Suhteline tihedus gaasi

Suhtelist tihedust gaasi - võrrelda suhteline molekulmass või molaarmassiga gaasi sama indeksiga teise gaasi. Üldjuhul on määratletud seoses kergema gaasi - vesiniku. Sageli ka gaase võrreldes õhku.

Selleks, et näidata, kuidas gaasi valitakse võrdluseks, enne sümbol suhteline tihedus katse lisada indeks ja kirjutatud nimi sulgudes. Näiteks DH2 (SO2). See tähendab, et tihedus vääveldioksiidi arvutati suhtes vesinik. On lugeda "tihedus vääveldioksiidi vesinikuks."

Et arvutada tihedus vesiniku gaasi, on vaja abiga perioodilise tabeli määrata molaarmass test gaasi ja vesiniku. Kui see kloori ja vesinikku, näitajad näeb välja selline: M (Cl2) = 71 g / mol ja M (H2) = 2 g / mol. Kui vesiniku tihedus jagatuna tihedus kloori (71: 2), saades 35,5. St kloro 35,5 korda raskemad kui vesinik.

Suhteline tihedus gaasi väliskeskkonnast ei sõltu. See on seletatav universaalne seaduste riigi gaaside, mida vähendatakse, et muutus temperatuuri ja rõhu ei vii muutusi nende mahus. Kõikidest nimetatud mõõtmisparameetritest tehakse samamoodi.

Tiheduse määramiseks gaasi vaja praktilist pirn, kus on võimalik panna. Kolb heitgaasi kaaluti kaks korda: - pumbates kogu õhu sealt; teine - täites selle gaasi. Samuti on vaja mõõta eelnevalt maht kolbi.

Esiteks peame arvutada massierinevus ja jagada see raha kolvi maht. Tulemuseks on gaasi tihedus antud tingimustel. Kasutades Olekuvõrrand saab arvutada soovitud kiirusega normaalsetes või ideaalsetes tingimustes.

Õpi mõned gaasi tihedus võib olla koondtabelit, kus on valmis teavet. Kui gaasi tuuakse lauale, siis seda teavet ilma täiendavate arvutuste ja kasutades valemeid. Näiteks tihedus veeauru võib leida tabelist vee omadusi (Handbook SL Rivkin et al.), Või selle elektroonilise vastaspoole kaudu WaterSteamPro ja muud tüüpi programme.

Kuid tasakaalu erinevate vedelike auruga toimub erineva tihedusega viimane. See on seletatav erinevate molekulidevaheliste interaktsiooni jõud. Mida kõrgem see on, seda kiirem tasakaaluline (nt elavhõbe). At lenduvad vedelikud (nt ester) tasakaalust saab toimuda ainult märkimisväärse aururõhk.

Tihedus erinevates looduslikes gaasides suur 0,72-2,00 kg / m3 või suurem, suhteline - 0,6-1,5 ja üle selle. Tihedaim gaaside kõrgeima sisu raskete süsivesinike H2S, CO2 ja N2 soodsat - kuivas metaan.

Omaduste maagaasi määrab selle koostis, temperatuur, rõhk ja tihedus. Viimane näitaja määratakse laboratoorsete meetoditega. See sõltub kõik eespool. On võimalik määrata tihedus erinevaid meetodeid. Kõige täpsem - täpne kaalumine skaalad õhukese seinaga klaaskolb.

Õhu tihedus on suurem kui sama indeks maagaasi. Praktikas võttes seda suhtena 0,6: 1. Staatiline õhurõhk väheneb kiiremini võrreldes gaasi. Rõhul kuni 100 MPa tihedus maagaasi suudab ületada 0,35 g / cm3.

On kindlaks tehtud, et suurendada maagaasi tihedus võib kaasneda suurenenud temperatuur hüdraadi moodustumisele. Maagaasi hüdraadid kujutab endast madala tihedusega kõrgemal temperatuuril võrreldes gaaside suurema tihedusega.

Aastal gaasitööstus tihedus m on algamas kasutada, ja seal on veel palju küsimusi, mis on seotud omadused nende töö ja kontrollimine.