Magneesiumhüdroksiidi. Füüsikalised ja keemilised omadused. Application.

magneesiumhüdroksiid (valem Mg (OH) 2) - on anorgaaniline keemilise ühendi, magneesiumhüdroksiid (leelismuldmetallide). See viitab rühmale lahustumatud alused.

Füüsikalised omadused magneesiumhüdroksiidi

1. Tavatingimustes magneesiumhüdroksiid on värvitu (läbipaistev) kristalle kuusnurkse võre.
2. laguneb magneesiumoksiidi (MgO) ja vee (H2O) temperatuuril 350 kraadi.
3. neelab õhku süsinikdioksiidi (CO2) ja vesi (H2O), moodustades seeläbi aluselise magneesiumkarbonaat.
4. praktiliselt ei lahustu vees ja ammooniumisoolad.
5. baasi keskmise tugevusega.
6. Looduses esineb kujul eriline mineraalse - brucite.

Hankimine magneesiumhüdroksiid?

1. See materjal võib saada lastes magneesiumi sooli mitmesuguste leeliste näiteks:

MgCl2 (magneesiumkloriidi) + 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) = Mg (OH) 2 (sadestatud, magneesiumhüdroksiid) + 2NaCl (naatriumkloriid)

Mg (NO3) 2 (magneesiumnitraati) + 2KOH (kaaliumaluse) = Mg (OH) 2 (magneesiumpõhiste sadestub) + 2KNO3 (kaaliumnitraati)

2. Samuti keemilist ühendit võib saada lastes kaltsineeritud dolomiit kloriidi (MgCl2) Magneesiumilahus (CaO * MgO):

MgCl2 (magneesiumkloriidi) + CaO * MgO (kaltsineeritud dolomiidi) + 2H2O (vesi) = 2mg (OH) 2 (magneesiumpõhiste sadestub) + CaCl2 (kaltsiumkloriidi)

3. Ground magneesiumi saab ka reageerides veeauru metalse magneesiumi:

Mg (Magneesiummetalli) + 2H2O (veeaur) = Mg (OH) 2 (sadestatud) + H2 (vesinikuga gaasina)

Keemilistest omadustest magneesiumhüdroksiid:

1. See materjal oli temperatuuril 350 kraadi laguneb magneesiumoksiidi ja vee vahel. See näeb välja selline reaktsioon:

Mg (OH) 2 (magneesiumi alus) = MgO (magneesiumoksiid) + 2H2O (vees)

2. koostoime hapetega. Sellisel kujul soolast ja veest. näited:

Mg (OH) 2 (alus) + 2HCl (soolhape) = MgCl2 (magneesiumkloriidi) + 2H2O (vees)

Mg (OH) 2 (alus) + H2SO4 (väävelhape) = MgSO4 (magneesiumsulfaat) + 2H2O (vees)

3. liidesed Happeline oksiid. Reaktsioon toodab soolast ja veest:

Mg (OH) 2 (alus) + SO3 (väävel-) = MgSO4 (magneesiumsulfaat) + H2O (vesi)

4. Ka magneesiumhüdroksiid reageeritakse kuuma konts leeliste lahendusi. Sellisel kujul gidroksomagnezaty. näited:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (naatriumalus) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (väävel alus) = Sr (Mg (OH) 4)

Application:

- toidulisandina, mis on mõeldud siduvaid vääveldioksiidi (SO2). Registreeritud märgi all E528;
- kui fokulyanta reoveepuhastuse;
- lisandina erinevate pesuvahendites ühe komponendina hambapasta;
- rafineerimisel ning toota magneesiumoksiidi (MgO);

Erilist tähelepanu pööratakse kasutada keemilise tervishoiu valdkonnas.

Magneesiumhüdroksiid meditsiinis

See Antatsiidi ja laksatiivaine võimelised neutraliseerima soola (soolhappe HCl) maohappe ja vähendada aktiivsust maomahla. Seega ei mõjuta magneesiumhüdroksiidi ümberorienteerumine AKI ja sekundaarse süljeeritus soolhapet. Ka see aine soodustab peristaltikat ja muud sooled. Lahtistav tegevus toimub pärast umbes 2-6 tundi.

Näidustused: kroonilised gastriit suurenenud ja normaalse sekretsiooni, kaksteistsõrmiksoole haavand või mao ebamugavustunne või valu ülakõhus, kõrvetised pärast suitsetamise või kohvi või alkoholi ja kõhukinnisus.

Vastunäidustused: Ülitundlikkus magneesiumhüdroksiidi.

Väärib märkimist, et neeruprobleemidega patsientidel, pärast pritsimist magneesiumi- aluse korral võib tekkida gipermagnemiya (st liiaga magneesiumi kehas).

Samuti kasutatakse meditsiinis algeldrat magneesiumhüdroksiid - vahend, mida kasutatakse maohaavand, äge duodeniiti, giperatsidnom gastriit, gastralgia, krooniline pankreatiit, kõrvetised, hüperfosfateemia või roisknemist fermentatsiooni dipepsii. See ravim vastunäidustatud ülitundlikkuse, Alzheimeri tõbi, raseduse või rinnaga toitmine.