Basic informatsioon struktuuri aatom: omadused ja iseärasused valemiga

Aatom - on väikseim osake keemilist ainet, mis on suuteline säilitama oma omadused. Sõna "aatom" on tuletatud kreeka «ATOMOS», mis tähendab "jagamatu". . Sõltuvalt sellest, kui palju ja millist osakesi on aatom, saame määrata keemilise elemendi.

Lühidalt struktuuri aatom

Kuidas saab lühidalt loetleda põhiandmed struktuuri aatom? Aatomiga on osake, millel on tuum, on positiivselt laetud. Umbes sel tuum paikneb negatiivselt laetud pilve elektronid. Iga aatomi tavaolekusse on neutraalne. Suurus osakesed võivad täielikult määrab suurus elektroni pilve, mis ümbritseb südamikku.

Kernel ise omakorda koosneb ka väiksemaid osakesi - prootonite ja. Prootonid positiivselt laetud. Neutronite ei kanna eest. Kuid prootonid ja neutronid koos on koondatud ühte kategooriasse ja on tuntud kui nucleons. . Kui teil on vaja põhiteavet aatomstruktuurist lühidalt, see teave võib olla piiratud loetletud andmed.

Esimene informatsioon aatom

Umbes sama, et asi võib koosneda väiksemad osakesed, kahtlustatakse vanad kreeklased. Nad uskusid, et kõik, mis on olemas koosneb aatomitest. Kuid selline lähenemine oli puhtalt filosoofiline looduses ja seda ei saa tõlgendada teaduslikult.

Esimene põhiline informatsioon struktuuri aatom oli inglise teadlane Dzhon Dalton. See õnnestub teadlasel leiavad, et kaks keemilised elemendid võivad osaleda erinevates vahekordades ning milles iga selline kombinatsioon on uue aine. Näiteks kaheksa osad hapniku elemendid genereerida süsihappe gaasi. Neli osa hapniku - süsinikoksiid.

1803. Dalton avastas nn õiguse mitme proportsioonid keemias. . Abil kaudse mõõtmise (kuna ükski aatom seejärel ei suudetud vaatamisel seejärel mikroskoope) Daltonise järeldada, et suhteline osakaal aatomit.

teadusuuringute Rutherford

Peaaegu sajand hiljem, põhi informatsioon aatomite kinnitati teise inglise keemik - Ernest Rutherford. Teadlane ettepanek mudel elektronide kest väiksemad osakesed.

Tol ajal Rutherford nimega "planeetide mudel aatomi" oli üks kõige olulisemaid samme, et võiks teha keemia. Esmane info aatomstruktuurist näitas, et see on sarnane päikesesüsteemi: ümber tuuma täpselt määratletud orbiitidel tiirlevad elektronid osakesed, nagu teevad planeedid.

Elektrooniline mantli aatomit ja aatomite keemiliste elementide valemiga

Elektronkiht iga aatomi sisaldab täpselt nii palju elektrone, mis on prootonite tuumas. Seega on neutraalne aatom. 1913. aastal, teine teadlane sai põhiandmed struktuuri aatom. Niels Bohri valemiga oli sarnane sellele, mis oli Rutherford. Kontseptsiooni kohaselt, kui elektronid ümber tuuma, mis asub kesklinnas. Bohr modifitseeritud Rutherford teooria, tegi harmooniat oma fakte.

Isegi siis, valemiga mõnede keemiliste ainete tehti. Näiteks skemaatilist struktuuri lämmastikuaatom on tähistatud 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, struktuur väljendatud valemiga naatriumi aatom ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Läbi nende valemid võib näha, kogus elektronid liiguvad orbitaalidest iga konkreetse kemikaali.

Schrödinger mudel

Aga siis see aatomi mudel on aegunud. Basic informatsioon struktuuri aatom, tuntud teaduse täna mitmes mõttes muutunud kättesaadavaks tänu teadus- Austria füüsik Schroedinger.

Ta pakkus välja uue mudeli oma struktuuri - laine. Selleks ajaks teadlased on tõestanud, et elektronide on õnnistatud mitte ainult, milline osakese, kuid omab omadusi lained.

Kuid Schrödinger mudel ja Rutherford on üldsätted. Nad on sarnased teooriat, et elektronid on olemas teatud tasemetel.

Selline tase on ka elektrooniline kihid. Tänu taseme number võib iseloomustada elektroni energia. Mida kõrgem on kiht, seda rohkem energiat ta valdab. Kõik tasemed peetakse alt üles, nii et tase arv vastab tema energiat. Kõigis kihiga Elektronkiht aatomi on oma alataset. Seega esmatasandi võib olla üks alakiht, teine - kahe, kolmas - kolme ja nii edasi (., Vt eespool valemiga elektroonilise lämmastiku ja naatrium).

Isegi väiksemate osakeste

Sel hetkel muidugi nähtavad ka väiksemate osakeste kui elektroni, prootoni ja neutronite. On teada, et prootoni koosneb kvargid. On isegi väiksemad osakesed universumi - nagu neutriinod, mis suurus on sada korda väiksem kui kohupiima ja miljard korda väiksem kui prooton.

Neutriino - osakese nii väike, et septillionov 10 korda väiksem kui näiteks Tyrannosaurus. Tyrannosaurus ise nii mitu korda väiksem kui kogu Metagalaktika.

Basic informatsioon struktuuri aatom: radioaktiivsus

See oli alati teadnud, et ükski keemilise reaktsiooni ei saa omakorda üks element teise. Aga protsess kiirguse see juhtub spontaanselt.

Radioaktiivsus on võime aatomituumade muutuda teiste tuumade - stabiilsem. Kui inimesed saavad põhilist teavet aatomite isotoobid, mingil määral võib olla kehastus unenägudest keskaja alkeemikud.

Protsessis lagunemine isotoope tekitatava radioaktiivse kiirguse eest. Esmakordselt selline nähtus avastas Becquerel. Peamiseks tüüpi kiirguse - on alfalagunemine. Kui esineb emissiooni alfaosakestest. Olemas on ka Beetakiirgus, milles tuum väljutatakse aatomi võrra beetaosakese.

Loomulik ja kunstlik isotoobid

Praegu me teame, umbes 40 looduslikku isotoopide. Enamik neist asub kolme kategooriasse: uraani-raadium, tooriumi ja Actinium. Kõik need isotoobid võib leida looduses - kivid, pinnas, õhk. Aga peale nende, see on tuntud ka umbes tuhat kasvatatud isotoobid on toodetud tuumareaktorites. . Paljud nende isotoopide kasutatakse meditsiinis, eriti diagnoosi.

Proportsioonid piires aatom

Kui me ette kujutada aatomi mille suurus on võrreldav suurus rahvusvahelise staadioni, siis saate visuaalselt saada järgmistes proportsioonides. Elektronid aatomi sellise "staadionil" hakkab asuma ülaosas seisab. Üks neist on suurusega alla Älykääpiö. Siis kernel asuma kesklinnas valdkonnas, ning selle suurus ei ole suurem kui suurus hernes.

Mõnikord inimesed küsivad tegelikult välja aatom. Tegelikult ta sõna otseses mõttes ei tundu kuidagi - mitte põhjustel, et teaduse alakoormatud hea mikroskoope. Mõõtmed aatom on nendes piirkondades, kus mõiste "nähtavust" lihtsalt ei eksisteeri.

Aatomid on väga väikeste mõõtmetega. Aga kui väike tegelikult neid mõõtmeid? Fakt on see, et enamik väike, vaevumärgatav inimsilmale soolaterakesega sisaldab umbes kvintiljon aatomit.

Kui me ette kujutada aatomi suurus, mis sobiks inimese poolt siis selle kõrval viiruste avastamiseks 300 meetri pikkune. Bakterid oleks pikkus 3 km, ja paksus juustest saada võrdne 150 km. Lamavasse asendisse, ta suutis minna kaugemale Maa atmosfääri. Ja kui selline osa kehtisid, juustest pikkus võib ulatuda moon. Siin selline raske ja huvitav aatom, mis uurib teadlased jätkuvalt teha kuni tänase päevani.