Perioodiline seadus

Kõik elemendid on tavaliselt keemias kujutatud perioodilise süsteemina: ridad (perioodid ja ridad) ja veerud (mis vastavad rühmadele) on paigutatud, võttes arvesse nende aatomimassi suurenemist. Perioodiliste seaduste avastamine pärineb 1869. aastast ja kuulub kahtlemata vene teadlane-keemik Dmitri Ivanovich Mendeleyjev. Kuigi paljud tema päritoluga lähedased välisallikad viitavad nimele Julius Lothar Meierile, kes väidavad, et aasta hiljem (aga iseseisvalt) arenes sarnane süsteem. Venemaa keemiku mitme aasta pikkuste jõupingutuste edu võti oli teadmine, et teiste teadlaste varasemad katsed ebaõnnestusid, sest paljud keemilised elemendid ei olnud veel avatud, nii et tema tabelis jättis ta neile ruumi.

Perioodiline seadus, mis kuvatakse perioodilise tabelina, jaotatakse horisontaalselt seitsmesse perioodi. Esimese, teise ja kolmanda perioodi nimetused langevad kokku samade rooma numbritega: I, II, III. Neljas, viies ja kuues periood jaguneb paaris- ja paarituks, tähistatakse rooma numbritega: IV, V, VI, VII, VIII ja IX. Ja seitsmes periood langeb kokku X-seeriaga. Vertikaalselt, kaheksateistkümnest veergu või veergu, jaotatakse kõik elemendid kaheksasse rühma. Iga rühm esimesest seitsmendani jaguneb kaheks veerguks, mis esindavad peamist ja teisest alarühma. Kaheksas rühm koosneb neljast alagrupist. Lisaks sellele varjab seeria ka neli rakku koos kolmanda rühma keemiliste elementidega - lantaan ja aktüniium, mida nimetatakse vastavalt lantaniidideks (58-71 numbrit) ja aktiniidid (90 kuni 103 numbrit).

Esimesel perioodil on ainult kaks esindajat: vesinik ja heelium. Teises ja kolmandas on kaheksa keemilist elementi. Neljas, viies ja kuues periood on pikk, kuna kõik 18 nähtavat elementi sisenevad, levitatakse neid järgmiselt: paarisarvudesse on kümme ja paaritutena on vaid kaheksa. Kuid kui arvestame lantaniide, siis kuuendal perioodil on kolmkümmend kaks keemilist elementi, sealhulgas neliteist peidetud. Seitsmes periood on ka pikk, tal on kaheksateist, neli neist on nähtavad ja varjatud on neliteist (aktiniidid). Neljanda, viienda ja kuuenda perioodi paaritu seeria elemendid kuuluvad alamrühmadesse (b) ja ühtlased seeriad kuuluvad põhigruppidesse (a) koos esimese, teise, kolmanda ja seitsmenda perioodiga.

Perioodiline seadus näeb ette, et kõik ühe rühma kuuluvad elemendid erinevad üksteise oluliste sarnasuste poolest ja erinevad oluliselt teiste gruppide osadest. Näiteks rühm Ia, välja arvatud vesinik, sisaldab metalli keemilise valentsusega pluss 1, samas kui VIIa rühmas, välja arvatud staatus, on kõik elemendid mittemetallid, mille ühenditel on tavaliselt valents miinus 1. Täna ei ole perioodiline seadus mitte ainult Tabel. Tal puudub matemaatiline väljendus, kuid see eksisteerib väite kujul, et iga keemilise elemendi omadused, samuti kõikide lihtsate ainete ja komplekssete ühendite omadused, milles ta siseneb, on perioodiliselt sõltuv aatomi tuuma laengu suurusest .

Terminit "perioodilisus" tegi ettepaneku esimest korda DI Mendelejev, hoolimata asjaolust, et erinevate riikide teadlaste katsed kuidagi klassifitseerida teadaolevaid keemilisi aineid on varem olnud . Kuid see, kes märkis, et kui nad on korraldatud aatomimassi suurendamise järjekorras, sarnaneb iga kaheksanda elemendi omadused esimese omadustega. 1869. aastal oli tabeli esimene versioon (sel ajal oli teada ainult 60 elementi), mis oli tänapäevast väga erinev, mis ilmselgelt peegeldab perioodilist õigust. Aja jooksul toimus talle teatud muudatused, mis seisnesid uute, hiljem avastatud keemiliste elementide lisamisel. Kuid see ei hävinud mitte ainult keemiliste aatomite omaduste perioodilisuse ideed, mis juhtisid suurt vene keemikku, vaid kõik kinnitasid meie teadlase sõnastatud seadust.

Vene teadlastele avatud, perioodiline seadus ja selle alusel loodud perioodiline süsteem muutus tänapäevase keemia usaldusväärseks aluseks. Tänu sellele parandas Mendelejev mõnede nende aatomite massi mõne aatomi jaoks ja ennustas, et looduses ei leitud veel kolme elementi, mis hiljem tehti kindlaks eksperimentaalselt, ja gallium, skandium ja germanium. Kõik see tõi kaasa perioodilise süsteemi üldise tunnustamise. Perioodilise seaduse väärtust ei saa üle hinnata, sest see avastus oli keemia arendamisel väga oluline.