Omadused väävlit. Application väävlit. Medical väävli

Kalkogeenid - rühma elemendid viitab väävel. Selle keemiline sümbol - S - esimene täht ladinakeelne nimi Väävel. Koostis lihtne aine registreeritakse Selle sümboliga ilma indeks. Mõtle põhipunktid seoses struktuuri, omaduste, valmistamist ja kasutamist see element. väävli funktsioone esitatakse üksikasjalikult kui võimalik.

Ühised jooned ja erinevused Kalkogeenid

Väävel puudutab alagrupp hapnikku. See on 16. meeskond kaasaegse pika perioodi moodustavad pildi perioodilise süsteemi (PS). Aegunud tuba ja indeks - VIA. Nimed keemiliste elementide rühma, keemilise sümboliga:

• hapnik (O);
• väävlit (S);
• Seleeni (Se);
• telluuri (Te);
• poloonium (Po).

Välimine Elektronkiht elemendid paigutatud sama. See sisaldab kõiki kuut valentsielektroni mis võivad osaleda teket keemiliste sidemete teiste aatomitega. Vesinik ühenditel on järgmine struktuur H _2R, nt _H2S - vesiniksulfiidi. Nimed keemilisi elemente moodustavate hapnikuga kahte tüüpi ühendid: väävel, seleen ja telluur. Üldvalemitega oksiidid nende elementide - RO _2, RO _3.

Kalkogeenid vastavad lihtsad ained, mis erinevad suuresti füüsilise svostvam. Kõige tavalisem maakoores kõigi Kalkogeenid - hapnik ja väävel. Esimene element määratleb kaks gaasi, teine - kuivained. Poloonium - radioaktiivsed element - haruldane maakoores. Rühmas hapniku poloonium metallilise omadused väheneb ja tõusu metal. Näiteks väävli - tüüpiline nonmetal ja telluuri on Metallinhohde ja elektrijuhtivus.

№ element 16 perioodilisuse süsteemi DI Mendelejev

Suhtelise aatommass väävli - 32,064. Levinumaid loodusliku isotoobi ³² S (üle 95% massist). Leitud väiksemates kogustes nukliidid koos aatommassi 33, 34 ja 36. Iseloomulik väävli Olukord SS ja aatomstruktuurist:

• seerianumber - 16;
• eest aatom on 16;
• aatomiraadiust - 0,104 nm;
• ionisatsiooni energia -10,36 eV;
• suhtelise elektronegatiivsus - 2,6;
• astmest oksüdatsiooni ühendid - 6, 4, 2, -2;
• valents - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Väävel on kolmanda perioodi; elektronid aatomi asuvad kolm energiatasemete: esimese - 2 teine - 8 - kolmas 6. valentsielektroni on kõigi väliste. Kui suheldes elemendid elektronegatiivsem väävli annab 4 või 6 elektronid, omandades tüüpiline oksüdatsiooniaste 6, 4. Reaktsioonid vesinikuga ja metalli aatom tõmbab elektrone puudu kaks oktetti täita ja saavutada püsiseisundi. Oksüdatsioon sel juhul alandatakse kuni -2.

Füüsikalised omadused on rombikujuline ja monokliinne allotropic vormid

Normaalsetes tingimustes väävli aatomit on omavahel ühendatud nurga stabiilsetes vooluringi. Nad suletavate tsükli, mis vihjab olemasolu tsüklilised väävli molekulidega. Koosseis valemiga kajasta S ₆ ja S _8.

väävli funktsioone tuleb täiendada kirjeldust erinevused allotropic muudatusi, millel on erinevad füüsikalised omadused.

Rombikujuline või α-väävli - kõige stabiilsem kristallvormis. See helekollased kristallid, mille molekulides S _8. rombikujuline väävli tihedus on 2,07 g / cm3. Helekollase kristalle monokliinne vorm β-moodustatud väävli tihedusega 1,96 g / cm3. Keev jõuab 444,5 ° C

Valmistamine amorfse väävli

Mis värvi on väävel plastilises olekus? See on tumepruun mass, üsna sarnane kollast pulbrit või kristallid. Et saada seda, sa pead sulatada rombikujuline või monokliinne väävel. Temperatuuridel üle 110 ° C vedela moodustub, seejuures jätkatakse kuumutamist see tumeneb 200 ° C juures muutub paksuks ja viskoosse. Kui kiiresti valada sula väävli külma vette, siis kõvastub moodustamaks sakiline ketid, mille struktuur peegeldab valemiga S _n.

Lahustuvus väävli

Mõned ainete modifitseerimiseks lahustub süsinikdisulfiidi, benseen, tolueen või vedelat ammoniaaki. Kui jahutati aeglaselt orgaanilisi lahuseid saadakse seejärel monokliinne väävel nõelu. Aurustamiseks vedelike paistavad selge sidrunkollase kristalle rombikujuline väävel. Nad on habras, neid saab hõlpsasti lihvima pulber. Väävel on vees lahustumatu. Kristallid vajuvad anuma põhja ja võib pulbri pinnale hõljuma (suitsetamine märguvad).

keemilised omadused

Reaktsioone näidatud tüüpiline mittemetallilised element omadused № 16:

• väävli oksüdeerib metalle ja vesinikku, taandatakse S ^2- ioon;
• põlemine õhu ja hapniku toodetakse di- ja vääveltrioksiidi, mis on happeanhüdriidid;
• reageerimisel teise elektronegatiivsem element - fluoro - Väävel kaotab oma elektronid (oksüdeerib).

Tasuta väävli looduses

Kuna levimus väävlit maakoores on 15. kohal seas keemilisi elemente. Keskmine sisu S aatomite kivimid ja mineraalid on 0,05% massi järgi kooriku.

Mis värvi on väävel looduses (emakeel)? See helekollane pulber iseloomuliku lõhnaga või kollaseid kristalle, mille klaasist läige. Hoiused hoiustena, kristalne kihid väävli piirkondades leiti iidse ja kaasaegse vulkanism Itaalia, Poola, Lähis-Ida, Jaapani, Mehhiko, Ameerika Ühendriigid. Sageli kaevandamise druusides on ilus ja hiiglane monokristallid.

Vesiniksulfiidi ja oksiidide looduses

Vulkaanilises piirkonnad paiknevad pinnal gaasilisse väävliühend. Must meri sügavusel üle 200 m on elutu sest lahutamine vesiniksulfiidi _H2S Valem kahevalentne väävel- - SO _2, kolmevalentne - SO _3. Need gaasilised ühendid on esindatud kompositsioonis mõnede nafta, gaas, loodusvetega. Väävel kuulub kompositsiooni kivisütt. See on vajalik ehitamiseks paljud orgaanilised ühendid. Kui mädanemine valkude kanamunad vabastatakse vesiniksulfiidi, nii et see on sageli öelnud, et gaasi lõhn mäda muna. Väävel kuulub biogeensete elementide, see on vajalik kasvuks ja arenguks inimeste, loomade ja taimede.

Tähendus loomulik sulfiidid ja sulfaadid

Omadused väävli ebatäielik, kui mitte öelda, et element on leitud mitte ainult vormis lihtne aine ja oksiidiks. Kõige tavalisem looduslikud ühendid - on sool väävelhappe ja vesiniksulfiidi. Sulfiidid vask, raud, tsink, elavhõbe, plii leitud koostise mineraalid chalcopyrite, püriidiks, Sphalerite, galena ja kinaver. Alates sulfaadid võib mainida naatriumi, kaltsiumi, baariumi ja magneesiumi soolad, mis moodustavad looduses mineraalid ja kivimid (mirabilite, kips, selenite, barüüdi, kiseriidi, epsomiit). Kõik need ühendid on kasutatud erinevate majandussektorite, kasutatakse toorainena tööstuslikuks töötlemiseks, väetised, ehitusmaterjale. Hea meditsiiniline väärtus teatud kristalsed.

vastuvõtt

kollane aine vabas olekus esineb looduses eri sügavustel. Vajadusel väävel sulatatakse kive tõstmata need pinnale, pumbates sügavus ülekuumendatud auru ja suruõhuga. Teine meetod hõlmab sublimatsiooni kivipuru spetsiaalsetes ahjudes. Teised meetodid hõlmavad lahustumise süsinikdisulfiidi börsileminek.

Industry nõuetele Väävel suur, mistõttu saada elemendina ainet, mida kasutatakse ühendit. Vesiniksulfiidi ja sulfiidi väävel on lühendatud kujul. Oksüdatsiooniastme elemendi võrdub -2. Väävel oksüdatsioon viiakse läbi suurendades väärtuseks 0. Näiteks meetodi LeBlanc naatriumsulfaadiga taandatakse sulfiidsöel. Siis saadakse kaltsiumi sulfiiidi töödeldakse seda süsinikdioksiid ja veeaur. Saadud vesiniksulfiidi oksüdeeritakse õhuhapniku juuresolekul katalüsaatoriks: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Väävli määramiseks saadud erinevatel viisidel, mõnikord annab madala puhtusastmega näitajad. Rafineerimiseks või puhastamine teostatakse destilleerimise teel, parandamise, töötlemise happesegude.

Väävli kasutamise kaasaegse tööstuse

Teraline väävel läheb erinevate tootmise vajadustele:

1. Valmistamine väävelhappe keemiatööstuses.
2. Tootmise sulfitid ja sulfaadid.
3. Vabastavad preparaadid väetamiseks taimed, haiguste ja kahjurite eest.
4. Väävlit sisaldavate maakide kaevandamise ja keemiavabrikutes töödelda värviliste metallide. Samaaegne tootmiseks on väävelhape.
5. Mõningase terase jagada erilisi omadusi.
6. Tänu vulkaniseerimisel kummist saadud kummi.
7. Tootmise vasteid, pürotehnika, lõhkeaineid.
8. Kasutage valmistamiseks värve, pigmente, sünteetilised kiud.
9. Pleegitamine kangad.

Toksilisuse väävli- ja selle ühendid

Tolmud osakestest ebameeldivat lõhna, ärritada limaskesti ninaõõne ja hingamisteed, silmad ja nahk. Aga elementaarne väävel toksilisuse ei peeta eriti kõrge. Sissehingamine vesiniksulfiidi ja vääveldioksiidi võivad põhjustada tõsiseid mürgistuse.

Kui küpsetamiseks väävlit sisaldavad maak Sulatusahjudes heitgaase ei lõksus, nad sisenevad atmosfääri. Ühendamine tilka ja veeaur, väävel- ja lämmastikoksiidide annavad alust nn happevihmade.

Väävli ja selle ühendid põllumajanduses

Taimed tarbida sulfaatioonid koos mullalahuseproovide. Väävlisisalduse vähendamine toob kaasa aeglustumist rohelised rakud aminohapete metabolismi ja valke. Seetõttu sulfaadid kasutatakse väetamiseks põllumajanduskultuuride.

Desinfitseerida linnukasvatushoone-, keldrites ja köögivilja kauplustes lihtne aine põlenud või ravida kaasaegseid mugavusi sulfamiidravimite narkootikume. vääveloksiid antimikroobse omadused, mis on juba pikka aega leidnud rakendust tootmise veini kui salvestatud köögiviljad ja puuviljad. väävli ravimeid kasutatakse pestitsiididena tõrjeks haigused ja kahjurid (jahukaste ja võrgendlestad).

Kasutatakse meditsiinis

Suurt tähtsust uuring raviomadusi kollane pulber andis suure arstid antiikajast Avicenna ja Paracelsus. See oli hiljem kindlaks, et isik ei ole saada piisavalt väävli toidust nõrgeneb, terviseprobleemide (sealhulgas sügelus ja naha koorumine, juuste ja küünte nõrgenemine). Fakt on, et ilma väävli langenud sünteesi aminohapete, keratiini, biokeemiliste protsesside organismis.

Meditsiiniline väävli inkorporeerida salvi nahahaiguste: akne, ekseem, psoriaas, allergia, seborröa. Termid väävliga saab leevendada valu reuma ja podagra. Paremate imendumist organismis luua vesilahustuvad sulfa narkootikume. See ei ole kollase pulbrina, peenkristallilist valge aine. Välitingimustes kasutamiseks, seda ühendit manustatakse kosmeetiline nahahoolduse.

Kips on pikka aega kasutatud immobilisatsioon vigastada kehaosi. Glaubrisool on ettenähtud lahtistav meditsiin. Magneesiumoksiid alandab vererõhku, mida kasutatakse kõrgvererõhutõve.

Väävel ajaloos

Isegi muistsetel aegadel mittemetallilised aine kollane lilled meelitada inimese tähelepanu. Aga ainult 1789, suur keemik Lavoisier leidis, et pulber ja kristallid leidub looduses, mis koosneb väävli aatomit. Arvati, et halba lõhna, mis tekivad selle põlemisel, tõrjub kõik paha. Valemiga väävel-, mis saadakse Põlemisel - SO ₂ (ränidioksiid). See mürgine gaas sissehingamisel on tervisele ohtlik. Mitmed juhtumid massilise väljasuremise terve küla inimesed rannikul, madalikud teadlased seletada maakasutus või vee vesiniksulfiidi või vääveldioksiid.

Leiutis püssirohutünnide suurenenud huvi kollaseid kristalle sõjaväelased. Paljud lahingud võitsid tõttu võime meistrid ühendada väävli teiste ainete valmistamiseks lõhkeaineid. Kõige olulisem ühend - väävelhape - ka õppinud, kuidas kasutada väga pikka aega. Keskajal, see on aine nimega õli vitrioliõli ja soola - kohal. Vasksulfaat CuSO _{4 ja} raudsulfaatpentahüdraadiga FeSO ₄ ei ole veel kaotanud oma tähtsust tööstuses ja põllumajanduses.