Double soolad: näiteid ja nimesid

Soolad jagunevad keskelt, happelised, kahe- ja segati. Kõik nad on laialdaselt kasutatud igapäevaelus, kuid veelgi - tööstuses. Mõistmise soolad klassifikatsioon võimaldab mõista põhitõdesid keemia.

Kuidas liigitada soola

Alustagem mõiste soolad. Nad on keemilised ühendid, milles happejääk seostati metalli aatom. Erinevalt teistest aineklasside, sooli tüüpiline ionic keemilise sideme.

Klassi liikmed jagunevad mitmesse gruppi erilaadsete.

normaalne soola

Keskmine soolad oma koostiselt on ainult teatud metalli katioonide ja happelised jäägi. Näitena on sellised ühendid võib nimetada naatriumkloriid, kaaliumsulfaati. See rühm peetakse kõige levinud maakoores. Hulgas nende valmistamise meetodeid teadmiseks neutraliseerimine protsessi läbi vahel happe ja aluse.

happe soolad

See ühendite rühm koosneb metallist, vesinikust ja happe jääk. Moodustada sarnaste ühendite mitmealuseline hape: fosfor-, väävel-, süsihappe. Näitena happega soola laialdaselt igapäevaelus, võib mainida naatriumvesinikkarbonaat (Sooda). Selliseid aineid saadakse vaheline reaktsioon happe ja soola keskmise.

aluselised soolad

metallikatioonide esinevad need ühendid, hüdroksüülrühma ja anioonide happeosa. Näiteid aluseline sool on kaltsium hydroxychloride.

soolade segud

Double soolad mõeldakse juuresolekul kahe metalli, mis asendavad vesinikuga happega. Moodustumine ainete sarnase koostisega iseloomulik mitmealuseline hapetega. Näiteks naatrium kaaliumkarbonaat esinevad vaid kaks aktiivset metalli. Dual segatud soolad on raha keemiatööstuses, kasutatakse laialdaselt igapäevaelu.

Omadused segada soola

Double kaaliumi- ja naatriumi sisalduvad milline seisuga sylvinite. Samuti võimelised moodustama kaalium--alumiiniumsoola.

Mixed (kahe) soolad on ühendid, mis koosnevad mitmesugustest anioonide või katioonide. Näiteks valgenduse oma koostiselt on aniooni hüpoklooris- ja soolhappega.

Eriti huvipakkuvad on dual ammooniumi sool. Enamik saadud ainet kasutatakse väetisena.

Valmistamine double selle ammooniumi läbiviimisel pannakse ammoniaagi mitmealuseline hapetega. Diammooniumvesinikortofosfaat nõudis valmistamisel leegiaeglustid (leegiaeglustid). Double soolad, mis ei sisalda lisandeid vaja farmaatsia- ja toiduainetööstuses.

Tööstuslik tähtsus ammoniytsinkovye, magneesium fosfaate. Tulenevalt lahustub vees tühisel määral selliseid sooli tegutseda aeglustavaid funktsiooni värvides ja plastmassid.

Need kaksiksooli sobivad immutamiseks kangaste ja puidu pindade kaitsmiseks niiskuse vastu. Rauda ja alumiiniumi ammooniumfosfaadid - väga hea kaitsmise vahendina metallkonstruktsioonid korrosiooni looduslike protsessidega.

Näiteid kahekordse soola tehnilise tähendusega võib viia rauda ja tsinki. Nad on kasvulava pärmseente kasvu nõudluse valmistamisel vasteid, isolatsioon tooteid, vilgukivi.

vastuvõtt

Dual ammooniumisoolad valmistatakse termilise küllastumine fosforhappe ja ammoniaagi teatud leelise abil. Industrial huvi dimmoniyfosfat. Seda toodetakse termilise töötlemise ammoniaagi fosforhappega. Eduka protsessi käigus on vaja temperatuuri umbes 70 kraadi Celsiuse järgi. Tehnikat mille käigus tekivad sadestusplaadil alumüniumfosfaati ja raud, mis on ühtlasi tema tööstuslikult kasutatav.

Mõned raskusi tekkida kahekordse soolad nimed tingitud asjaolust, et nad sisaldavad nii happe jääk või kaks katioonid.

Magniyammoniyfosfat nõudlus keemiatööstuses ning seetõttu oma meetodi loomine on teatud omadused. Neutraliseerivad see gaasilise ammoniaagiga kaevandamise fosforhappe, mis on segatud magneesiumfosfaadi.

kompleksühendid

Vahel keeruline ja topelt soolad on teatud erinevusi. Proovime leida funktsioone keeruline soolad. Nende kompositsioon soovitab kompleksi esinemise iooni, mis on klammerdatud. Lisaks sellistele leiduvad ühendid kompleksi moodustavat (kesk- ioon). Ta on ümbritsetud osakesi, mida kutsutakse ligandide. Keeruliste soolad iseloomustab astmelises dissotsiatsioon. Esimesel etapil on kompleksi moodustumist ion kui katioon või anioon. Peale selle on osaline dissotsiatsioon kompleksi ion katiooni ja ligandid.

Omadused soolad nomenklatuuri

Arvestades, et seal on palju erinevaid sooli, nomenklatuur huvi. Keskmise soolad nime genereeritakse põhineb aniooni (kloriidid, sulfaadid, nitraadid), millele lisatakse soovitud Vene metalli. Näiteks CaCO3 - on kaltsiumkarbonaat.

Happelisandsooladele erineb hüdro- konsoolid. Näiteks KNSO3- kaaliumvesinikkarbonaat.

Nomenklatuuri aluselised soolad hõlmab kasutades hüdroksoligande konsoolid. Seega soola Al (OH) 2Cl nimetatakse alumiiniumi digidroksohlorid.

Kui soovitud double soola sisaldavad kahte katioonide esimese saades pealkirjas aniooni, siis list nii metallide ühendid hõlmatud.

Keerulisem pealkirjad on iseloomulik kompleksühendite. Keemias on eriline osa, mis tegeleb uuringu Selliste soolade.

Kui me analüüsime füüsikalised omadused erinevad esindajad topelt soola, siis tuleb märkida, et need erinevad oluliselt nende võimet lahustada vees. Seas kaksiksooli on näited aineid, millel on head lahustuvust, näiteks naatriumkloriid, kaaliumkloriid. Seas vähelahustuvate ühendite hulka kaksiksooli fosfor- ja ränihapetest.

Keemiliste omaduste kaksiksooli sarnanevad tavaliste (keskmine) on võimelised reageerima hapetega, teised soolad.

Nitraadid ja ammooniumisoolad termiliselt lagunenud, moodustades mitu reaktsiooni produktid.

Juhul elektrolüütilise dissotsiatsiooni Selliste ühendite võib saada jääk anioonid ja metalli katioonidega. Näiteks lagunemine olevate ioonide alumiiniumist kaaliumsulfaati, lahuses saab detekteerida alumiiniumi ja kaaliumikatioon ja sulfaadi- - ioone.

Segude lahutamine soolad

Arvestades, et looduslikud mineraalid sisaldavad vaid kaks metallist, on vaja eraldi neid. Mitmete viise eraldamiseks soolade segu võib eraldada fraktsioneeriva kristallisatsiooni. See meetod hõlmab esialgse sulamine kahekordse soola, selle järgnev jaotada erinevaid ühendeid seejärel kristallisatsiooni. Selline variant segude lahutamine seostatud füüsikalistest omadustest aineid. Kui segu lahutamist keemiliste meetoditega, reaktiive valitakse mis on kõrge kvaliteediga teatavate katioonide või anioonide. Pärast sadestamist mõnes double soolade sadestumist eemaldatakse.

Vajadusel eraldamiseks kolmiklahusti süsteemi, milles on tahkes faasis ning käesolev emulsiooni viiakse läbi tsentrifuugimise teel.

järeldus

Double soolad erine teistest liiki soolad kohalolekut valem kahe metalli. Puhtal kujul on sellised ühendid kasutatakse harva peamiselt nende algne eraldada füüsikaliste või keemiliste meetoditega, ning seejärel kasutatakse erinevates valdkondades tööstusliku tootmisega. Kahekordne soolad, mida kasutatakse keemiatööstuses allikas paljude püüdnud kemikaalid.