Entroopia muutus

Entropia on termodünaamikas kasutusele võetud mõiste. Selle koguse abil määratakse energia hajumise näitaja. Igas süsteemis tekib vastaskülg, mis tekib soojuse ja jõuvälja vahel. Temperatuuri tõus vähendab tellimuse taset. Haigusmõõdu määramiseks ja väärtuse sisestamiseks nimetatakse entroopiat. See iseloomustab energiavoogude vahetust nii suletud kui avatud süsteemides.

Eraldatud skeemide entroopia muutus toimub soojuse suurenemise suunas ja soojuse suurenemisega. See häire mõõde saavutab maksimaalse väärtuse riigis, mida iseloomustab kõige enam kaootiline termodünaamiline tasakaal.

Kui süsteem on korraga avatud ja tasakaalustamata, entroopia muutus toimub vähenemise suunas. Selle meetme ulatust selles versioonis iseloomustab valem. Selle saamiseks summeeritakse kaks kogust:
- entroopia voog, mis tekib soojuse ja ainete vahetuse tõttu väliskeskkonnaga;
- süsteemi kaootilise liikumise indikaatori muutuse suurus.

Entroopia muutus toimub igas keskkonnas, kus esinevad bioloogilised, keemilised ja füüsikalised protsessid. See nähtus realiseeritakse teatud kiirusega. Entroopia muutus võib olla positiivne - sel juhul toimub selle indikaatori sissevool süsteemis väliskeskkonnast. On juhtumeid, kui entroopia muutust näitav väärtus on määratletud miinusmärgiga. Selline arvuline väärtus näitab entroopia väljavoolu. Süsteem võib olla statsionaarne. Sellisel juhul tasakaalustab toodetud entroopia kogus selle indikaatori väljavoolu. Sellise olukorra näide on elusorganismi seisund . See on ebaühtlane, kuid samal ajal seisab. Iga organism pumbab oma keskkonnast entroopiat, millel on negatiivne väärtus. Haigusnähtuse eraldamine sellest võib isegi ületada sissetuleku suurust.

Entroopia tekib mis tahes keerulistes süsteemides. Evolutsiooni käigus vahetatakse teavet nende vahel. Näiteks, kui vesi aurustub, kaob teave molekulide ruumilise paigutuse kohta. On olemas entroopia suurendamise protsess. Kui vedelik külmub, väheneb molekulide paigutuse ebakindlus. Sellisel juhul väheneb entroopia. Vedela jahutamine põhjustab selle sisemise energia vähenemise. Siiski, kui temperatuur saavutab teatud väärtuse, vaatamata kuumuse eemaldamisele veest, jääb aine temperatuur muutumatuks. See tähendab, et algab üleminek kristalliseerumisele. Selle tüüpi isotermilise protsessi entroopia muutus on seotud süsteemi juhuslikkuse mõõtmise vähenemisega.

Üks praktiline meetod, mis võimaldab mõõta aine sulamistemperatuuri ja kuumust, on teostada ehitustöid, mille tulemusena tekib tahkestumise diagramm. Teisisõnu, uuringu tulemusena saadud andmete põhjal on võimalik joonistada kõver, mis näitab aine sõltuvust temperatuurist sõltuvalt ajajärgust. Sellisel juhul peavad välistingimused muutuma. Entroopia muutuse kindlaksmääramine on võimalik eksperimendi tulemuste graafilise kujutise töötlemise abil. Sellistes kõverates on alati osa, mille joonel on horisontaalne tühimik. Sellele segmendile vastav temperatuur on kõvenemise temperatuur.

Mis tahes aine muutus, millele on lisatud üleminek tahkest vedelikuni selle keskkonnas temperatuuril, mis on võrdne sulamistemperatuuriga ja vastupidi, nimetatakse esimese astme faasimuutuseks. See muudab süsteemi tihedust, selle sisemist energiat ja entroopiat.