas ülesandeid, mis on kõige sagedamini leida anorgaanilises keemias tähistatud erineva kontsentratsiooniga aine etteantud väärtusest muid aineid. Katsete abil on võimalik teostada lisades järk-järgult valmistamine on teada, milles molaarne kontsentratsioon soovitud lahendus. Seda protsessi nimetatakse tiitrimiseks.

Lahustuvus ja lahustid

Kõige tavalisem lahustiks on vesi. See täiesti lahustuvad alused, happed, soolad teatud orgaanilisi ühendeid. See vesilahused on kõige levinum looduses süsteemid. Vesi toimib bioloogilises lahustit. Leitakse aluse esinemist paljudes vedelikes: vere, tsütosooli, rakkudevaheline vedelikes. Paljud liiki loomade ja taimede elada see vesikeskkonnas.

Lahustuvus vara nimetatakse aine lahustati valitud lahustit. See on keeruline nähtus, mis nõuab, võttes arvesse teatud nüansid ja eripärad struktuuri lahusti.

Nagu kvaliteeti orgaanilisi aineid võib nimetada alkohole. Nende hulka kuuluvad oma liikmete gidrokislnye rühma seetõttu on hea lahustuvus.

järeldus

Iga vedela võib pidada lahustis. See on põhjus, miks see viib sageli ühine lahustuvus erinevate vedelike. Näiteks hulgast orgaanilisi aineid võib nimetada lahustuvus vees estrid.

Mitmesugused kasutatud kontsentratsioonide anorgaanilistest ja orgaanilistest keemia, aitab läbi viia kvalitatiivne ja kvantitatiivne määramine aineid. Teooria lahendusi nõudluse analüütilise keemia, farmaatsia ja meditsiini teel.