Sisuliselt keemilist reaktsiooni. Jäävuse seadust massilise ainete (kemikaalid)

Keemia - teadus ainete seadmes, nende omadused ja muundumised, saame tulemusena keemiliste reaktsioonide kus vundamendile seaduste keemia. Kõik üldine keemia tugineb 4 põhilisi seadusi, millest paljud on avatud Vene teadlased. Aga see artikkel me keskenduda jäävuse seadus mass ainete, mis on osa põhiseadused keemia.

Jäävuse seadust massilise asja arutatakse üksikasjalikult. In artikkel ajaloo avastamist õiguse oma olemuselt ja komponendid kirjeldatakse.

Jäävuse seadust massilise ainete (kemikaalid): sõnastust

Mass ainete sisenemist keemilise reaktsiooni võrdub aine massina tulenevad teda.

Aga tagasi lugu. Rohkem kui 20 sajandit tagasi Kreeka filosoof Demokrit eeldada, et kõik tähtis on nähtamatu osakesi. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Ja ainult XVII sajandi keemik inglise päritolu Robert Boyle pakutud teooria: kõik tähtis on ehitatud väikseim aineosakeste. Boyle läbi eksperimendid metallist, kuumutades kütta. Ta kaalus laevad enne ja pärast kuumutamist ja märkasin, et kehakaalu tõus. Põletamisel puitu saadi vastupidine efekt - kaaluti vähem Saarepuit.

uusaja

Jäävuse seadust massilise ainete (kemikaalid) antud teadlane ühendamise 1748 MV Lomonossov ja 1756 tunnistajaks eksperimentnym viisil. Vene teadlane viinud tõendid. Kui soojuse suletud kapslid kaalutakse tinakapslid ja küte, ja siis pärast, siis on ilmselge, mass jäävuse seaduse ainete (kemikaalid). Sõnastus väljendatud teadlane Lomonossov, väga sarnane tänapäeva. Vene teadlane on teinud vaieldamatu panuse arengu aatomi molekulaarse teooria. Ta ühendas jäävuse seadus mass ainete (kemikaalid) seaduse energia jäävuse. Praegune doktriini kinnitas veendumustega. Ainult kolmkümmend aastat hiljem, 1789. aastal, teadlane Lavoisier Prantsusmaa kinnitas Lomonossovi teooria. Aga see oli ainult oletus. Seadus, see oli kahekümnenda sajandi (alguses), pärast 10 aastat kestnud uurimistöö Saksa teadlane G. Landolt.

näiteid eksperimendid

Mõtle kogemusi, mida saab kinnitada jäävuse seadus tähtis mass (keemia). näited:

1. Laev pandi punase fosfori, kata tihedalt suletud ja kaaluti. Kuumutada madalal kuumusel. Moodustumine valget suitsu (fosforoksiidi) ütles, et tegemist oli keemilist reaktsiooni. Kaaluti üle ja veenduge, et kaal laeva koos saadud aine ei muutunud. Võrrand reaktsioon: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Võtke kaks laeva Landolt. Ühes neist ettevaatlikult, et mitte segada, valada reaktiive pliinitraati ja kaaliumjodiidi. Järgmises laeva panna kaaliumtiotsüanaadi ja Raudkloriidi. Suleti tihedalt. Aluse peaks olema tasakaalustatud. Segada sisu iga konteiner. Ühes kollase sade - juhtiva jodiid, tiotsüanaat saadud teises raua tumepunaseks. Moodustumisel uute ainete kaalud tasakaalu.
3. Zazhzhom küünal ja pane see anumasse. Hermeetiliselt sulgeda mahuti. Siin on kaalud tasakaalus. Kui konteineri viimistlus õhk, küünal kustub, keemilise reaktsiooni käigus on lõpetatud. Kaalud on tasakaalus, nii reagentide massi ja saadud massi ained on identsed.
4. Joonista üks kogemus ja kaaluda näide jäävuse seadus mass ainete (kemikaalid). Valemiga kaltsiumkloriid - CaCl2 ja kohal acid - H2SO4. Reaktsioonis nendest ainetest tekib valge sade - kaltsiumsulfaat (CaSO4) ja soolhappe (HCl). Katse jaoks vajame ulatuse ja laeva Landolt. Väga valage ettevaatlikult laeva kaltsiumkloriidi ja happe sulfaat, segamata neid tihedalt suletud. Me kaalunud. Seejärel segage reaktiive ning jälgides, et valge sade (kaltsiumsulfaat). See näitab, et tegemist oli keemilist reaktsiooni. Jällegi kaaluda laeva. Kaal jäi samaks. Võrrand on selle reaktsiooni tundub selles: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

põhiline

Peamine eesmärk keemilisi reaktsioone, mis lagundavad molekulide samu aineid ning seejärel moodustada uusi molekule aine. Sel juhul aatomite arv iga aine vastasmõju ja pärast jääb muutumatuks. Kui moodustamine uus ained, energia vabaneb, kui nad lõhkuda tema haarde käesolev energeetilises, mis avaldub kujul imendumise või soojuse eraldumisega. Ajal keemilise reaktsiooni molekuli eellaste - reaktiive jagatud aatomit, mis Seejärel saadakse keemiatööstuse reaktsioonis. Aatomid ise jäävad samaks.

Reaktsioon võib kesta sajandeid, ja võib tekkida kiiresti. Valmistamiseks keemiatooted vaja teada esinemismäära konkreetse keemilise reaktsiooni, imendumist või vabastada see läbiks temperatuuri, mis on vajalik rõhk, reagentide koguste ja katalüsaatorid. Katalüsaatorid - väikesed massi Aine, ei osale keemilise reaktsiooni, kuid oluliselt mõjutada tema kiirus.

Kuidas kirjutada keemilise võrrandi

Teades jäävuse seadus mass ainete (kemikaalid), siis on võimalik aru saada, kuidas teha keemilise võrrandid.

1. Peame teadma valemiga Reagentide sisenemist keemiliste reaktsioonide abil, valemiga saadud toodete oma tulemuse.
2. Vasak kirjutatud valemiga reaktiivid, mille vahel on asetatud "+" ja õigus - valemiga saadud toote märgiga "+" vahele. Nendes valemites Reagentide ja saadud toode lastakse märk "=" või nool.
3. Aatomite arv on kõigi komponentide Reagentide peab võrduma mitmeid tooteid aatomit. Seetõttu koefitsiendid arvutatakse, mis pannakse ees valemeid.
4. Ärge liigutage valemid vasakult äärelt võrrandi paremale või ümber paigutada.

Väärtus õiguse

Jäävuse seadust massilise ainete (kemikaalid) võimaldas arendada huvitav teema kui teadust. Uuri välja, miks.

• Hea tähtsust jäävuse seadus mass keemilisi aineid põhjal oma keemilise teha arvutused tööstuses. Oletame, et soovite saada 9 kg vaske sulfiidi. Me teame, et vase ja väävli reaktsioon toimub massivahekorras 2: 1. Selle seaduse kohaselt, keemilise reaktsiooni vask kaal on 1 kg ja 2 kg väävlit saadakse vase sulfiid kehakaal 3 kg. Nagu me peame vask sulfiidi kaal 9 kg, st 3 korda rohkem, ja reaktiivid on vaja 3 korda rohkem. See on 6 kg vaske ja 3 kg väävlit.
• Võimalus teha õige keemilise võrrandiga.

järeldus

Pärast lugemist see artikkel, ei tohiks olla küsimustele sisuliselt seaduse ajaloost selle avastuse, et mis, muide, on seotud meie kuulsa kaasmaalase, teadlane MV Lomonossov. Mis omakorda kinnitab, kui suur on võimsus otchestvennoy teadust. Samuti selgus avamine väärtus seaduse ja selle tähendus. Ja need, kes ei tea, kuidas kirjutada keemiliste võrrandite koolis, pärast lugemist artikkel tuleb õppida, või mäletan, kuidas seda teha.