Anood ja katood - mis see on ja kuidas tuvastada?

Umbes anoodi ja katoodi toiteallikas, mida pead teadma, kes on tegelenud praktilise elektroonika. Mis ja kuidas nimetatakse? Miks nii? On põhjalikumalt kaaluda teema alates seisukohast mitte ainult amatöör raadio, vaid ka keemia. Kõige populaarsem seletus on järgmine: anoodi - positiivse elektroodi ja katood - negatiivne. Paraku ei ole alati tõene ja täielik. Et oleks võimalik määratleda anood ja katood on vaja omada teoreetiline alus ja tean, et kui jah. Uurime käesoleva artikli.

anoodi

Viidates GOST 15596-82, mis tegeleb keemiliste praegune allikatest. Oleme huvitatud paigutatud teabe kolmandal lehel. Vastavalt GOST, negatiivne elektrood elektrokeemilise raku on täpselt anoodi. See on nii, jah! Ja miks nii? Fakt on, et läbi elektrivool pärineb välise ringluse allikale ise. Nagu näete, see ei ole nii lihtne kui tundub esmapilgul. See võib olla soovitav kaaluda hoolikalt pildil esitatud artiklis, kui sisu tundub liiga keeruline - nad aitavad mõista, mida autor soovib edastada teile.

katood

Me lahendada kõik sama GOST 15596-82. Positiivse elektroodi elektrokeemilise raku on see, et hetkel eritis, mida ta väljub välisesse skeemi. Nagu näete, sisalduvate andmete IEC 15596-82, vaadata olukorda teist positsiooni. Seetõttu konsulteerides teistega teatud struktuurid peavad olema väga ettevaatlikud.

Esinemise terminid

Nad kasutusele rohkem Faraday jaanuaris 1834. vältida segadust ja suurema täpsuse saavutamiseks. Ta pakkus oma versiooni ja meenutades näiteks päike. Niisiis, ta on anoodi - on tõusuteel. Sun liigub ülespoole (praegune siseneb). Katood - on seatud. Päike loojub (voolu).

Näide raadio torudesse ja dioodi

Jätkame mõista, et viidata sellele, mida kasutatakse. Oletame üks võimsus on meil need tarbijad avatud olekus (live). Seega alates välisest lülitusse dioodi anood liige on elektrivoolu. Aga ei tohi segi, sest see seletus suunas elektron. Läbi katood välise vooluringi kasutatud elektri element väljapääsu. Olukord, mis on kujunenud täna meenutab juhtumeid, kui inimesed vaadata tagurpidi muster. Kui andmed viitavad kompleks - meeles pidada, et neid mõista sel viisil tingimata ainult keemikutele. Ja nüüd teeme vastupidi kaasamise. Tuleb märkida, et pooljuhtdioodid praktiliselt ei juhi voolu. Ainus võimalik erand siin - läbilöögil elemente. Vaakum dioodi (kenotron, raadio) tavaliselt ei kutsu käitumine vastupidine voolu. Seetõttu peetakse (meelevaldselt), et ta ei lähe nende kaudu. Seetõttu ametliku järeldusi dioodi anood ja katood ei oma ülesannete täitmiseks.

Miks on segadust?

Täpsemalt, et hõlbustada õppimist ja praktilise rakendamise, otsustati, et nimi elemendid dioodi terminalid ei muutu sõltumata ühenduse tüüp ja neid "kinnitatud" füüsilise järeldused. Aga see ei kehti patareisid. Seega pooljuhtdioodid kõik sõltub tüüpi juhtivusega kristall. Vaakum torud, et küsimus on seotud elektroodi, mis kiirgab elektrone asemel hõõgniidi kokkulepe. Muidugi, siin on mõned nüansid: näiteks läbi sellise pooljuhtseadiste, allasurujana ja tunneldioodStencils võib olla veidi voolu tagasi, kuid siin on spetsiifikat, selgelt väljapoole seda artiklit.

Uuritakse elektriline akumulaator

See on tõeliselt klassikaline näide keemiliste allikas elektrivool, mis on taastuv. Aku on üks kaks režiimi: süüdistus / heakskiidu. Mõlema juhul erinev suund elektrivoolu. Aga pange tähele, et elektroodide polaarsuse samal ajal ei muutu. Ja nad võivad tegutseda erinevates rollides:

1. Laadimise ajal positiivse elektroodi aktsepteerib elektrivool ja anoodi ja selle negatiivsete ja vabastab nimetatakse katood.
2. Puudumisel liikumine neil viia läbi vestlus ei ole mõtet.
3. Tühjenduse ajal positiivse elektroodi vabastab elektrivool ja katoodi ja negatiivsete vastu ja nimetatakse anoodi.

On elektrokeemia öelda sõna

See kasutab veidi teistsugust määratlust. Seega anoodi peetakse elektroodi kus oksüdatsioonideni toimu. Ja mäletamine koolis käigus keemia, saate vastata, mis toimub teisel pool? Elektroodi, millel taastumas protsessid, mida nimetatakse katood. Aga ei ole viide elektroonilisi seadmeid. Vaatame väärtus redoksmeetodeid reaktsioonid meile:

1. Oksüdeerimine. On tagasipöördumise protsess elektrone osakese. Neutraalne muutub positiivne ioon ja negatiivne neutraliseeritakse.
2. Recovery. Saamise protsessi elektrone osakese. Positiivsed muundatakse neutraalset iooni ja seejärel negatiivseks iteratsioonihetkel.
3. Kaks protsessid on omavahel (näiteks elektronide arvu, et anda võrdub kaasfunktor nende arv).

Faraday ka nimed on võetud kasutusele elemendid, mis võtavad osa keemilistes reaktsioonides:

1. Katioonid. Nn positiivse laenguga ioone, mis liiguvad elektrolüüdi lahuse negatiivse poolusega (katood).
2. Anioonid. Nad kutsusid negatiivseid ioone, mis liiguvad elektrolüüdi lahuses positiivse poolusega (anood).

Kuidas keemilised reaktsioonid toimuvad?

Oksüdatsioon ja vähendamine poole reaktsioone eraldatakse kosmoses. Üleminek elektronide vahel katoodi ja anoodi viiakse läbi mitte otse, vaid läbi välise faasilise, mis loob elektrivool. Siin võib täheldada muundamisreaktsioonist keemiliste ja elektriliste energialiigid. Seepärast, et moodustada välise ringluse süsteemi juhtmed erinevate (mis on see, mida elektroodid elektrolüütide) ja on vaja kasutada metallist. Vaata, pinge anoodi ja katoodi eksisteerib hoiatus. Ja kui ei ole element, mis takistab neil otse teha vajalikud protsessi väärtus keemilise Vooluallikateks oleks väga madal. Ja nii, tänu sellele, et süüdistus on vaja kõndida skeemi, kogutakse ja töötas tehnik.

Mis see on: 1. etapp

Nüüd määratleme mis on mis. Võtke galvaanilist raku-Jacobi Daniel. Ühelt poolt see koosneb tsingi elektroodi, mis on asetatud tsinksuifaat lahusega. Siis on poorse barjääri. Ja teisalt on tal vask elektrood, mis on paigutatud lahuse vasksulfaadi. Nad puutuvad omavahel, kuid keemilised omadused ja vaheseina ei anna segunema.

Etapp 2: Process

Tsink oksüdatsiooni toimumist ja elektronid liikuma läbi välise vooluringi vaske. Nii selgub, et elektrokeemilise raku anoodi negatiivselt laetud, ja katood - positiivne. Veelgi enam, see protsess võib toimuda ainult juhul, kui elektronid on koht, kus "Go". Fakt on, et saada otse elektroodi teistele takistab olemasolu "isolatsiooni".

Etapp 3: Elektrolüüs

Vaatame protsessi elektrolüüsi. Paigaldamine selle läbimine on laev, kus on elektrolüüdi lahuses või sulatada. Elektrood on kaks jäetud. Nad on ühendatud DC toiteallikaga. Anood antud juhul - on elektroodi, mis on ühendatud positiivse poolusega. Siin on oksüdeerunud. Negatiivselt laetud elektroodi - katoodi on. Siin redutseerimisreaktsioonina toimub.

Etapp 4: Lõpuks

Seega, kui tegutsevad need mõisted tuleb alati meeles pidada, et anood ei ole 100% juhtudest tähistab negatiivne elektrood. Samuti katoodi aegajalt kaotavad oma positiivse laengu. See kõik sõltub sellest, millist protsessi toimub elektroodi a redutseerimise või oksüdeerumise.

järeldus

See on kõik, see on - ei ole väga raske, kuid seda ei saa öelda, et lihtne. Oleme pidada galvaanilist raku anoodi ja katoodi poolest skeemi ja nüüd probleeme seoses toiteallika tööaeg sa ei tohiks olla. Ja lõpuks, sa pead lahkuma vähe väärtuslikumad teavet. Alati on meeles vahe, mis on potentsiaali katoodi / potentsiaali anoodi. Asjaolu, et esimene on alati natuke suur. See on tingitud asjaolust, et tõhususe ei tööta näitaja 100% ja osa eest hajub. Sellepärast, et see on näha, et patareid on piir, mitu korda on Täis-ja tühjakslaadimine.