Molaarmass samaväärse

Vastavalt sõnu koostise püsivuse seadus, mis tahes keemiliselt puhas ühend jääb sama kvantitatiivne koostis kuidagi sõltub meetodi oma toodangut esimese ütles maailma teadlane J. Proust in 1801-1808 gg. See seadus on muutunud tulemusena vaidluse Prantsuse keemikud Proust ja Jean K. Berthollet. Esimene neist uskusid, et suhe elemendid saadud ühenditel on püsiva iseloomuga, teine nägi muutlikkuse ühendusi. Sada aastat hiljem, umbes 1912-1913. NS Kurnakov tuvastanud sidemed muutuja koostise olemusest, mida ta nimetas "berthollides". Neid nimetatakse kristalsed ühendid: fosfiidide, oksiidid, karbiidid ja teised. Ühendi koostis koos püsiva iseloomu ettepaneku teadlane NS Kurnakova sai tuntuks "daltonides". Seadus on alati kehtiv seoses gaasiliste ja vedelate ainete.

Formuleeritud koosseisu püsivuse seadus järeldub loogiliselt, et ainete elemendid on üksteisega ühendatud rangelt piiratud mõõtmed. Sellega seoses on mõiste keemias samaväärne, mis tõlgitud ladina tähendab "võrdse". Ühesõnaga samaväärne - tingimuslik osakese ained, mis on teatud arv kordi väiksem kui nende vastavad valemiga ühikut. Iga vastav arv vastab milline reaktiivide ulatuses ja millisel valmistamiseks keemilise reaktsiooni. Sellepärast, et mitmeid samaväärse eristada konkreetset elementi koostises ühendite - teadaoleva rühmad ioonide või molekulidega. Reaktsioonides vahetamise tüüp, näiteks molaarmass samaväärse aine määratakse associated reaktsiooni stöhhiomeetria.

Tüüpiliselt paljusid osi võimelised moodustama mitu nendevahelised seosed. Seetõttu samaväärne element, samuti moolekvivalentides massi väärtused võivad olla erinevad, vaadates läbi kompositsioonist testitava ühendi tuvastati. Kuid sellisel juhul erinevate ekvivalenti sama element saab korrelatsioonis omavahel suhteliselt väike täisarvud. Näiteks molaarmass süsiniku ekvivalent struktuuri leitud süsinikdioksiid ja süsinikoksiidi suur ja on umbes 3 grammi / mool ja 6 g / mol ja suhe leitud väärtus võrdub vahekorras 1: 2. Tüüpiliselt enamikes ühendites sisaldab molaarmassiga vesinik ekvivalenti võrdne ühe ja hapniku - kaheksa grammi mooli. Samaväärsed - on aine hulk suletud kui üks mool valentsielektroni.

On mitmeid meetodeid, et katseliselt kindlaks, kui suur molaarmass samaväärne iganes element:

• Otsene meetod. See põhineb saadud andmete sünteesil vesiniku ja hapniku ühendid soovitud element.
• Kaudne meetod. Selle asemel kasutab ta vesiniku ja hapniku teiste elementide tuntud samaväärne.
• väljatõrjumismeetodil. See hõlmab eemaldamist vesiniku eemaldamiseks happelist lahust kasutades teatud metalli proovis.
• Analüütilisel meetodil. Tuginedes massi arvutamiseks osa aine ühte selle ühendid.
• Elektrokeemiline meetod kasutades elektrolüüsi andmeid.

Molaarmass samaväärse kasutatakse Kvantitatiivse arvutused keemilisel vastasmõjud teadaolevatest ainetest. Oluline eelis on see, et probleemi lahendamiseks ei ole vaja kasutada võrrandi keemilise reaktsiooni, mis on ka raske kirjutada. On vaja ainult teada, et kemikaalide kaasatud omavahel reageerivad või aine - toote keemilise reaktsiooni.